第4节 根据化学方程式的简单计算 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 第4节 根据化学方程式的简单计算 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2018-07-10 19:05:22 | ||
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文档简介
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第四节 根据化学方程式的简单计算 同步练习
一．选择题（共10小题）
1．（2018 天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
2．（2018 哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（ ）
A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%
3．（2018 绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中 装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42
4．（2017 天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
5．（2017 河南）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
6．（2017 攀枝花）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
7．（2017 攀枝花）用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．8.32g混合物中含铁粉7.04g B．无色气体质量为0.20g
C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
8．（2017 广安）用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
9．（2017 镇江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
10．（2016 攀枝花）某工厂制得的CaO2 8H2O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO2 8H2O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（ ）
A．该样品中CaO2的质量分数为47.83%
B．60℃时CaO2 8H2O脱水后的化学式是CaO2 2H2O
C．2.76g样品中含有0.72g杂质
D．2.76g样品含有2.0g CaO2 8H2O
二．填空题（共4小题）
11．（2018 绥化）现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为 。
12．（2018 达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g，
13．（2018 河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
14．（2018 绵阳模拟）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+X═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为 。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数；反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
三．实验探究题（共1小题）
15．（2018 汶上县模拟）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
[设计思路]用氮气将装置A中生成的二氧化碳缓缓吹入装置C中，利用装置C的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①实验结束后，继续通入氮气的目的是 ；
②该小组的同学称取样品的质量为2.65g，把C装置中得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称其质量为3.94g，请计算食用碱中碳酸钠的质量分数；（简要写出计算过程）
③若撤除装置D，试分析对实验结果的影响及原因是 ．
四．计算题（共2小题）
16．（2018 乌鲁木齐）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+
CO2↑．现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
17．（2018 福建）种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968g CO2。
（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设2.8gA与B反应的质量为x
A+3B=2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
，
x=9.6g；
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
【答案】B。
2．【解答】解：碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：23%×100g=23g，碳酸氢钠的质量为：=84g，
固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以
设分解的碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 168﹣106=62
x 100g﹣87.6g
=
x=33.6g
所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%。
【答案】B。
3．【解答】解：左侧：
设加入5.6g的铁引起的左盘质量增加为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 质量增加量
56 2 56﹣2=54
5.6g x
x=5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以需要生成0.1g氢气，
设镁的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.1g
y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g
混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：44
【答案】B。
4．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
【答案】B。
5．【解答】解：设生成0.2g氢气需要铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且生成0.2g氢气需要M的质量应小于2.3g
A．设生成0.2g氢气需要镁的质量为y，则
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.2g
y=2.4g＞2.3g，所以不合题意；
B．设生成0.2g氢气需要铝的质量为z，则
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
z 0.2g
z=1.8g＜2.3g，符合题意；
C．碳与稀盐酸不反应，不合题意；
D．设生成0.2g氢气需要钠的质量为m，则
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46 2
m 0.2g
m=4.6g＞2.3g，不合题意。
【答案】B。
6．【解答】解：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O22H2O+O2↑、
2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，质量相同的下列四种物质，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，过氧化氢中的氧元素一部分转化到水中，一部分转化成氧气，而氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氯酸钾和水中的一种，
设氯酸钾和水的质量都是x，
质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：x××100%=0.39x，
质量为x的水中氧元素的质量为：x××100%=0.89x，
由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水。
【答案】B。
7．【解答】解：由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，所以铜元素全部转化为单质铜．同时铁完全反应，所以铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
设与硫酸铜反应的铁的质量为x，与氧化铜反应的硫酸质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z，氧化铜的质量为w
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
可得关系式为
Fe∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽FeSO4∽∽∽∽Cu∽∽∽∽CuO
56 98 152 64 80
x y z 1.28g w
====
x=1.12g
y=1.96g
z=3.04g
w=1.6g
则和硫酸反应的铁的质量为8.32g﹣1.12g﹣1.6g=5.6g
设铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为a，生成的氢气的质量为b，消耗的硫酸的质量为c
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
5.6g c a b
===
a=15.2g
b=0.2g
c=9.8g
A、8.32g混合物中含铁粉为8.32g﹣1.6g=6.72g；错误；
B、无色气体质量为0.20g，正确；
C、溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g+3.04g=18.24g．错误；
D、实验中参与反应的H2SO4的质量为1.96g+9.8g=11.76g．错误；
【答案】B．
8．【解答】解：设二氧化碳质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 12.5g
=，
x=5.5g，
5.5g二氧化碳中氧元素质量为：5.5g××100%=4g，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
FeO+COFe+CO2，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，
由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，
因此铁的氧化物中氧元素质量为：4g÷2=2g，
8.0g某种铁的氧化物中氧元素质量分数为：×100%=25%，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是：×100%=22.2%，×100%=30%，×100%=27.6%，
由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是氧化亚铁、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO与Fe3O4的混合物．
【答案】C．
9．【解答】解：
设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固体质量差量
