第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
第一课时 学案
知识目标：
①了解实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作，掌握制取气体的基本思路和方法。
②③认识催化剂和催化作用的概念。
教学重点、难点：
重点：实验室利用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法。
难点：催化剂概念的理解和催化作用。
自主探究
实验探究一 如何选择最佳“原料”？
1.空气 2.氧化汞（HgO） 3.光合作用 4.食盐（主要成分为NaCl）
5.过氧化氢（H2O2） 6.高锰酸钾（KMnO4） 7.氯酸钾（KClO3）
1.可以选择的原料有：
2.药品的选取原则： ， ， ， 。
实验探究二 分解H2O2制氧气的反应中二氧化锰（MnO2)的作用
实验（1）：在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。
现象
分析
实验（2）：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。
现象
分析
实验（3）：待实验（2）的试管内不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。观察现象。
现象
分析
1.催化剂：在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和
在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
2.催化作用： 在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】1.催化剂在反应中一定是加快反应速率？
2.二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？
实验探究三 如何优化“生产设备”？
请你设计出实验装置图：
1.选择制取气体的发生装置时需要考虑 ， 。
因此可以分为2类，一是 二是 。
选择制取气体的收集装置时有 种方法，分别是：
：适用于 。
：适用于 。
：适用于 。
如何检验收集到的是氧气？
如何验满？
检查装置的气密性：
连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管外壁(或用酒精灯微热试管)，如果盛水的容器中 ，且移开手掌冷却一会儿后， ，则证明装置的气密性良好。
【小结】
实验室制取氧气：
实验药品：
反应原理：
发生装置：
收集装置：
检验方法：
验满方法：
实验步骤： → → → → → → 。
直击中考
用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）
A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子
2. 实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气，肯定不会选择的仪器是（ ）
A、蒸发皿 B、集气瓶 C、试管 D、导气管
3. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.二氧化锰是催化剂。
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
4. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）
A.向上排空气法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。 D.排水法或向下排空气法。
5. 通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。请从下图中选出制取氨气的发生装置 ，收集氨气应采用的装置是_________。
过氧化氢(化学式H2O2)溶液在催化剂作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。据图回答下列问题：
分液漏斗中应放入的物质是__________，锥形瓶中应放入的物质是 ；
写出制取O2的原理： ；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置 ；(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是 _； (5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是_____(填序号)
①控制液体的滴加速度②加热反应物③用体积较小的锥形瓶④将过氧化氢溶液加水稀释
课件26张PPT。课题3 制取氧气第二章 我们周围的空气（第一课时）“莱钢制氧公司”你认为下列哪些物质可以用作制取O2的原料？1.空气
2.氧化汞（HgO）
3.光合作用
4.食盐（主要成分为NaCl）
5.过氧化氢（H2O2）
6.高锰酸钾（KMnO4）
7.氯酸钾（KClO3）不含有氧元素探究一：如何选择最佳“原料”装置复杂汞有毒反应慢，不利于收集纯净的O2药品的选取原则：原料易得，装置简单，节约能源，安全环保适合实验室制取O2的原料：6.过氧化氢（H2O2）
7.高锰酸钾（KMnO4）
8.氯酸钾（KClO3）（一）分解过氧化氢（H2O2）
（二）加热高锰酸钾（KMnO4）
（三）加热氯酸钾（KClO3） 一、实验室制取氧气（O2)的方法分解过氧化氢（H2O2） (一)分解过氧化氢制取氧气 实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。木条不能复燃常温下过氧化氢分解很慢，放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。探究二 分解H2O2制氧气反应中二氧化锰（MnO2)的作用 实验（2）：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。 产生大量气泡，木条复燃 实验（3）：待实验（2）的试管内不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。观察现象。又产生大量气泡，木条复燃 氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用 小资料
实验前准确称出二氧化锰的质量，实验结束后将二氧化锰洗净、干燥、再称量，会发现实验前后二氧化锰的质量没有改变在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。“一变”：改变其他物质的化学反应速率“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变1.催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。2.催化作用【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，写在箭头的上方。 3.催化剂的作用1.在石油炼制过程中，高效催化剂生产汽油、煤油等
2.在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化
3.酿造工业和制药工业要用酶作为催化剂进行生产
4.某些酶制剂还是宝贵的药物
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。1.催化剂在反应中一定是加快反应速率？
“改变”包括加快和减慢两种含义。注意： 2.二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？ 不对，催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用，我们只能说二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。实验装置： 1.实验装置由哪些仪器组成？
2.哪部分是气体的发生装置？选择的理由是什么？
3.哪部分是气体的收集装置？选择的理由是什么？
发生
装置固液不加热型
反应物是固体和液体的混合物
反应不需要加热固固加热型
反应物都是固体
反应需要加热探究三 如何优化“生产设备”？收集装置：不易溶于水或
难溶于水的气体密度比空气
大的气体密度比空气
小的气体如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。想一想：如何验满？将一支带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满。连接好装置,将导管的一端放入盛水的容器中,用手掌紧贴试管外壁(或用酒精灯微热试管),如果盛水的容器中有气泡冒出,且移开手掌冷却一会儿后，导管中有一段液柱，则证明装置的气密性良好。检查装置的气密性：连接仪器检查气密性加入二氧化锰倒入过氧化氢收集验满实验室制取氧气的实验步骤：小结：1、用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢三种物质都可制得
氧气，说明这三种物质的组成中都含有 （ ）
A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子
2、实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气，
肯定不会选择的仪器是（ ）
A、蒸发皿 B、集气瓶 C、试管 D、导气管AA中考链接：3、下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.二氧化锰是催化剂。
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
D4、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）
A.向上排空气法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。
D.排水法或向下排空气法。
BABCDE5、通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。请从下图中选出制取氨气的发生装置 ，收集氨气应采用的装置是_________。BC A B C D6、过氧化氢(化学式H2O2)溶液在催化剂作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。 据图回答下列问题：(1)分液漏斗中应放入的物质是__________，锥形瓶中应放入的物质是_______； (2)写出制取O2的原理：___ _________；要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置_____(填字母)；(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是_________________； (5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是_____(填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物 ③用体积较小的锥形瓶 ④将过氧化氢溶液加水稀释过氧化氢溶液二氧化锰D实验装置的气密性不好① ④同学们，再见！
