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第2节 重要的酸
知识点1 盐酸和硫酸
1． 常见酸的物理性质和用途
盐酸 硫酸
物理性质 纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有 气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3，易 ，在空气中形成白雾 纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体， 挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
用途 ①金属表面除锈 ①金属表面除锈
②胃酸帮助消化食物 ②实验室里用作干燥剂
③医药原料 ③用于生产化肥、精炼石油
2. 浓盐酸的挥发性
盐酸就是 气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会 ，所以浓盐酸不能 。
知识点2 安全使用浓硫酸
浓硫酸的性质
（1）脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素的原子个数按2∶1比例（水的组成比）从有机物中脱去，因而具有 。
（2）吸水性
浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有 ，可以用来作某些气体的 （除
气体外）。浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数 ，故要 保存。
（3）浓硫酸溶于水时会放出 。
浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把 慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，玻璃棒来搅拌。”
（4）强腐蚀性
①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的 冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
②稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。
说明： ①浓硫酸的脱水性、腐蚀性属化学性质，吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。
知识点3 探究酸的化学性质
1． 酸的通性（即H＋表现出的性质）
（1）酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变 色，无色酚酞试液遇酸 色。
（2）酸＋金属（某些）→盐＋ 。
①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。
②反应方程式：Zn＋H2SO4 ＋H2↑，Fe＋2HCl ＋H2↑
③置换反应：由一种 和一种 发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（3）酸＋金属氧化物（某些）→盐＋
①举例：铁锈（主要成分是Fe2O3）和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。
②反应方程式：Fe2O3＋3H2SO4 ＋3H2O
Fe2O3＋6HCl ＋3H2O
③应用：除去金属表面的锈。
（4）酸＋盐（某些）→新酸＋新盐
①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡 和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的 ，可以发现有 生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。
②反应方程式：BaCl2＋H2SO4 ＋2HCl，HCl＋AgNO3 ＋HNO3
（5）酸＋碱→盐＋
①举例：将稀盐酸滴入盛有NaOH溶液的试管中，生成氯化钠和水。向NaOH溶液中滴加适量的稀硫酸，有硫酸钠和水生成。
②反应方程式：NaOH＋HClNaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
③酸与碱反应时没有现象发生，可以把酚酞先滴在碱液中，再与酸反应，通过酚酞的颜色变化说明酸与碱反应。
2． 酸具有通性（共性）的原因
酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是 。
说明： ①在酸的第（2）条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。
②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显＋2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。
③所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性（通性）；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的 ，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。
知识点4 区别稀盐酸和稀硫酸
1． 盐酸和可溶性氯化物的检验方法：先滴入 ，再滴入 ，现象是产生不溶于稀硝酸的 。
化学方程式：HCl＋AgNO3 ＋HNO3
2． 硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法：先滴入 ，再滴入 ，现象是产生不溶于稀硝酸的 。
化学方程式：H2SO4＋Ba（NO3）22HNO3＋ .
易错点1 酸的物理性质及用途 ( javascript:void(0)" \o "292：酸的物理性质及用途 )
例1（2017 柘城县三模）下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红 B．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
C．电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1 D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾
易错点2 酸的化学性质 ( javascript:void(0)" \o "293：酸的化学性质 )
例2（2016 东平县校级二模）生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ）
A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3） D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
易错点3 酸雨的产生、危害及防治 ( javascript:void(0)" \o "29C：酸雨的产生、危害及防治 )
例3（2017 丰顺县校级模拟）已知CO2饱和溶液的pH=5.6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨，某雨天从甲地测得雨水pH=4，乙地雨水pH=6.5，则（ ）
A．甲地雨水是酸雨 B．乙地雨水是酸雨
C．两地雨水均是酸雨 D．两地雨水均不是酸雨
易错点4 醋酸的性质及醋酸的含量测定 ( javascript:void(0)" \o "29N：醋酸的性质及醋酸的含量测定 )
例4（2016 苏州二模）生活中的食醋（含醋酸）除作调味剂外，还有很多用途．下列不属于食醋用途的是（ ）
A．鉴别黄金饰品中是否含有铜 B．除去菜刀上的铁锈
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．除去水壶壁上的水垢
1．（2017 株洲）下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
