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华师大版科学九年级上学期第二章 酸与碱 单元测试卷
第 Ⅰ 卷 （选择题）
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2018 武侯区模拟）下列是某学生整理的有关化学知识，其中不完全正确的一组是（ ）
A化学中常见的“三” B灭火实例与原理
三种可燃性气体﹣H2、CO、O2三大化石燃料﹣煤、石油、天然气三种构成物质的粒子﹣分子、原子、离子 油锅着火时用锅盖盖灭﹣隔绝空气档案室着火用液态CO2灭火﹣隔绝空气并降温扑灭森林火灾时设置隔离带﹣隔离可燃物
C常见物质的区别 D食品保鲜的办法
硬水和软水﹣加肥皂水并搅拌水和双氧水﹣加二氧化锰氯化铵和磷矿粉﹣观察颜色 放入铁粉﹣使得食品防腐又防潮放入生石灰﹣防止食品受潮充入氮气﹣防止食品变质
A．A B．B C．C D．D
2．（2018 临沂模拟）薯片是易碎食品，应采用充气包装袋，下列气体最不易充入的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
3．（2018 青羊区一模）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大
4．（2018 沈阳一模）下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是（ ）
步骤 现象 结论
A 取少量浓氨水滴入无色酚酞溶液中 无色酚酞溶液变红 分子在做永不停息无规则运动
B 用灯帽盖燃着的酒精灯 火焰熄灭 降温可以灭火
C 将浓盐酸与大理石混合后产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水未变浑浊 澄清石灰水变质
D 取少量氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸 产生气泡 氢氧化钠溶液已经变质
A．A B．B C．C D．D
5．（2018 腾冲市模拟）下列叙述错误的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D．把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
6．（2017 博兴县模拟）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳
7．（2017 齐齐哈尔模拟）在日常生活中，下列做法不正确的是（ ）
A．用洁厕精除掉马桶内壁的水锈
B．用PH试纸测定人口腔唾液的PH时，你可发现PH一般在6.6～7.1之间
C．用纯碱溶液清洗餐具上的油污
D．用蔗糖、小苏打和柠檬酸自制汽水
8．（2017 青田县二模）安全责任重于泰山！2016年11月2日，某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀硫酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．（2017 德城区二模）判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是（ ）
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素
D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．（2018 广西模拟）常用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2
11．（2017 宁波模拟）有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）
A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、硫酸钠 D．硫酸、硫酸铜
12．（2017 北京模拟）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
13．（2017 河北区模拟）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH、Na2CO3 Na2CO3 NaOH、Ca（OH）2 NaOH
滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2
A．A B．B C．C D．D
14．（2017 吉林模拟）下列各组物质中，化学性质不相似的是（ ）
A．一氧化碳、二氧化碳 B．锌、铁 C．氢氧化钙、氢氧化钠 D．稀盐酸、稀硫酸
15．（2018 梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
16．（2018 连云港）下列排序正确的是（ ）
A．空气中物质的含量： B．溶液的pH：
C．氮元素的化合价： D．硫元素的质量分数：
17．（2015 金城江区一模）下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液
C．使石蕊试液变蓝的溶液 D．pH等于7的溶液
18．（2018 扬州）煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．SO2 D．H2O
19．（2018 绥化）伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是（ ）
A．稀有气体的化学性质稳定，所以稀有气体可用作保护气
B．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以二者的化学性质相同
D．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制三个条件
20．（2018 东营）小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验（已知SO2化学性质与CO2相似）：①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；②充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合，反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快（ ）
A．甲瓶溶液和丙 B．甲瓶溶液和丁 C．乙瓶溶液和丙 D．乙瓶溶液和丁
第 Ⅱ 卷（非选择题）
填空题(本大题共7小题，每空1分，共31分)
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生
成的试管是 ．
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 ．
22．稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师们在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学应．
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法 ．
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应．刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的．这一方案立即被同学认为不完善，你认为方案不完善的原因是 ．大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是 ，随后大家根据科学的方案重新进行了实验，实验中温度随滴加稀硫酸溶液体积变化情况记录如下表：
稀硫酸溶液体积（mL） 0 2 4 5 6 7 8 9 10
温度 （℃） 20 20.5 24 24.8 25.2 24.3 23.6 21 20