144 64 160 144﹣64=80
x y 13.6g﹣9.6g=4g
==
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为×100%≈7.7%．故D错误．
混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正确．
根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g××100%=12.8g．故B错误．
16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（）=6.6g．故A错误．
【答案】C．
10．【解答】解：140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2 8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g﹣1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为：=0.08mol，原样品中含有CaO2 8H2O的物质的量为：=0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：×100%≈26.09%．
60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为：=0.06mol，故60℃时CaO2 xH2O中x==2；60℃时CaO2 8H2O脱水后的化学式是CaO2 2H2O；
2.76g样品中含有杂质的质量：1.32g﹣0.72g=0.6g；
由此可知，B正确；
【答案】B．
二．填空题（共4小题）
11．【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g+100g﹣103.8g=2.2g，
根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可得CO3～CO2，
设原固体混合物中碳酸根的质量为x
CO3～CO2，
64 44
x 2.2g
x=3.2g
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g﹣3.2g=2.8g
原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为×100%≈46.7%
【答案】46.7%。
12．【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：2=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：
2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2
73 111
219g×10% x
x=33.3g
【答案】7：25；33.3。
13．【解答】解：
根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为×100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为14.4g=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g﹣18g=6g。
【答案】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
14．【解答】解：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子所以，x为H2O；
（2）由于NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热；
（3）设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 22g
= 解得：x=53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
=
y=58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为×100%=20%。
【答案】（1）H2O；（2）将混合物加热；
（3）工业纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%；反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数20%。
三．实验探究题（共1小题）
15．【解答】解：①碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
②根据Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；可得关系式Na2CO3～BaCO3↓；
设食用碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3～BaCO3↓；
106 197
x 3.94g
x=2.12g
食用碱中碳酸钠的质量分数为：=80%；
③碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．故填：防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．
【答案】①将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；②80%；③防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．
四．计算题（共2小题）
16．【解答】解：设生成的碳酸钠的质量为x
2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
16.8g x
=
x=10.6g
答：容器中剩余固体物质的质量为10.6g。
【答案】10.6g
88 46
968g x
=
x=506g
若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于=20棵树吸收的CO2
答：（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 20棵树吸收的CO2。
【答案】（1）506g；（2）20
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第四节 根据化学方程式的简单计算 同步练习
一．选择题（共10小题）
1．（2018 天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
2．（2018 哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（ ）
A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%
3．（2018 绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中 装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42
4．（2017 天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
5．（2017 河南）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
6．（2017 攀枝花）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
7．（2017 攀枝花）用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．8.32g混合物中含铁粉7.04g B．无色气体质量为0.20g
C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
8．（2017 广安）用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
9．（2017 镇江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
10．（2016 攀枝花）某工厂制得的CaO2 8H2O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO2 8H2O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（ ）
A．该样品中CaO2的质量分数为47.83%
B．60℃时CaO2 8H2O脱水后的化学式是CaO2 2H2O
C．2.76g样品中含有0.72g杂质
D．2.76g样品含有2.0g CaO2 8H2O
二．填空题（共4小题）
11．（2018 绥化）现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为 。
12．（2018 达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g，
13．（2018 河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
14．（2018 绵阳模拟）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+X═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为 。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数；反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
三．实验探究题（共1小题）
15．（2018 汶上县模拟）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
[设计思路]用氮气将装置A中生成的二氧化碳缓缓吹入装置C中，利用装置C的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①实验结束后，继续通入氮气的目的是 ；
②该小组的同学称取样品的质量为2.65g，把C装置中得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称其质量为3.94g，请计算食用碱中碳酸钠的质量分数；（简要写出计算过程）
③若撤除装置D，试分析对实验结果的影响及原因是 ．
四．计算题（共2小题）
16．（2018 乌鲁木齐）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+
CO2↑．现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
17．（2018 福建）种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968g CO2。
（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设2.8gA与B反应的质量为x
A+3B=2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
，
x=9.6g；
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
【答案】B。
2．【解答】解：碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：23%×100g=23g，碳酸氢钠的质量为：=84g，
固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以
设分解的碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 168﹣106=62
x 100g﹣87.6g
=
x=33.6g
所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%。
【答案】B。
3．【解答】解：左侧：
设加入5.6g的铁引起的左盘质量增加为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 质量增加量
