21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
2018-2019学年度第一学期九年级科学单元测试卷
第1章 化学反应
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．【解答】解：甲实验中镁粉和稀硫酸酸反应产生的氢气跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平指针向右偏转；乙实验中反应后生成气体使气球内气压增大，气球膨胀，气球体积膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻，天平指针也向右偏转；由于变轻的质量不同，故偏差值不同．
【答案】A
2．【解答】解：A．装置A适用于固体加热制取气体，并用排水法来收集，所以该装置可用来加热高锰酸钾或氯酸钾制取并收集氧气，故正确；
B．浓硫酸具有吸水性，所以可用盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥二氧化碳气体，长管进气，短管出气，故正确；C．红磷燃烧放热、且生成的五氧化二磷有毒，所以装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是降温、吸收有毒的P2O5，故正确；D．装置C中等红磷燃烧结束，冷却至室温后再打开止水夹，否则会导致测定结果偏小，故错误。
【答案】D。
3．【解答】解：A、实验完毕，迅速取下试管，用水冲洗，易造成试管破裂，故错误；
B、实验室用将氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，完全反应后剩余的固体物质是氯化钾和二氧化锰的混合物，故错误；C、实验室用将氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，属于固固加热型，不需要长颈漏斗，故错误；D、二氧化锰不溶于水，充分反应后的剩余固体中获得二氧化锰的方法是：溶解、过滤、洗涤、干操，故正确。
【答案】D。
4．【解答】解：A、反应前后催化剂质量和化学性质不变。故对；
B、根据催化剂的定义知，反应前后催化剂的化学性质不变，故对。
C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率。故对；
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响；故错。
【答案】D。
5． 【解答】解：A、过氧化氢溶液制氧气不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，与图象相符，故此答案正确。B、碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应，不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，与图象相符，故此答案正确。C、向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加水，开始为饱和溶液，性质不变；继续加水，溶质质量分数减小，故此选项错误。D、开始为一定值，随反应进行二氧化锰在混合物中质量分数在变大，反应结束后为一定值，故正确。
【答案】C。
6．【解答】解：A、生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、二氧化锰也能使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气正确，二氧化锰做过氧化氢的催化剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、过氧化氢中氢、氧元素的化合价分别为+1价、﹣1价，+1价、﹣2价错误，错误符合题意，故选项正确；
【答案】D。
7．【解答】解：A、该反应是两种物质生成两种物质的反应，不是化合反应，错误；
B、该反应生成的是两种物质，不是化合反应，错误；C、该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，错误；D、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确；
【答案】D。
8．【解答】解：A、此反应是多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，错误；B、此反应是一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，正确；C、此反应是单质与化合物反应生成单质、化合物的反应为置换反应，错误；D、此反应是化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应，错误；
【答案】B。
9．【解答】解：A、由化学方程式可知，反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电，故选项说法正确。B、该反应可读作：每36份质量的水完全反应和4份质量的氧气和32份质量的氧气，故选项说法错误。C、从微观上，通电条件下，每2个水分子完全反应生成2个氢分子和1个氧分子，故选项说法正确。D、生成的氢气和氧气的质量比为4：32，故选项说法正确。
【答案】B。
10．【解答】解：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，碳原子的个数为：2a=m，氢原子的个数为：6a=2n，即3a=n，氧原子的个数为：2b=2m+n，故选D．
【答案】D
11．【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2．
【答案】B．
12．【解答】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204=27：24：53．
【答案】C．
13．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【答案】B。
14．【解答】解：根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；
设C的相对分子质量是x，则
A+B2=2C
32 2x
10g 30g
x=48
【答案】C
15．【解答】解：依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g﹣7.6g=0.4g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有，则x=19.2g，故生成的硫酸盐的质量是19.2g+8g=27.2g；
【答案】C。
16．【解答】解：由图可知：当参加反应的A约是15g时，生成的C的质量是20g，所以消耗B的质量为：20g﹣15g=5g；
【答案】B。
17．【解答】解：一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：×100%；
【答案】A．
18．【解答】解：设原混合物中氧元素的质量为x，
由物质的转变和质量守恒定律可得：
O﹣﹣﹣H20﹣﹣﹣H2SO4
16 98
x 100g×9.8%
解得：x=1.6g
由以上计算可知B正确。
【答案】B。
19．【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，铜与酸不反应，不会放出氢气。
A、若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2g，故A正确；
B、若混合物为Fe、A1，m一定大于0.2g，故B错误；
C、5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故C错误；
D、当粉末为Fe、A1混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误。
【答案】A。
20．【解答】解：14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半，故减少的气体的质量为：14.4g÷2=7.2g
根据甲烷燃烧的化学方程式：
CH4+2O2CO2+2H2O△m
16 64 44 36
3.2g 12.8g 7.2g
故甲烷和氧气的总质量为3.2g+12.8g=16g时二者恰好完全反应，故需要至少增加氧气的质量为：16g﹣14.4g=1.6g
【答案】B。
二．填空题（(本大题共7小题，每空1分，共18分)
21．【解答】解：（1）根据书写化学方程式的步骤：写配注等；双氧水分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）二氧化锰不溶于水，根据过滤所需的仪器有烧杯、玻璃棒外，漏斗，铁架台；由此可知用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；故答案为：漏斗；