分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸溶液的体积是 ml；一段时间后，温度降低的原因是 ．
（如果你能正确回答下列问题，你将得到4分奖励，但本卷总分不超过60分）
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸两者发生了化学反应．
方法一： ；方法二： ．
23．请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． 溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后， ，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 ．
24．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 ．
25．（2015 永州）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的 A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：
①SO2+H2O═H2SO3②2H2SO3+O2═2H2SO4
③2NO+O2═2NO2（快速） ④3NO2+H2O═2HNO3+NO
请回答下列有关问题：
（1）A气体的化学式为 ．
（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有 种．
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以 （写化学式）物质形式存在．
26．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的．
（1）pH＜ 的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性．
（2）SO2通入碘水（碘的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是 （填字母）．
A．氢气的存储和运输困难 B．获得氢气的成本较高
C．制备氢气的原料不易得到 D．氢气燃烧的热值不高．
27．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
三．实验探究题（共3小题，每空1分，共16分)
28．（2018 孝南区一模）为探究碱的性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 。本实验中乙的作用是 。
（3）实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 。写出一个大烧杯内发生反应的化学方程式 。
29．（2018 如皋市一模）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，化学兴趣小组对“CO2与NaOH溶液反应”的实验进行探究。
Ⅰ探究CO2的制备
（1）实验室通常利用上图1中 （填字母）装置的组合制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（2）图2所示装置可用于除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，除杂时应将混合气体从导管 （填“①”或“②”）通入装置中。
Ⅱ探究CO2与NaOH溶液能否反应
实验甲：向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上（如图3）。
（1）若观察到U型左端液面 （填“升高”或“降低”），则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（2）对静置后左瓶内的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH一定反应的是 （填对应选项的字母）。
a．滴加酚酞，溶液变为红色 b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡 C，滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀
实验乙：在NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3，证明氢氯化钠能与二氧化碳反应。
（3）该实验利用的原理是： 影响物质的溶解性。
实验丙：如图4所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（p≈1.1gmL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精。
（4）实验时 （填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精。
（5）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是 。
（6）根据上述实验可推知：与NaOH反应的CO2约为 （取整数）mL
30．（2018 朝阳区模拟）化学兴趣小组用如图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）。
（1）研究燃烧的条件
【步骤1】：向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。
【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为 。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件。它是 。
（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。
【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。
实验1没出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行实验2。
【实验2】打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是 。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是 。
四．解答题(本大题共3小题，第31、32小题4分，第33题5分，共13分)
31．（2017 潮阳区模拟）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂（各成分比为2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），其主要成分为活性铁粉，某同学充满好奇，向提取脱氧剂的成分活性炭进行后续实验：具体步骤流程如下，请回答：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）
（1）操作Ⅰ的名称是 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
（2）溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）；
（3）固体乙在反应①中体现出的用途是 ．
（4）反应②，A与C完全反应后，溶液D的阳离子是 ；
（5）反应③的基本反应类型是 ，写出符合的化学方程式为： ．
32、为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．
（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．
33、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸．若要清洗100kg这种石油产品，
（1）理论上需NaOH kg．
