浙教版九年级科学上册 2.2 金属的化学性质 同步练习

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浙教版九年级科学上册同步练习 2.2 金属的化学性质
一、单选题
1.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A. 延展性好 B. 导电性好 C. 导热性好 D. 金属活动性比锌强
2.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A. ①—Mg B. ②—MgCl2 C. ③—H2SO4 D. ④—Mg（OH）2
第1题图 第2题图 第3题图 第4题图
3.将一定量的锌粉加入到 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，过滤后绘制出参加反应的锌的质量与滤液中溶质种类的关系图(如图所示)。下列说法正确的是（ ）
A. 当锌粉的质量为 m2时， 往滤渣中加入稀盐酸可看到气泡
B. 当锌粉的质量分别为 m1、m2时，滤液中 Cu2+数目相等
C. 当锌粉的质量为 m1时，滤渣中一定有银，不一定有铜
D. 当滤液中溶质的种类为 2种时，滤渣中固体的种类不可能为 2种
4.如图所示，将一小块金属钠放入CuSO4溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（ ）
A. 可推测出金属钠的密度比杯中溶液的密度小、熔点比较低
B. 发生了置换反应、复分解反应
C. 若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液不变红色
D. 由此实验可得结论：金属钠能将CuSO4溶液中的Cu置换出来
5.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Z、Y 不 反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Z 表面有银白色物质析出，而 Y 没有 变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. X、Z、Y B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Y、Z
6.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示.则下列说法中不正确的是（ ）
A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应的情况，锌比铁要活泼
B. 盐酸均反应完，可能锌、铁都有剩余
C. 完全反应后，铁和锌均完全反应没有剩余
D. 盐酸均反应完，可能锌恰好完全反应，铁有剩余
7.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A. 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D. 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
8.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（　 　）
A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
9.某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（ ）
①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al
②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
10.小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋
③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
二、填空题
11.金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具 有良好的________性（填一物理性质）；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有________（填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的________除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有________（任写一种）。
12.根据下面部分金属的活动性顺序回答：
Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag
（1）上述金属中活动性最强的是________；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________；
（3）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是________．
（4）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是 （填字母序号）
A. Cu、Hg、Ag B. Fe、Cu、Ag C. Mg、Zn、Fe．
13.根据下图三个化学实验，回答问题：
（1）描述实验a中的实验现象____ ____。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是________（填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是_____________， 可能有的溶质是_____________， 为了确定可能有的溶质，可加入__________
A．氯化钡溶液 B．氢氧化铜 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒
14.金属在生产生活中得到广泛应用。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的________；
（2）铁制品生锈的条件是________，可以用稀盐酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式：__ ________________________________；
（3）现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的项是________。
a. 若混合物为Zn、Al，则可能是0.2g
b. 若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
c. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
d. 若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%
15.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来。与金属置换反应规律相似，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：
① Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl ② Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
（1）Cl2、Br2 和 I2 单质的活动性由强到弱的顺序为________。
（2）经查阅资料得知：硫单质的活动性比 Cl2、Br2 和 I2 单质都要弱。结合第(1)小题结论， 你认为只需下列哪一个化学方程式就能证明该结论( )。
A. Cl2 + Na2S = S + 2NaCl2 B. Br2 + Na2S = S + 2NaBr C. I2 + Na2S = S + 2NaI
16.取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；细铁丝在空气中 __(填“能”或“不能”)燃烧，在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 ；将表面光亮的铜丝在酒精灯上灼烧，一会儿观察到铜丝 ，反应的化学方程式为 。对于以上三种金属的活动性，你的评价是 。
17.在盐酸除铁锈的实验中，我们会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的 针对这一问题，同学们建立了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）同学做甲组实验所基于的假设是________。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验乙，请你在乙组实验中的空试管中补充所需试剂。
三、解答题
18.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：
实验组 第1组 第2组 第3组 第4组
取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30
取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16
请分析数据，回答下列问题：
（1）该混合物中铁的质量分数为多少
（2）表中的W=________（填数值）。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
19.如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图．仔细观察并结合所学的知识回答下列问题：
（1）不能与稀盐酸反应的金属是________．
（2）图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是________，其中反应速率最快的是________，请写出它与盐酸反应的化学方程式是________．
（3）通过以上实验（或图示）说明，Zn和Cu的金属活动性强弱是________．
（4）某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验：
序号 实验过程 实验现象
① 锌粉和铁粉分别与10%________反应 锌粉产生气体的速率快
② 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 ________产生气体的速率快
③ 铁片分别与5%和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体的速率________
通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多，请你写出其中的一种________．此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度，温度越高，反应速率越________（填“快”或“慢”）．
20.同学们在实验室发现了三种金属﹣﹣铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果；
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验： ①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是 （填序号）；
A. 铁片浸入稀硫酸 B. 铜片浸入氯化亚铁溶液 C. 铝片浸入硫酸铜溶液 D. 铁片浸入硫酸铜溶液
（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：_________．
21.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%．某实验小组用如图装置对铁锈蚀的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧．不久，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入容积为154mL的广口瓶中．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表：
序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 71 约120
② lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 71 约70
③ \ \ \
（1）实验①和②说明NaCl可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是________．
（3）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________%（结果保留到0.1%），试分析该实验结果出现误差的原因是________．
22.兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：________
【实验验证】①验证猜想一：你的方案是________。
②验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。
请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质________。
③验证猜想三：进一步实验……
23.已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式　________ ；
（2）a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为________ ；（用含a的式子表示m的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．
【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应．
Ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
Ⅲ．NH3是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：
（一）装置B的作用是________；
（二）装置D的作用是________ ；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是________；
（四）固体混合物中Mg3N2的质量分数为　________ ；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是________（写一条）．
参考答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B D A C D B B C
二、填空题
11.（1）导电 （2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油
12.（1）Mg（2）Cu（3）Fe（4）B
13.（1）溶液变为蓝色，铜丝表面有白色固体产生（2）ab（3）ZnSO4；H2SO4；BD
14.（1）延展性（2）与潮湿的气体接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）b、c
15.（1）Cl2 > Br2 > I2（2）C
16.剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 ；4Al＋3O22Al2O3；不能；
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；3Fe＋2O2Fe3O4；表面变成黑色；
2Cu＋O22CuO；铝比较活泼，铁次之，铜最不活泼。
17.（1）气泡是由盐酸中的HCl与铁反应产生的
（2）请在乙组空试管中补充所需试剂：
三、解答题
18.（1）解：a比较第1组、第2组可知：15克混合物中的铁已完全反应，铁为9克，铜为6克；按组成比例，30克混合物中铁有18克、铜12克；Fe%=9/15=60%；
（2）10
（3）FeSO4、H2SO4
（4）解：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
14 x y
X=38g，y=0.5g
FeSO4%=38/（100+14-0.5）=33.5%
19.（1）铜 （2）有气泡产生；镁；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ （3）锌大于铜
（4）盐酸；铁粉；快；金属的性质或种类；快
20.（1）二氧化碳（2）C（3）4Al+3O2=2Al2O3
21.（1）加快（2）1g铁粉、10滴水（3）19.2%；滤纸包占有一定体积
22.铜丝与硝酸银溶液的反应时间太短；其它条件不变，用浓度更大的硝酸银溶液重复实验，观察实验现象，得出结论。；
23.（1）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）＜m＜ g
（3）吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中。
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