（3）用稀的双氧水加少量二氧化锰与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：装置简单；不需加热，节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染；
故答案为：①不需加热，节省燃料；②操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）漏斗；（3）①不需加热，节省燃料；②操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染．
22．【解答】解：实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2 和CuO混合迅速分解产生水和氧气，氧化铜作催化剂，起催化作用，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
【答案】2H2O22H2O+O2↑；催化。
23．【解答】解：A、A．碳+氧气 二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应．
B、酒精+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应．
C、氯酸钾氯化钾+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
D、硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；但该反应不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应．
【答案】C；A；AB．
24．【解答】解：根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；
根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO2．
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则 （+2）+[x+（﹣2）]×2=0，解得x=+1．
【答案】CO2；+1．
25．【解答】解：X的质量为：4.8g+16.0g﹣10.8g﹣4.4g=5.6g；
X中碳元素质量为：4.8g×﹣4.4g×=2.4g，氢元素质量为：4.8g×﹣10.8g×=0，氧元素质量为：16.0g﹣10.8g×﹣4.4g×=3.2g；
由以上分析可知，甲烷燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，该反应方程式中O2与一氧化碳化学计量数之比是5：2。
【答案】5.6；5：2；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。
26．【解答】解：设稀硫酸中含有的溶质硫酸为x，水的质量为100g﹣x
x××100%+（100g﹣x）××100%=100g×10%
x=12.25g
设该样品中氧化铜的质量分数为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
20gy 12.25g
=
y=50%
答：该样品中氧化铜的质量分数为50%。
【答案】50%
27． 【解答】解：（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性气体为氢气．（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为2，氢氧化钠的也为2，则水的系数为2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气）；，所以化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于5%；
（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致．
设钠元素的质量为a（统一阴离子为X，对应的相对原子质量为x）
则有
Na∽∽～NaX～～～～～AgX（沉淀） 固体质量增加为
23 23+x 108+x 108﹣23=85
a 4.75g﹣2.2g=2.55g
=
a=0.69g
【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于； 0.69．
三．实验探究题(本大题共3小题，每空1分，共24分)
28．【解答】解：（1）标有序号仪器的名称：①是水槽；
（2）使用A装置制取氧气，是固体加热型反应，试管中可以加入氯酸钾和二氧化锰等实验用品制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）用装置B收集的氧气不纯，可能是因为集气瓶没有装满水或没有等到气泡均匀冒出时收集；
（4）用装置C收集氧气，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，空气从短管排出，验满时将带火星的木条放在a处；
（5）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，加入药品后用手攥紧软塑料管的下端，液体与固体混合产生二氧化碳；故填：触。
【答案】（1）水槽；（2）氯酸钾；二氧化锰；2KClO32KCl+3O2↑；（3）收集气体前集气瓶中未装满水；（4）a；（5）稀盐酸；用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手。
29． 【解答】解：①A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能直接用于验证质量守恒定律；C、白磷燃烧有气体参加反应，且产生大量的白烟，验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行；
故选BC。
②从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g﹣6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
③由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；据图可以看出，A是氨气，B表示的是二氧化碳，C是尿素，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物；该反应中涉及的元素种类为四种。
④A、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%，水的密度为1g/ml，50 mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/ml，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故错误；
B、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故正确。
【答案】①BC；②温度未达到红磷的着火点；4P+5O22P2O5；8；③分子；BD；四；④C。
30．【解答】解：（1）A．不能用玻璃棒搅拌加快过滤，该选项不正确；
B．不能用镊子取用二氧化锰，这是因为二氧化锰是粉末状的，应该用药匙取用，该选项不正确；
C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度，该选项正确；
D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通入一氧化碳时可能会发生爆炸，该选项不正确．
故填：C．
（2）①实验室用A装置制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
故填：2KClO32KCl+3O2↑．
②用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选b，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：b．
③用装置E排空气收集H2，由于氢气密度比空气小，气体应从导管的c端进入．
故填：c．
④加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气需要加热，应该用A作为发生装置；
用排空气法收集时，氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：AE．
（3）①打开活塞K，过氧化氢和二氧化锰混合，反应生成氧气，氧气不易溶于水，导致硫酸铜溶液液面下降，把硫酸铜溶液压入氢氧化钠溶液中，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，整个装置中实验现象是：装置①中产生大量气泡，装置②中液面下降，装置③中产生蓝色沉淀．