（2）石化厂现进行了技术改造，改用Ca（OH）2．中和这些残余硫酸．已知市场价格：NaOH：24元/kg，Ca（OH）2：为6元/kg，那么每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
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华师大版科学九年级上学期第二章 酸与碱 单元测试卷
参考答案
第 Ⅰ 卷 （选择题）
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．【解答】解：A、H2、CO具有可燃性，O2不具有可燃性；三大化石燃料是指煤、石油、天然气；分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，故A不完全正确；
B、油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气；档案室着火用液态CO2灭火，是隔绝空气并降温；扑灭森林火灾时设置隔离带，是隔离可燃物，故B正确；
C、硬水和软水可以加肥皂水并搅拌进行鉴别，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；水和双氧水加二氧化锰进行鉴别，能迅速放出氧气的是双氧水，无变化的是水；氯化铵和磷矿粉，观察颜色，白色晶体是氯化铵，灰白的是磷矿粉，故C正确。
D、放入铁粉，铁生锈能与氧气和水反应，使得食品防腐又防潮；放入生石灰，能与水反应生成了氢氧化钙，防止食品受潮；充入氮气，氮气性质稳定，防止食品变质，故D正确。
【答案】A。
2．【解答】解：包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气。
【答案】A。
3．【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确。
B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确。
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确。
D、酒精挥发时没有新物质生成，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项说法错误。
【答案】D。
4．【解答】解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氨水显碱性，滴入无色酚酞溶液变红；不能说明分子在做永不停息无规则运动，故选项说法错误。
B、用灯帽盖燃着的酒精灯，是利用了隔绝氧气的原理，不是降温，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体混入二氧化碳中，而氯化氢气体溶于水生成盐酸，与石灰水可反应，石灰水就没有预期那样变浑浊，而不一定是澄清石灰水变质，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠溶液变质；碳酸钠能与盐酸反应生成气体，而氢氧化钠不能，故可采用滴加稀盐酸观察是否产生气泡的方法判断是否变质，故选项说法正确。
【答案】D。
5．【解答】解：A、浓盐酸的易挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，看到的现象是瓶口出现白雾。故A正确；
B、稀硫酸、稀盐酸能与金属氧化物反应，都可以用于金属表面除锈。故B正确；
C、由于洗涤剂能乳化油脂，所以，利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污；故C正确；
D、由于铵盐遇碱性物质会放出氨气，降低肥效。所以，碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）不能混合使用，故D错误。
【答案】D。
6．【解答】解：A、活泼的金属上滴加盐酸也会产生气泡，所以该固体不一定是碳酸盐，故A错误，
B、使无色酚酞显红色的溶液显碱性，可以是碱，也可以是显碱性的盐溶液，故B错误．
C、铵态氨肥能与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味的氨气，某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味，该化肥一定是铵态氨肥，故C正确．
D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣﹣﹣﹣该气体不一定是二氧化碳，因为氮气不支持燃烧，能使燃烧木条熄灭，故D错误；
【答案】C．
7．【解答】解：A、洁厕精显酸性，所以可以除掉马桶内壁的水锈，故A正确；
B、PH试纸只能粗略的测定溶液的pH值，不可能测得PH一般在6.6～7.1之间，故B错误；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能清除油污，所以可以来洗涤餐具上的油污，故C正确；
D、水作溶剂，蔗糖是溶质，在柠檬酸加入后会与其中的小苏打（碳酸氢钠）反应，生成二氧化碳，使汽水喝起来清爽宜人，故D正确。
【答案】B。
8．【解答】解：A、由于硫酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应。故A不符合题意；
B、由于硫酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。故B符合题意；
C、由于硫酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应。故C不符合题意；
D、由于硫酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应。故D不符合题意。
【答案】B。
9．【解答】解：A、某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项说法正确；
B、给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，故选项说法错误；
D、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项说法错误；
【答案】A．
10．【解答】解：A、烧碱碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故A错误；
B、小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，不能用于改良酸性土壤，故B错误；
C、石灰石是固体不容物，不能用于改良酸性土壤，故C错误；
D、熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故D正确。
【答案】D。
11．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，氢氧化铁可以被盐酸溶解，符合条件，故A正确；
B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，不符合条件，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，不符合条件，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，因此开始就有沉淀，不符合条件，故D错误．
【答案】A．
12．【解答】解：A、曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳，正确；
B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，正确；
C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，正确；
D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，错误；
