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分类训练六 金属的化学性质（解析版）
一、【知识梳理】
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式 ；反应的现象 ；
（2）铁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ；
（3）镁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ；
（4）铝与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ；
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
（1）铁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象产生 ，金属 ，放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象产生大量气泡，金属 ，放热；
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ；反应的现象铁的表面覆盖着 ，溶液由 ；
铜与硝酸银溶液反应 ；反应的现象铜的表面覆盖着 ，溶液由 ；
金属与盐发生置换反应的条件： ① 三种金属除外；②盐必须为 ； ③在活动性中只能在 。
二、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的
（2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的 从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的 。
二、【典例分析】
1、【2017江苏省南京市】下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金。
故选A。
【方法技巧】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。
2、【2018湖南省衡阳】现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
【答案】C
【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选C。
【方法技巧】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
3、【2018山东省临沂市】向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
【答案】D
【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。
故选D。
【方法技巧】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4、【2016山东省菏泽市】某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2
【答案】A
【解析】锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。
A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故选项正确；
B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误；
C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误；
D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误。
故选A。
【方法技巧】本题难度不大，掌握金属的化学性质（尤其是当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属）是正确解答本题的关键。
5、【2016山东日照】足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）（多选）
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多
B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同
C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应
D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
【答案】CD
【解析】A、通过图象中的数据可以看出，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，故A正确；
B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，所以t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同，故B正确；
C、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成的氢气质量相等，所以镁有剩余，故C错误；
D、t3时，金属的质量是过量的，所以参加反应铁的质量是56g，故D错误。
故选CD。
【方法技巧】本题主要考查了依据图象研究物质与酸反应的知识，难度不大，注意依据平时学过的知识正确解答即可。
6、【2017山东省青岛市】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣． 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 （填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
（4）反应后得到滤液的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
【答案】（1）Ag、Cu；
（2）Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）小于。
【解析】（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：Ag、Cu；
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜反应产生硝酸铜，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故填：Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）可能发生反应的化学方程式为：
Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag、Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
24 216 24 64 64 216
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：小于。
【方法技巧】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
三、【3年真题训练】
1、【2018湖北省荆州市】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
2、【2016北京市】下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
3、【2018山东省聊城市】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A.稀盐酸 B.MgSO4溶液Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液
4、【2016广东省广州市】将钢丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）（多选）
A．HCl溶液 B．AgNO3溶液
C．MgSO4溶液 D．Ba（OH）2溶液
5、【2018四川省雅安市】下列关于金属的说法中，错误的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
6、【2016湖南省邵阳市】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（ ）
A．H2SO4 B．AgNO3
C．FeSO4 D．MgSO4
7、【2018新疆】如图是探究铁和铜金属活动性实验（铁与硫酸铜反应），关于此实验说法错误的是（ ）
A．铁丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
D．化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
8、【2018广州市】有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
9、【2018海南省】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe
C．滤液中不含 CuSO4 D．滤液中不一定含 FeSO4
10、【2018山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )
A. MgSO4溶液 B. KCl溶液
C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液
11、【2018四川省成都市】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu＞Zn＞Mg
12、【2018贵州省安顺市】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A. B. C. D.