②装置③中发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案为：装置①中产生大量气泡，装置②中液面下降，装置③中产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）解：设可制得烧碱的质量为x，
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
117 80
20t×23.4% x
=，
x=3.2t，
答：可制得烧碱3.2t．
【答案】（1）C；（2）①2KClO32KCl+3O2↑；②b；③c；④AE；（3）①装置①中产生大量气泡，装置②中液面下降，装置③中产生蓝色沉淀；②CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（4）3.2t．
四．解答题(本大题共3小题，第31小题5分，第32小题6分，第33题7分，共18分)
31．【解答】解：根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g
设锌粒中的锌的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.8gx 0.2g
=
x≈95.6%
【答案】（1）生成氢气的质量为0.2g。
（2）锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。
32．【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g=12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
120 107
x 2.14g
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl；
36.5 40
y 32g
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：×100%=29.2%
【答案】（1）2.14。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；
33．【解答】解：（1）发生的反应有：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4，则生成的气体是二氧化碳，沉淀为碳酸锌；
故答案为：CO2； ZnCO3
设硫酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y；硫酸锌反应消耗碳酸钠的质量为m，生成硫酸钠的质量为n
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 2.2g
x=5.3g，y=7.1g
Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4
106 125 142
m 12.5g n
m=10.6g，n=14.2g
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为：=10.6%
答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%；
（3）反应后溶液的质量：164.7g+150g﹣2.2g﹣12.5g=300g
硫酸钠的质量分数：×100%=7.1%
答：所得溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%。
【答案】（1）CO2； ZnCO3；（2）10.6%；（3）7.1%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
2018-2019学年度第一学期九年级科学单元测试卷
第1章 化学反应
考生须知：
1．全卷共7页，有四个大题34小题。满分为120分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上。
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65
试题卷Ⅰ
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（ ）
A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同 B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同
C．甲、乙都指向正中 D．甲指向右边，乙指向正中
2．（2017 滨江区二模）用集气瓶可完成多种实验。请根据如图装置示意图，下列回答不正确的是（ ）
A．装置A可用于实验室制取氧气
B．要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是浓硫酸
C．装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是降温、吸收有毒的P2O5
D．装置C中等红磷燃烧结束后立即打开弹簧夹
3．（2018 山西模拟）实验室用将氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气．下列说法中正确的是（ ）
A．实验完毕，迅速取下试管，用水冲洗
B．完全反应后剩余的固体物质是纯净物
C．发生装置中所用的玻璃仪器有试管、导气管、酒精灯、长颈漏斗
D．充分反应后的剩余固体中获得二氧化锰的方法是：溶解、过滤、洗涤、干操
4．（2018 罗平县三模）下列关于催化剂的说法错误的是（ ）
A．化学反应前后它的质量不变
B．化学反应前后它的化学性质不变
C．能改变其它物质的化学反应速率
D．可增加生成物的质量
5．（2018 福田区一模）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）
A．过氧化氢溶液分解溶液 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C．在一定温度下，向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水搅拌
D．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
6．（2018 南京模拟）医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上看到大量气泡。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．二氧化锰也能使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价分别为+1价、﹣2价
7．（2018 金山区一模）属于化合反应的是（ ）
A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．H2+CuO Cu+H2O
C．2HgO2Hg+O2↑ D．2Mg+O2 2MgO
8．（2018 奉贤区一模）属于分解反应的是（ ）
A．CO2+H2O→H2CO3
B．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．2Mg+CO22MgO+C
D．CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu（OH）2↓
9．（2018 临沂模拟）从化学反应2H2O 2H2↑+O2↑，可得到下列信息，其中叙述错误的是（ ）
A．反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电
B．每2份质量的水完全反应可生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
C．反应物和生成物的分子个数比为2：2：1
D．生成的氢气和氧气的质量比为4：32
10．（2017 丰顺县校级模拟）在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=a B．m=a C．3n=a D．2b=2m+n
11．（2017秋 费县期中）化学方程式xCH4+yO2=zCO2+nH2O，请你根据方程式的配平方法，试确定化学计量数x、y、z、n是（ ）
A．2、6、4、3 B．1、2、1、2 C．1、3、1、2 D．2、6、2、4
12．（2017秋 通河县校级月考）铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：32：43 C．108：96：204 D．4：3：2
13．（2018 定西一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
14．（2018 黄浦区一模）在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）
A．20 B．32 C．48 D．96