【答案】D．
13．【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）；
【答案】C
14．【解答】解：A、因一氧化碳具有还原性、二氧化碳具有氧化性，则它们的化学性质不相似，故正确；
B、因锌、铁是金属，则它们的化学性质相似，故错误；
C、因氢氧化钙、氢氧化钠在水中产生的阴离子全为氢氧根离子，化学性质相似，故错误；
D、因稀盐酸、稀硫酸在水中产生的阳离子全为氢离子，化学性质相似，故错误。
【答案】A。
15．【解答】解：A、b点时溶液的pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，溶质是NaCl，正确；
B、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，正确；
D、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确。
【答案】B。
16．【解答】解：A、空气中物质含量的多少为氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硫酸呈酸性，pH＜7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
C、利用单质中元素化合价为零，化合物中化合价代数和为零的原则，根据氢为+1、氧为﹣2价，可得氮气中氮元素化合价为零，氨气中氮元素为﹣3价，硝酸中氮元素为+5价，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、硫化钠中硫元素的质量分数=×100%；亚硫酸钠中硫元素的质量分数=×100%；硫酸钠中硫元素的质量分数=×100%，因此硫元素质量分数由小到大因此是硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠，因此表示的关系是错误的；
【答案】B。
17．【解答】解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7．
故选B．
18．【解答】解：SO2排放到空气中能形成酸雨，N2、CO2、H2O排放到空气中不会形成酸雨。
【答案】C。
19．【解答】解：A、稀有气体的化学性质稳定，所以稀有气体可用作保护气，正确；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水，错误；
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但属于不同物质，所以二者的化学性质不同，错误；
D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度达到着火点，灭火只需破坏其中一个条件即可，错误。
【答案】A。
20．【解答】解：硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸能与碳酸钙反应。由题意可知，分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水，甲瓶中水的体积少生成的酸的浓度大，与大理石反应的速率快，丁中大理石粉末与酸的接触面积大，反应的速率快。由以上分析可知，B正确。
【答案】B。
第 Ⅱ 卷（非选择题）
填空题(本大题共7小题，每空1分，共31分)
21．【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以有气泡出现的试管是AC；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是EH；
（2）由于石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是石蕊试液；
（3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有E和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在E中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠．
【答案】（1）AC，EH； （2）石蕊试液； （3）NaOH和Na2CO3．
22．【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）测量溶液pH的方法是：用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；
（3）氢氧化钠固体溶液水放出大量的热，所以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的，该方案不完善的原因是：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰，需要测定中和反应中温度的变化，所以该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是：反应前酸、碱溶液温度相同，通过分析表中的数据可知，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是6ml；一段时间后，温度降低的原因是：硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；
（4）氢氧化钠具有碱性，可以是酚酞显红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以
方法一：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；
方法二：在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；
（3）氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；
（4）氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；
在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
23．【解答】解：试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液． 溶液显红色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）试管 红
（2）滴加稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O
24．【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为B；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
【答案】（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．
25．【解答】解：（1）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A的化学式是：CO2；
（2）由题干发生的反应可知，上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有H2SO3、H2SO4、HNO3三种．
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以HNO3物质形式存在．
【答案】（1）CO2；（2）三；（3）HNO3．
26．【解答】解：
（1）pH＜5.6的降水称为酸雨，酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；
（2）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高．