2．（2017 玉林）下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．胃酸的主要成分是盐酸 B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
3．（2017 重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成．已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
4．（2017 广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
5．（郴州）酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视．下列物质能造成酸雨的是（ ）
A．CO B．CO2 C．CH4 D．SO2
6．（2017 东营）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨
7．（2017 巴中）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢 B．减弱皮蛋的涩性
C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
8．下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
A．醋酸显酸性，可洗涤水垢
B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品
C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨
D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂
9．（2016 孝感）请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③PH试纸 ④硝酸钾 ⑤氯化钠
（1）可用于测定溶液酸碱度的是 ；
（2）具有吸附性的是 ；
（3）生理盐水中的溶质是 ；
（4）可用于金属表面除锈的是 ；
（5）属于复合肥料的是 ．
10．（2016 镇江）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红．
（1）物质A是 （选填序号）．
a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸
（2）该实验现象说明构成物质的微粒是 ．
11．（2016 济宁）我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图．
（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式： 、 ；
（2）流程③中通入氧化空气的目的是 ；
（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： ．
12．（2017 黄州区校级模拟）醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．
（1）3～5%的白醋溶液中氢氧元素质量比为 ．
（2）酿醋原理是在醋酸菌催化作用下乙醇与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）已知：H2SO4是二元酸，与氢氧化钾恰好完全反应时计量数比为1：2．某同学对白醋性质进行如下探究．
①向白醋中滴入紫色石蕊，观察到溶液变红．
②向镁粉中滴加白醋直至过量，观察到有气泡产生．反应的化学方程式为 ．
③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和，通过计算说明醋酸为一元酸： ．
④将白醋滴加到碳酸钙表面，观察到有少量气泡产生．反应的化学方程式是 ．
13．（2017秋 松北区期末）分类是初中化学学习常用的方法
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列酸的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一种即可）
①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
②工业上用稀盐酸来除锈
③印刷厂的废水呈酸性，可加入硫酸进行中和
④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气
⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金（假黄金是用黄铜做的）
⑥蒸馒头时“碱”放多了，可在蒸馒头的水中加些醋，馒头就好吃了
例：酸能与盐酸发生反应，如①⑥；你的分类是 如 （填序号）
（2）实验是化学学习的基本方法，根据实验内容回答下列问题：
化学实验可以按照实验的目的分为：探究物质性质实验、探究物质含量实验、探究反应条件实验等，按照实验的目的不同可以将D与 归为一组，分类依据是 。
A．铁钉锈蚀条件的探究 B．酸和碱与指示剂的作用 C．测定空气中氧气的含量 D．取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气
14．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 （填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）．
（3）醋酸中碳元素的质量分数为 ．
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg．
15．（2017 本溪）阅读下列科普短文，回答下列问题．
生活中，我们常常能品尝到酸酸的食物，比如柠檬、酸奶…，因此，人们常认为有酸味的物质就是酸．但是，这种判断方法是错误的，在化学世界里，“酸”是在水中解离出的阳离子全部为H+的化合物，而“碱”是在水中解离出的阴离子全部为OH﹣的化合物，二者一见面，就会“水火不容”﹣﹣结合成水．
我们平时吃柠檬、苹果的时候感觉到酸酸的，那它们是酸性食物吗？答案：不是．因为判断食物的酸碱性，是根据食物进入人体后生成的最终代谢物的酸碱性而定．例如，酸性食物有肉、蛋、鱼、油脂、糖类等；碱性食物有蔬菜、茶叶、水果（高糖水果除外）、豆制品、牛奶等．
（1）下列物质属于酸的是 ．
A．硫酸 B．碳酸氢钠 C．醋酸
（2）请写出有氯化钠生成的中和反应的化学方程式 ．
（3）研究发现，多吃碱性食物有益健康．判断食物的酸碱性的依据是 ．
A．人体的味觉
B．食物溶于水中的酸碱性
C．食物在体内最终代谢物的酸碱性．
16．（2017 莱芜）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属．
（1）铁在初中化学实验中多次亮相，如图展示了铁钉的一系列变化．
I．变化①是铁钉与空气中的 发生了反应．
II．变化②中常见除去铁锈的化学方程式为 ．
III．如表是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 230 290 310
实验数据反映，该反应速率的特点是 ，引起该速率变化的原因是 ．
（2）将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，固体仍为m克，则反应后滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）．
1、下列说法中正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物质一定是酸
C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞溶液不变色可能是酸
2、下列物质中，不属于酸类物质的是 ( )
A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4