13、【2018湖南省邵阳市】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3
B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
14、【2018浙江省温州市】根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ）
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
15、【2018江苏省连云港市】已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO
B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z
16、【2016山东省济南市】将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定小于a g
B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
17、【2018浙江省衢州市】小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
18、【2018湖南省岳阳市】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
19、【2018湖南省娄底市】化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
20、【2017广西来宾市】为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
21、【2018山东省枣庄市】某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
22、【2018山东省滨州市】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y
23、【2017湖北省荆门市】向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2，以上说法中正确的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
24、【2018湖北襄阳市】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
25、【2018四川省自贡市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
26、【2018湖南省衡阳】某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
27、【2018河南省】有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
28、【2018江西省】铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为______；
A.Ag B.Zn C.Mg D.______________
29、【2018山东青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
30、【2018内蒙古呼和浩特市】古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是
（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
31、【2018吉林省】用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 ；
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是 。
32、【2017山东省聊城市】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与 是否反应。
33、【2018浙江省舟山市】兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：
【实验验证】
验证猜想一：你的方案是
。
（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。
（3）验证猜想三：进一步实验…，
34、【2018山西省】黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。
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分类训练六 金属的化学性质（解析版）
一、【知识梳理】
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；
（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；
（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
二、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
二、【典例分析】
1、【2017江苏省南京市】下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金。
故选A。
【方法技巧】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。
2、【2018湖南省衡阳】现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
【答案】C
【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选C。
【方法技巧】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
3、【2018山东省临沂市】向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
【答案】D
【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。
故选D。
【方法技巧】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4、【2016山东省菏泽市】某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2
【答案】A
【解析】锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。
A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故选项正确；
B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误；
C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误；
D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误。
故选A。
【方法技巧】本题难度不大，掌握金属的化学性质（尤其是当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属）是正确解答本题的关键。
5、【2016山东日照】足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）（多选）
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多
B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同
C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应
D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
【答案】CD
【解析】A、通过图象中的数据可以看出，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，故A正确；
B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，所以t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同，故B正确；
C、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成的氢气质量相等，所以镁有剩余，故C错误；
D、t3时，金属的质量是过量的，所以参加反应铁的质量是56g，故D错误。
故选CD。
【方法技巧】本题主要考查了依据图象研究物质与酸反应的知识，难度不大，注意依据平时学过的知识正确解答即可。
6、【2017山东省青岛市】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣． 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 （填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
（4）反应后得到滤液的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
【答案】（1）Ag、Cu；
（2）Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）小于。
【解析】（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：Ag、Cu；
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜反应产生硝酸铜，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故填：Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）可能发生反应的化学方程式为：
Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag、Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
24 216 24 64 64 216
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：小于。
【方法技巧】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
三、【3年真题训练】
1、【2018湖北省荆州市】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
【答案】B
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。
B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。
C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。
D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。
故选B。
2、【2016北京市】下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
【答案】C
【解析】A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；
B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；
C、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；
D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D不符合题意。
故选C。
3、【2018山东省聊城市】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A.稀盐酸 B.MgSO4溶液Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、Cu 分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe 插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。
4、【2016广东省广州市】将钢丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）（多选）
A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba（OH）2溶液
【答案】AB
【解析】钢丝的主要成分是铁；
A、钢丝的主要成分是铁，铁排在氢的前面，能与HCl溶液反应生成氢气，会观察到有气泡产生，故选项正确；
B、钢丝的主要成分是铁，铁排在银的后面，能与AgNO3溶液反应，置换出银白色银，有明显现象，故选项正确；
C、钢丝的主要成分是铁，铁排在镁的后面，不能与MgSO4溶液反应，故选项错误；
D、钢丝的主要成分是铁，铁不能与NaOH溶液反应，故选项错误。
故选AB。
5、【2018四川省雅安市】下列关于金属的说法中，错误的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选B。
6、【2016湖南省邵阳市】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（ ）
A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4
【答案】B
【解析】A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误；
B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；
C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；
D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误。
故选B。
7、【2018新疆】如图是探究铁和铜金属活动性实验（铁与硫酸铜反应），关于此实验说法错误的是（ ）
A．铁丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
D．化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】B
【解析】A、铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨，该选项说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项说法不正确；
C、铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；
D、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该选项说法正确。
故选B。
8、【2018广州市】有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
【答案】B
【解析】X、Z能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明X、Z是氢前金属，Y是氢后金属，而X放入Z盐溶液中不能反应，说明Z金属性比X强，综上，金属活动性：Z>X>Y，故选B。
9、【2018海南省】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe
