2018年秋九年级化学上册5.1.1金属的性质同步练习沪教版

金属的性质
知识点 1　金属的物理性质和用途
1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(　　)
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
2．下列有关金属的说法中，错误的是(　　)
A．铜制插头是利用铜的导电性
B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性
D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性
知识点 2　金属的化学性质
3．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金(　　)
A．熔点高
B．延展性好
C．有金属光泽
D．化学性质稳定
4．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是(　　)
A．Fe B．Cu C．Al D．Zn
5．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是(　　)
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B．在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C．将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液
6．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是(　　)
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，应使用石棉网
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量黑烟生成
7．我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。这里的“曾青”是指____________________(如硫酸铜)。在宋朝，利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模，该反应的化学方程式为______________________。
知识点 3　置换反应
8．下列反应属于置换反应的是(　　)
A．C＋O2CO2
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
知识点 4　氢气的制取
9．实验室部分仪器或装置如图5－1－1所示。请回答下列问题。
图5－1－1
资料：①浓硫酸具有吸水性，可作一些气体的干燥剂。
②实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气。
(1)写出图中仪器a的名称：___________________________________________________。
(2)在实验室里用一种固体和一种液体混合，不加热，制取并收集一瓶干燥的气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置(填大写字母标号)：________接________接______接______接______。
(3)若制备氢气，收集、燃烧氢气之前需要________，除了图中出现的收集方法外，氢气还可以用________法收集，这是因为___________________________________________。
(4)实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是_____________________________________。
10．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
11．[2017·广安]下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
12．铝在工业和生活中应用广泛。
(1)铝是地壳中含量最高的________(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位。
(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和________性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
13．请按要求完成下列金属性质的实验。
探究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为____________________________________________________。
图5－1－2
(2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图5－1－2，请根据t1～t2时间段反应速率的变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
探究二：金属与金属化合物溶液反应过程中的相关变化。
(3)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为____________
________________________________________________________________________。
14．[2016·衢州]某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
图5－1－3
(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是______________。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是______________________________。
(3)现有一批废液，其中含4 t CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
详解详析
1．B　[解析] 金属具有的共性有：常温下大多数金属是固体，有金属光泽，硬度较大，熔点高，有良好的导电性和导热性。
2．B　[解析] 钨丝制成灯丝是利用了钨的熔点高这一性质。
3．D　[解析] “真金不怕火炼”是指黄金在高温条件下也不发生化学变化，说明其化学性质很稳定。
4．C
5．B　[解析] A项中铁丝在空气中不能燃烧，镁条在空气中燃烧才是发出耀眼的白光。C项错在说出了产物名称，现象描述中只能观察到产生气泡。D项中铁钉放入硫酸铜溶液中应观察到铁钉表面出现红色固体，而不是固体溶解。
6．D　[解析] 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，有白烟放出，生成白色固体。
7．可溶性的铜的化合物
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
8．D
9. (1)长颈漏斗
(2)F　A　C　B　E
(3)验纯　排水　氢气难溶于水
(4)先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力把玻璃管旋转插入胶皮管
10．A　[解析] 利用不同金属与氧气反应判断金属活动性强弱的依据：①不同金属能否与氧气发生化学反应；②不同金属与氧气反应的剧烈程度。
11．A　[解析] 金属铝比锌更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强。
12．(1)金属
(2)导电
(3)在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
13．(1)放热　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)温度
(3)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
14．(1)置换反应
(2)加热时，铜要与氧气反应，生成新物质CuO，导致回收到的铜不纯
(3)解：设理论上可从该废液中回收得到的金属铜的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
160 64
4 t x
＝　x＝1.6 t
答：理论上可从该废液中回收得到1.6 t金属铜。