【答案】（1）5.6；熟石灰 （2）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；
27．【解答】解：（1）CH3COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显﹣1价，其化学式为：CH3COOK。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑。
【答案】（1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑。
三．实验探究题（共3小题,每空1分，共16分)
28．【解答】解：（1）由于中和反应是放热的，所以加入一定量的盐酸后，溶液温度会升高；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强变低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；装置乙的作用是进行对照，证明CO2与NaOH发生反应；
（3）丙所得溶液中含有碳酸钠，可能有氢氧化钠，加入甲所得溶液（盐酸过量，含有酚酞），所以开始溶液会变红，后褪色，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以大烧杯内可观察到的现象是：先变红色，然后红色逐渐变浅直到变成无色，同时产生气泡。反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【答案】（1）升高；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比实验证明CO2与NaOH发生反应；（3）先变红色，然后红色逐渐变浅直到变成无色，同时产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
29．【解答】解：Ⅰ、（1）实验室通常用石灰石和大理石反应来之二氧化碳，属于固液常温下反应制取气体，发生装置应选用B，由于二氧化碳能溶于水、密度比空气大，应用向上排气法收集选用的装置是C，发生的反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）图2所示装置可用于除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，除杂时应将混合气体通入到液体中，所以从导管①通入装置中。
Ⅱ、（1）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，致使左侧瓶内的压强减小，所以若观察到U型左端液面升高 则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（2）a．由于碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，所以滴加酚酞，溶液变为红色不能判断氢氧化钠能与二氧化碳反应；
b．当溶液中含有氢氧化钠时，滴加少量稀盐酸，不产生气泡，不能证明二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠；
C，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（3）由实验丙可知，二氧化碳在水和酒精中的溶解性不同，该实验利用的原理是：溶剂影响物质的溶解性。
（4）由于二氧化碳能溶于水，实验时不能用水代替量筒中的酒精。
（5）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是防止CO2气体从导管逸出。
（6）根据上述实验可推知：氢氧化钠的溶液是5mL，瓶内剩余的气体是5mL，由此可知：与NaOH反应的CO2约为80mL﹣5mL﹣5mL=70mL。
【答案】Ⅰ（1）BC，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①；
Ⅱ（1）升高；（2）C；（3）溶剂；（4）不能；（5）防止CO2气体从导管逸出；（6）70。
30．【解答】解：（1）B中应是过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；C管内的白磷具备燃烧的条件：具有可燃性，温度达到了白磷的着火点，通入氧气后白磷燃烧，未通氧气时白磷不燃烧，通过对比探究出燃烧需要氧气的条件；
（2）步骤1中打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪，说明气球内还有气体没有与氢氧化钠反应，不能说明CO2与NaOH固体的反应。
所以进行改进后，继续实验。实验1中气球没有明显变瘪，应该是装置中的空气不与氢氧化钠反应的结果。
所以进行实验2时，打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭。这样做的目的一则是排出装置中的空气，二则验证生成的气体是二氧化碳。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑、燃烧需要氧气；（2）排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳。
四．解答题(本大题共3小题，第31、32小题4分，第33题5分，共13分)
31．【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）由反应的过程可知，溶液丙中含有的溶质有：反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，还有没有反应的硫酸，化学式分别是：FeSO4、NaCl、H2SO4；
（3）固体乙为活性炭，固体乙在反应①中体现出的用途是与金属氧化物发生置换反应，生成金属单质；
（4）反应②是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，溶液中的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；
（5）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．
【答案】（1）过滤，漏斗；（2）FeSO4、NaCl、H2SO4； （3）冶炼金属； （4）Fe2+；（5）复分解反应，CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
32、【解答】解：（1）设该盐酸的实际质量分数为x、
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
25g x 20g×40%
x=29.2%
答：该盐酸的实际质量分数是29.2%．
（2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小．
（3）设：生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
50g×29.2% y z
y=23.4g z=8.8 g 所得NaCl质量分数
×100%=23.4%
答：烧杯中所得溶液的溶质质量分数是23.4%
【答案】（1）29.2%；（2）浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；（3）23.4%
33.【解答】解：（1）设需要NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 100kg×4.9%
解得：x=4.0kg；
（2）设需要Ca（OH）2的质量为y
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
y 100kg×4.9%
解得：y=3.7kg
节约经费=4.0kg×24元/kg﹣3.7kg×6元/kg=73.8元
【答案】（1）4.0；（2）每处理100kg这种产品，可以节约73.8元经费．
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