C．滤液中不含 CuSO4 D．滤液中不一定含 FeSO4
【答案】C
【解析】氧化铜和铁粉都与稀硫酸反应，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生说明铁剩余，铁与硫酸铜反应生成铜，即滤渣中一定含Fe和Cu，一定不含CuSO4；滤液中一定含 FeSO4。故选C。
10、【2018山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )
A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。故选B。
11、【2018四川省成都市】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu＞Zn＞Mg
【答案】C
【解析】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。
D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。
故选C。
12、【2018贵州省安顺市】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。
13、【2018湖南省邵阳市】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3
B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【答案】A
【解析】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌比铜活泼，铜比银活泼，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。充分反应后过滤得到无色溶液，说明溶液中不存在铜离子，AgNO3溶液完全反应，铜没有参加反应，滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌。因此：A、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3，正确；B、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3，错误；C、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误；D、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误。故选A。
14、【2018浙江省温州市】根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ）
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
【答案】B
【解析】A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；
B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；
C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；
D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。
故选B。
15、【2018江苏省连云港市】已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO
B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，该选项说法不正确；
B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确；
C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项说法不正确；
D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，该选项说法正确。
故选D。
16、【2016山东省济南市】将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定小于a g
B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
【答案】A
【解析】由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于a g，故A错误；
B、若滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，一定是无色溶液，故B正确；
C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，故C正确；D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子。故正确。
故选A。
17、【2018浙江省衢州市】小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
【解析】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。由以上分析可知，C正确。
故选C。
18、【2018湖南省岳阳市】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
【答案】B
【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。
故选B。
19、【2018湖南省娄底市】化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R；
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。
故选A。
20、【2017广西来宾市】为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
【答案】A
【解析】A、由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误；
C、镁、锌、铜三种金属都能与氯化铜溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故C错误；
D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误。
故选A。
21、【2018山东省枣庄市】某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。
故选D。
22、【2018山东省滨州市】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y
【答案】A
【解析】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X＞Z＞H＞Y、M。
把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙），Y的质量不断增加，说明M能与Y（NO3）2溶液反应，即金属活动性M＞Y。
故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞M＞Y。
故选A。
23、【2017湖北省荆门市】向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2，以上说法中正确的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；
②铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确；
③滤渣中一定有Ag，该选项说法正确；
④滤液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，该选项说法不正确。
故选A。
24、【2018湖北襄阳市】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。
25、【2018四川省自贡市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】据图判断生成氢气打的速率：乙＞甲＞丙，即金属活动性：乙＞甲＞丙；生成氢气的质量：甲＞乙＞丙；相对原子质量：丙＞乙＞甲；根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙。故选C。
26、【2018湖南省衡阳】某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
【答案】C
【解析】解：铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
56 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。
故选C。
27、【2018河南省】有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【答案】B
【解析】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg﹣﹣﹣H2，
24 2
7.2g x
解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al﹣﹣﹣﹣3H2，
54 6
7.2g y
解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，
65 2
7.2g z
解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选B。
28、【2018江西省】铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为______；
A.Ag B. Zn C.Mg D.______________
【答案】(1).A；(2).Cu(合理即可)。
【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。铁的活动性排在锌、镁后面，银前面，所以铁与银的盐溶液能发生置换反应生成银。故选A。
D、铁的活动性排铜前面，所以铁与铜的盐溶液能发生置换反应生成铜。（合理即可）
29、【2018山东青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】(1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。
【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；
若反应所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；
（3）由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银，每65份质量的铁能反应生成216份质量的银，所有反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。
30、【2018内蒙古呼和浩特市】古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是
（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
【答案】（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤。
【解析】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填：硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有一下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故填：实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤。
31、【2018吉林省】用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______。
【答案】(1)Al、Cu(或铝、铜)(1分)；置换反应(1分)；除去铝表面致密的氧化铝薄
膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)；
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给
分)。
【解析】(1)Al与稀盐酸反应，属于置换反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Al>(H)> Cu；氧
化铝薄膜覆盖在铝表面，致使稀盐酸先于氧化铝反应，再与铝反应；
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中，证明Cu>Ag。
32、【2017山东省聊城市】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与 是否反应。
【答案】 猜想二：Fe＞R＞Cu；
【收集证据】
实验探究如下表所示：
主要操作 主要现象 实验结论
甲 R丝表面附着一层红色固体
乙 快
丙 不能燃烧
3Fe+2O2Fe3O4。
【归纳总结】盐溶液。
【解析】
【进行猜想】
对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R．
故填：Fe＞R＞Cu．
【收集证据】
实验探究如下表所示：
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面附着一层红色固体 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故填：3Fe+2O2Fe3O4。
【归纳总结】
比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．
故填：盐溶液。
33、【2018浙江省舟山市】兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：
【实验验证】
验证猜想一：你的方案是
。
（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。
（3）验证猜想三：进一步实验…，
【答案】（1）铜与硝酸银反应的时间太短；
（1）其他条件不变，用浓度更大的硝酸银溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；
（2）
【解析】通过分析猜想可知，实验时间对实验现象也会产生一定的影响，所以
猜想三：铜与硝酸银反应的时间太短；
（1）反应物的浓度对实验的现象影响可知，换用浓度较大的物质实验，实验验证猜想一的方案是：其他条件不变，用浓度更大的硝酸银溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；
（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以
34、【2018山西省】黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。
【答案】(1)置换反应；(2) 32.5%。
【解析】(1)锌位于金属活动性表氢前，能置换出稀硫酸中的氢，属于置换反应；
(2)设样品中锌的质量为x。
Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为×100％=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
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