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华师大版科学九年级上学期第三章 金属与盐 单元测试卷
第 Ⅰ 卷 （选择题）
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2017 泰安模拟）某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
2．（2018 普陀区二模）体现了“铁”的物理性质的是（ ）
A．铁易生锈 B．铁在纯氧中能燃烧
C．铁能与盐酸反应 D．铁能锻造成刀具
3．（2018 成都）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（ ）
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机 C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
4．（2018 海淀区一模）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．熔点高 B．导热性好 C．延展性好 D．导电性好
5．（2018 安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
6．（2017 泰安）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
7．（2018 凉州区）2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（ ）
A．金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
8．（2018 温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ）
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
9．（2018 绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
10．（2017 黄州区校级自主招生）一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）
A． B． C． D．
11．（2018 南京模拟）热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是（ ）
A．它利用铁生锈放热 B．它利用碳燃烧放热
C．发热剂需接触空气才会发热 D．食盐能加快铁生锈
12．（2016 漳州）下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
13．（2018 泰安）物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（ ）
A．铜﹣﹣做导线 B．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多
C．碳酸钡﹣﹣用于钡餐透视 D．干冰﹣﹣用于人工降雨
14．（2018 福建）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
A B C D
物质 铁 干冰 小苏打 盐酸
性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应
用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈
A．A B．B C．C D．D
15．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）
A．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m2g
C．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
16．（2018 江西）在化肥中硫酸铵【（NH4）2SO4】属于（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
17．（2018 咸宁）下列说法错误的是（ ）
A．放学冋到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动
B．风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了
C．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
D．化肥（NH4）2SO4不能与碱性物质混合使用
18．（2018 益阳）如图所示：小麦大面积植株矮小，根系不发达，应适当补充下列物质中的（ ）
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
19．（2017 大庆）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
20．（2017 邹平县模拟）下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
第 Ⅱ 卷（非选择题）
填空题(本大题共7小题，每空1分，共21分)
21．（2016 古冶区三模）某同学设计了如图所示的装置来制取H2（橡皮管和胶塞处不漏气），当集满两瓶气体后用弹簧夹夹住橡胶管，可以看到试管内的现象是 ，最后不再产生气泡，出现上述现象的原因是 ，本实验涉及到的化学方程式为 ．
22．（2016 绥化）某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 ，一定不含有 ；滤液中一定含有的溶质是 ．
23．（2016 贺州）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 ．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 ．
24．（2018 临河区模拟）某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A放入到溶液B中．
（1）实验①的现象是 ；
（2）实验②中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验③中的金属片A是 ，溶液B是 ．
25．（2018 卫辉市二模）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；有关反应的化学方程式为（写出一个即可） ．
26．（2016 湖北黄冈）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为 ．
（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示） ．
（3）如图是工业上高炉炼铁的模拟图，图中反应③的化学方程式是 ．
（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡代替硫酸钡的原因是（用化学方程式表示） ．
27．（2018 顺义区一模）“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示） 。
三．实验探究题（共3小题，每空1.5分，共18分)
28．（2018 宜兴市校级模拟）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是 Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于（ ）
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。
实验较长时间后，发现 （填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 （写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管 （填试管编号）。
29．（2018 遂宁）某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想一：CaCl2、Ca（OH）2和HCl；
猜想二：CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：CaCl2；
猜想四：CaCl2和HCl
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是① （写反应的化学方程式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。 ② ； 猜想二不成立
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 ③ ； 猜想三不成立，猜想四成立
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
30．（2018 昆山市二模）小明同学在实验室用粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取氢气。
（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g cm﹣3）的体积为 mL（保留到0.1）。配制过程中，除了量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）当6.0g粗锌完全反应时，共生成0.16g氢气，计算该粗锌中锌的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。
（3）小明还用装满水的10mL量筒代替小试管收集氢气，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近 端（选填“M”或“N”）。
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的氢气体积V 10mL（选填“＞”、“=”或“＜”）。
四．解答题(本大题共3小题，每题7分，共21分)
31．（2016秋 平顶山期末）金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料．
（1）用铁锅炒菜利用了金属铁的 性．铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是 ．
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的 共同作用的结果；请写出一种防止铁制品生锈的方法： ．
（3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ．
A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁 C、硫酸铜溶液
（4）如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题．
