课题2 原子的结构（39张PPT）

课件39张PPT。课题2 原子的构成英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔原子不是简单而不可分割的实心球体原子是怎样构成的？ 【自主学习】阅读课本P53和P56：（7min）1.原子是由哪几部分构成的？简单画出结构示意图
2.原子中各种粒子带电情况如何？在示意图中标出。
3.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
4.整个原子显电性吗？分子呢？物质呢？为什么？观察表格(表3-1),思考下列问题1.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？2.质子数、中子数在数量上有什么关系？3.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？4.不同原子之间有什么区别？【合作学习】阅读课本P53和P56：观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。【分组讨论】原子的质量测定值一个氢原子的质量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001992千克
即1．992×10-26千克相对原子质量 二【合作探究】阅读课本P56：（10分钟）1.怎样可以简单地表示原子的质量？
根据定义尝试列出式子。
2.阅读表3-2，你能得出什么结论？
1.定义式: 某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)
= ─────────────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12


注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.
b.国际单位制为1.
2.相对原子质量(Ar)阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。3.结合P53和P62验证一下相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？ 相对原子质量≈质子数+中子数 英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生小角度改变 ； 为什么？
少数的α粒子反弹回来。1、填写表中的空格
2.氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、1/12g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，
中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 课堂练习4.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②③④⑤①②④③①③⑤ 再见你知道吗？ 原子核的半径为原子半径
的十万分之一原子核的体积为原子体积
的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。课时目标 Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua. Ut enim ad minim veniam, quis nostrud exercitation ullamco laboris nisi ut aliquip ex ea commodo consequat.
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1、原子核外电子分层排布的规律。
2、原子结构的表示方法。
3、离子的表示方法。
4、元素化学性质的决定因素。 原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。二 原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)；（1）先 “里”后“外” (能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）11+原子核原子核带正电质子数电子层128最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电,
弧线呈扇面,数字一条线。 Na原子结构示意图
氢 H 氦He锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子 容易发生化学反应等于8
(氦等于2)稳定结构 难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。NaNa+ 失去
1个电子Mg 失去
2个电子Mg2+Al 失去
3个电子Al3+原子阳离子金属原子 阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP 得到
1个电子8Cl - 得到
2个电子8S2- 得到
3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子 阴离子得到电子离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。（1）离子的定义阳离子：带正电荷的原子或原子团。 （2）.离子的分类阴离子：带负电荷的原子或原子团。 原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原
子阳
离
子阴
离
子（3）.离子的表示方法用离子符号来表示离子。氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阳离子:阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。离子的写法镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子+ 11128+ 17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子.4.离子化合物的形成过程44、离子也是构成物质的一种粒子物质 元素
分子 原子 离子宏
观微
观既讲种类
又讲个数组成构
成构
成总称构
成原子、离子和分子间的转化关系原 子 结合 物质 分子结合分解离子聚集失去或得到电子得到或失去电子 结合 物质 物质Fe 、Ca、Mg、Cu、Al等金刚石C、石墨C、红磷P等CO2、NH3等H2SO4、HCl等NaCl等盐NaOH等碱1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-原 子：质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数Al Al3＋ S S2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。 3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
A.B.C.D.53AB6、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4B7、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
ABCDA8.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）9.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne ⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。