56 2 56﹣2=54
5.6g x
x=5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以需要生成0.1g氢气，
设镁的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.1g
y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g
混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：44
【答案】B。
4．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
【答案】B。
5．【解答】解：设生成0.2g氢气需要铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且生成0.2g氢气需要M的质量应小于2.3g
A．设生成0.2g氢气需要镁的质量为y，则
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.2g
y=2.4g＞2.3g，所以不合题意；
B．设生成0.2g氢气需要铝的质量为z，则
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
z 0.2g
z=1.8g＜2.3g，符合题意；
C．碳与稀盐酸不反应，不合题意；
D．设生成0.2g氢气需要钠的质量为m，则
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46 2
m 0.2g
m=4.6g＞2.3g，不合题意。
【答案】B。
6．【解答】解：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O22H2O+O2↑、
2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，质量相同的下列四种物质，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，过氧化氢中的氧元素一部分转化到水中，一部分转化成氧气，而氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氯酸钾和水中的一种，
设氯酸钾和水的质量都是x，
质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：x××100%=0.39x，
质量为x的水中氧元素的质量为：x××100%=0.89x，
由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水。
【答案】B。
7．【解答】解：由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，所以铜元素全部转化为单质铜．同时铁完全反应，所以铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
设与硫酸铜反应的铁的质量为x，与氧化铜反应的硫酸质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z，氧化铜的质量为w
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
可得关系式为
Fe∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽FeSO4∽∽∽∽Cu∽∽∽∽CuO
56 98 152 64 80
x y z 1.28g w
====
x=1.12g
y=1.96g
z=3.04g
w=1.6g
则和硫酸反应的铁的质量为8.32g﹣1.12g﹣1.6g=5.6g
设铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为a，生成的氢气的质量为b，消耗的硫酸的质量为c
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
5.6g c a b
===
a=15.2g
b=0.2g
c=9.8g
A、8.32g混合物中含铁粉为8.32g﹣1.6g=6.72g；错误；
B、无色气体质量为0.20g，正确；
C、溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g+3.04g=18.24g．错误；
D、实验中参与反应的H2SO4的质量为1.96g+9.8g=11.76g．错误；
【答案】B．
8．【解答】解：设二氧化碳质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 12.5g
=，
x=5.5g，
5.5g二氧化碳中氧元素质量为：5.5g××100%=4g，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
FeO+COFe+CO2，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，
由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，
因此铁的氧化物中氧元素质量为：4g÷2=2g，
8.0g某种铁的氧化物中氧元素质量分数为：×100%=25%，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是：×100%=22.2%，×100%=30%，×100%=27.6%，
由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是氧化亚铁、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO与Fe3O4的混合物．
【答案】C．
9．【解答】解：
设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固体质量差量
144 64 160 144﹣64=80
x y 13.6g﹣9.6g=4g
==
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为×100%≈7.7%．故D错误．
混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正确．
根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g××100%=12.8g．故B错误．
16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（）=6.6g．故A错误．
【答案】C．
10．【解答】解：140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2 8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g﹣1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为：=0.08mol，原样品中含有CaO2 8H2O的物质的量为：=0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：×100%≈26.09%．
60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为：=0.06mol，故60℃时CaO2 xH2O中x==2；60℃时CaO2 8H2O脱水后的化学式是CaO2 2H2O；
2.76g样品中含有杂质的质量：1.32g﹣0.72g=0.6g；
由此可知，B正确；
【答案】B．
二．填空题（共4小题）
11．【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g+100g﹣103.8g=2.2g，
根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可得CO3～CO2，
设原固体混合物中碳酸根的质量为x
CO3～CO2，
64 44
x 2.2g
x=3.2g
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g﹣3.2g=2.8g
原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为×100%≈46.7%
【答案】46.7%。
12．【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：2=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：
2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2
73 111
219g×10% x
x=33.3g
【答案】7：25；33.3。
13．【解答】解：
根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为×100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为14.4g=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g﹣18g=6g。
【答案】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
14．【解答】解：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子所以，x为H2O；
（2）由于NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热；
（3）设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 22g
= 解得：x=53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
=
y=58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为×100%=20%。
【答案】（1）H2O；（2）将混合物加热；
（3）工业纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%；反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数20%。
三．实验探究题（共1小题）
15．【解答】解：①碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
②根据Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；可得关系式Na2CO3～BaCO3↓；
设食用碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3～BaCO3↓；
106 197
x 3.94g
x=2.12g
食用碱中碳酸钠的质量分数为：=80%；
③碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．故填：防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．
【答案】①将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；②80%；③防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．
四．计算题（共2小题）
16．【解答】解：设生成的碳酸钠的质量为x
2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
16.8g x
=
x=10.6g
答：容器中剩余固体物质的质量为10.6g。
【答案】10.6g
88 46
968g x
=
x=506g
若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于=20棵树吸收的CO2
答：（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 20棵树吸收的CO2。
【答案】（1）506g；（2）20
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