①在A、B处可观察到的现象是 ．
②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：
（5）黄铜是铜﹣锌合金，将某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算该黄铜中铜的质量分数．
32．（2018 乐山）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“中国制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。
建造航空母舰还需要铝等其它金属。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为 。
（2）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。将铝片加入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，在此反应中X的化学式为 ，生成物NaAlO2中铝元素的化合价为 。
（3）铝、铁、铜是生活中常见金属，利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属的活动性顺序的是 。
A．Al、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液
C．Al、Fe、Cu、HCl溶液 D．Cu、Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液
33．（2018 昆明）阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。 目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
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华师大版科学九年级上学期第三章 金属与盐 单元测试卷
参考答案与试题解析
第 Ⅰ 卷 （选择题）
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确．
【答案】D．
2．【解答】解：A、铁易生锈，铁生锈生成了新的物质，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故选项错误；
B、铁能在氧气中燃烧，生成了新的物质，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故选项错误；
C、铁能与稀硫酸反应，生成了新的物质，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故选项错误；
D、铁能锻造成刀具，是利用了铁硬度大的性质，属于物理性质，故选项正确。
【答案】D。
3．【解答】解：A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故说法错误。
B、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故说法正确。
C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故说法正确。
D、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备，故说法正确。
【答案】A。
4．【解答】解：铜可用于制造传统的炭火锅主要是利用了铜具有熔点高、导热性好、延展性好等方面的特点，与导电性是否良好无关。
【答案】D。
5．【解答】解：①比较硬度，二者的硬度都很大，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和学生反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
【答案】D。
6．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
【答案】B。
7．【解答】解：A、金银铜铁都是重要的金属资源，故选项说法正确。
B、金银的化学性质比铜铁更稳定，故选项说法正确。
C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法错误。
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，银不能与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，能验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，故选项说法正确。
【答案】C。
8．【解答】解：A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；
B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；
C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；
D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。
【答案】B。
9．【解答】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少。而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。则为D。
【答案】D。
10．【解答】解：
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变；故A正确；
B、根据铁与硝酸银反应的化学方程式，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0；故B正确；
C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变；故C正确；
D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质；故D不正确；
【答案】D。
11．【解答】解：A、铁生锈是缓慢的氧化反应，可以放热，故A正确；
B、热敷袋是利用铁生锈放热，不是碳燃烧放热，故D错误。
C、铁生锈需要空气，所以发热剂需接触空气才会发热，故C正确；
D、食盐可以加快铁的生锈，故B正确；
【答案】B。
12．【解答】解：A．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈；
B．浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈；
C．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈；
D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈．
【答案】C．
13．【解答】解：A、铜具有优良的导电性，可做导线，故正确；
B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；
C、碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，从而是人体中毒，因此碳酸钡不能用于钡餐透视，故错误；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。
【答案】C。
14．【解答】解：A、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。
B、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，故选项说法错误。
【答案】D。
15．【解答】解：A、与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故A合理；
B、要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道参加反应的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；
C、由于二氧化碳是能溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故C不合理；
D、使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理；
【答案】A。
16．【解答】解：（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；
【答案】B。
17．【解答】解：A、构成香味的分子在不断运动，才被人闻到，故A说法正确；
B、风把蜡烛吹灭了，是因为降低温度到可燃物的着火点以下，故B说法错误；
C、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料，故C说法正确；
D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气降低肥效，故D说法正确。
【答案】B。
18．【解答】解：小麦在生长过程中出现植株矮小的现象，说明缺少磷元素；磷肥的作用是促进作物（小麦、植物）生长，还可增强作物（植物、小麦）抗旱、抗旱能力
A、NH4NO3属于氮肥，故A错；
B、K2SO4属于钾肥，故B错；
C、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故C错；
D、Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故D正确。
【答案】D。
19．【解答】解：由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质加入甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱，两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸根遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。
【答案】A。
20．【解答】解：A、BaCl2 和Na2SO4相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误．
B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故B错误．
C、铜离子为蓝色，故C错误；
D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故D正确．
【答案】D．
第 Ⅱ 卷（非选择题）
二、填空题(本大题共7小题，每空1分，共21分)