15．（2018 孟津县模拟）现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为（ ）
A．17.4克 B．19.6克 C．27.2克 D．27.6克
16．（2018 禅城区一模）某反应2A+2B→2C，其中A和C有如图所示的质量关系。当有20gC生成时，消耗B的质量为（B的相对分子质量为30）（ ）
A．10g B．5g C．15g D．13g
17．（2018 河南模拟）现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．75% D．80%
18．（2018 润州区一模）一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO），与100g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是（ ）
A．0.8 g B．1.6g C．3.2 g D．6.4 g
19．（2018 丰县二模）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Fe、Cu、m一定小于0.2g
B．若混合物为Fe、Al、m可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
20．（2018 常州一模）14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（ ）
A．0.8克 B．1.6克 C．3.2克 D．0.8﹣1.6之间
试题卷Ⅱ
二．填空题（(本大题共7小题，每空1分，共18分)
21．（2018 临沂模拟）“绿色氧化剂”双氧水（H2O2），学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰（作催化剂，不溶于水）的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式是 ．
（2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ．
（3）实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：
① ；② ．
22．（2017秋 博罗县期末）兴趣小组同学做了如图实验。实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2 和CuO混合迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。CuO起 作用。
23．（2017秋 元宝区校级月考）下列反应的文字表达式中，属于分解反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于氧化反应的是 ．
A．碳+氧气 二氧化碳 B．酒精+氧气水+二氧化碳
C．氯酸钾氯化钾+氧气 D．硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠．
24．（2018 河南模拟）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙〔化学式为Ca（ClO）2〕．次氯酸钙可发生如下反应Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 ，次氯酸钙中氯元素的化合价为 ．
25．（2018 沈丘县一模）一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 。该反应的化学方程式为 。
26．（2018 绥化模拟）实验室中有20g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为 。
27．（2017 河南）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数 5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为 g．
三．实验探究题(本大题共3小题，每空1分，共24分)
28．（2018 沈阳一模）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：① 。
（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入 、 等实验用品制取氧气，写出有关反应的化学方程式 。
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是 （ 写一种）。
（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （选填“a”或“b”）处。
（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是 ，药品加入完毕后，接下来的操作是： 。
29．（2018 静安区一模）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
①利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律的是 （填序号）。
A．蔗糖和水 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C．白磷和空气
②在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 ，该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。
③某反应的微观示意图如图2所示，从微观角度看，图中四种物质都是由 构成，从宏观的角度看，图示物质中属于氧化物的是 （填字母序号），该反应中涉及的元素种类为 种。
④以下应用守恒思想解决相关问题，其中推论正确的是 （填序号）。
A.50mL 36% 的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C．水电解生成氢气和氧气的分子数之比为2：1，根据质量守恒推出水分子中H、O原子数之比为2：1。
30．（2018 河南一模）实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．
（1）下列实验操作中正确的是 （填序号）．
A．用玻璃棒搅拌加快过滤
B．用镊子取用二氧化锰
C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度
D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通入一氧化碳
（2）如图1是实验室制取和收集气体的装置，请回答：
①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ．
②用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“a”或“b”）．
③用装置E排空气收集H2，气体应从导管的 （填“c”或“d”）端进入．
④从装置A～E中选择：加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气并用排空气法收集，应选用图中的 （填字母）．
（3）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图2所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．请回答问题：
①打开活塞K，整个装置中会出现什么现象？
②写出装置③中发生反应的化学方程式．
（4）工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体．若将20t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱多少吨？
四．解答题(本大题共3小题，第31小题5分，第32小题6分，第33题7分，共18分)
31．（2018 咸安区模拟）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
32．（2018 峄城区模拟）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）
33．（2018 湛江模拟）在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成。加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图。
（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是 ；沉淀是 （填化学式）；
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 ；
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