3、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．硝酸银溶液
4、下列叙述正确的是 ( )
A.石蕊试液使盐酸变红 B.盐酸使石蕊试液变红 C.酚酞遇酸变红 D.酚酞遇酸变蓝
5、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是( )
A.Z和X B.Z和Y C.Z和W D.Y和W
6、下图表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )
7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
8、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )
A．氢氧化钠溶液 B．足量硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．适量硝酸银溶液
9、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是（ ）
A．铜 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3
10、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（ ）
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
11、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是（ ）
A．Ag B．MgCO3 C． NaOH D．Fe
12、酸具有通性的本质是（ ）
A．都能使紫色石蕊变红 B．酸溶液可以导电
C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子 D．酸在水溶液中都能电离出氢离子
13、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到( )
A．白烟 B．白雾 C白色烟雾 D．盐酸小液滴
14、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（ ）
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
15、无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有 ( )
A．一定含有S042- B．一定含有Ag
C 只有SO42-，没有Ag+ D．可能含有SO42-、Ag+或两者均有
16．（2018 濮阳二模）下列对实验现象和结论描述都正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性
17．（2018 信阳一模）浓 H2SO4 在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会 （填“增大”、“减 小”或“不变”）；将 20g 质量分数为 98%的浓 H2SO4稀释为 10%的 H2SO4 ，需要水的质量为 g；量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（2018 福建二模）请用分子的相关知识解释下列事实和现象。
①“斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来”： 。
②加压时，6000L氧气装入容积为40L的钢瓶中： 。
③稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是 。
19．（2018 河北模拟）同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习．请你们一起完成下列问题：
【实验探究】如图1，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
（1）写出A中反应的化学方程式 ：
【挖掘实质】如图2是A组反应的微观过程示意图．
（2）该反应的实质可以用化学符号表示为 ；
【实践运用】完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
（3）溶液中的白色沉淀一定是 ，理由是 ．
（4）从反应的试剂可以分析，废液中一定不含有的离子是 ．
（5）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
溶液中可能含有离子 实验步骤 实验现象 实验结论
①可能含有 。 ②取滤液滴加 。 现象明显 含有该离子
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第2节 重要的酸 参考答案
【导学必备知识】
知识点1：刺激性；挥发；不容易；氯化氢；减小；敞口放置
知识点2：脱水性；吸水性；干燥剂；碱性；降低；密封；大量热；浓硫酸；水；水
知识点3：红；不变；氢气
ZnSO4 ；FeCl2 ；单质；化合物 ；水 ；Fe2（SO4）3 ；2FeCl3 ；白色沉淀；稀盐酸 ；白色沉淀 ；BaSO4↓ ；AgCl↓ ；水 ；H＋；酸根离子
知识点4：硝酸银溶液；稀硝酸溶液；白色沉淀；AgCl↓ ；硝酸钡溶液 ；稀硝酸溶液；白色沉淀；BaSO4↓
【易错点拨】
例1 B 例2 A 例3 A 例4 A
【知能优化训练】
1．A 2．D 3．D 4．C 5．D 6．A 7．D 8．B
9：③；①；⑤；②；④．
10．（1）c；（2）不断运动的．
11．（1）SO2+H2O═H2SO3．H2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2H2O；（2）将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；（3）开发新能源，用水力发电替代火力发电．
12．（1）1：8．
（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O．
（3）Mg+2CH3COOH=（CH3COOH）2Mg+H2↑；
③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和，即醋酸与氢氧化钠反应时的质量比为3：2，表明反应时化学计量数之比为1：1，所以醋酸为一元酸．故填：醋酸与氢氧化钠反应时的质量比为3：2，表明反应时化学计量数之比为1：1，所以醋酸为一元酸；
④CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O．
【重难培优训练】
13.（1）酸能与活泼金属反应； ④⑤；（2）C；都是探究物质含量实验．
14．（1）H+；（2）HCl；（3）40%；（4）30．
15．（1）AC；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）C．
16． I． O2、H2O．
II． 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
III．先增大后减小；金属与酸反应放热，随着反应进行溶液的温度升高，反应速度加快，第4分钟以后，盐酸的浓度越来越小，所以反应速率逐渐减小；
（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
【课后巩固训练】
1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10. C 11.C 12.D 13.D 14.D 15.B
16． C。
17．减小；176；偏大。
（3）硫酸钡；无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸，
（4）OH﹣和CO32﹣；
（5）
溶液中可能含有离子 实验步骤 实验现象 实验结论
①可能含有Ba2+ ②取滤液滴加硫酸钠溶液 现象明显 含有该离子
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