21．【解答】解：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，当集满两瓶气体后用弹簧夹夹住橡胶管，可以看到试管内的现象是试管内液面下降至没有液体，最后不再产生气泡，出现杉树现象的原因是关闭弹簧夹后，随着氢气的产生，试管内压强不断增大，逐渐将试管内的溶液压出，本实验涉及到的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【答案】试管内液面下降至没有液体，关闭弹簧夹后，随着氢气的产生，试管内压强不断增大，逐渐将试管内的溶液压出，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
22．【解答】解：加入铁粉与硫酸铜反应生成硫酸铜，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫亚铁；铁粉与硫酸铜反应，置换出铜，向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应，故滤渣中一定含有铜，一定不含有铁．
【答案】铜；铁；硫酸亚铁．
23．【解答】解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．故答案为：Hg；
（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
【答案】（1）Hg；（2）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
24．【解答】解：（1）镁和锌可以与盐酸反应生成氢气，但镁在锌的前面，与酸反应剧烈．说明镁的活动性大于锌
（2）铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．说明铜的活动性大于银．
（3）要比较锌与铜的活动性，需将铜片放入盐酸中，看是否反应，铜排在氢后面，不与酸反应，所以A是铜，B是盐酸．
【答案】（1）镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈 （2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag （3）Cu，稀盐酸
25．【解答】解：由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Al（NO3）3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3．所以，溶液中含有的金属离子有：Al3+和Fe2+，有关反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
【答案】Al3+、Fe2+；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
26．【解答】解：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因：分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快；
（2）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【答案】（1）分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
27．（2018 顺义区一模）“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示） CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 。
【解答】解：“大理石”的主要成分是碳酸钙，能与硫酸反应，反应的化学方程式是：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。
【答案】CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。
三．实验探究题（共3小题，每空1.5分，共18分)
28．【解答】解：（1）青铜器属于无机材料。
故选：A。
（2）铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
（3）实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈；小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是Cu和CO2、O2充分接触；可以省略不做的实验是试管ABC。
故填：D；CO2、O2；ABC。
【答案】（1）A；（2）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（3）D；CO2、O2；ABC
29．【解答】解：氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸。此时有三种可能：1、恰好完全反应，溶质为生成的氯化钙，对应的是猜想三；2、酸过量，溶质为生成的氯化钙和剩余的盐酸，对应猜想四。3、如果盐酸不足，则氢氧化钙剩余，此时溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙，对应猜想2。
给出的猜想一不存在，不存在两者都剩余，因为两者能够相互反应，对应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O。
由于加入酚酞而证明猜想而不成立，猜想二是溶液有氢氧化钙，而现在的结论是不存在氢氧化钙，所以对应的现象为无明显现象。
由于猜想三不成立、猜想四成立，两者的区别在于是否有HCl，而加入碳酸钠足量，在有HCl的情况下碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，然后盐酸完全消耗尽，此时碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，所以对应的实验现象为：开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成。
【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O；无明显颜色；开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成。
30.【解答】解：（1）设需37%的盐酸的体积为x
100g×10%=37%×1.19g/cm3×x
x≈22.7cm3=22.7mL
配制过程中，除了量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管。
（2）设所需锌的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
y 0.16g
解得：y=5.2g
则该粗锌中锌的质量分数为：×100%≈86.7%。
（3）①量筒上的刻度由下到上是由小到大，10mL量筒的最大刻度靠近N端；
②10mL量筒上10mL的刻度并不是在最上缘，也就是当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积大于10.0mL；
【答案】（1）22.7；胶头滴管；（2）粗锌中锌的质量分数是86.7%；（3）①N；②＞。
四．解答题(本大题共3小题，每题7分，共21分)
31．【解答】解：（1）用铁锅炒菜利用了金属铁的导热性．铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化．
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；防止铁制品生锈的方法有：涂油、刷漆等．
（3）要验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，常用“三取中”的方法，可用铁的盐溶液，故能达到目的是硫酸亚铁．
（4）①一氧化碳具有还原性，A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，在A、B处可观察到的现象分别是红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊．
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，应加装尾气处理装置．
（5）设合金中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%=48%．
【答案】（1）导热，铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化．（2）水、氧气，涂油、刷漆等．（3）B；（4）①红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊；②将尾气点燃或用气球收集．（5）黄铜中铜的质量分数为48%．
32．【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的数目和种类不变来判断X的化学式，比较反应前后原子的种类和数目，可以知道反应前比反应后少了两个氧原子和四个氢原子，而反应前有2个X分子，故一个X分子中含有一个氧原子和两个氢原子，即X的化学式为H2O；生成物NaAlO2中由于钠显+1价，氧显﹣2价，可推出铝元素的化合价为：+3。
（3）A．Al能与FeSO4溶液反应，Cu不能与FeSO4溶液反应，可以比较出三种的金属的活动性强弱；
B、Fe不能与AlCl3溶液反应，能与CuCl2溶液反应，可以比较出三种的金属的活动性强弱；
C．Al、Fe能与HCl溶液反应但铝反应的速率快，Cu不能与HCl溶液反应，以比较出三种的金属的活动性强弱；
D．Cu、不能与Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反应，说明了金属的活动性是铝、铁大于铜，但不能比较铝、铁活动性强弱。
【答案】（1）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；（2）H2O，+3；3）D。
33．【解答】解：（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；故填：白钨矿；
（2）在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；故填：冶炼成本太高；
（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气；故填：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；故填：延展；
（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；故填：钛镍形状记忆；
（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。故填：回收利用废旧金属。
【答案】（1）白钨矿；（2）冶炼成本太高；（3）2Al2O34Al+3O2↑；（4）延展；（5）钛镍形状记忆；（6）回收利用废旧金属。
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