课件18张PPT。第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气（第一课时）支持燃烧潜水作业医疗急救航空航天毒气事故现场处理供给呼吸氧气的用途实验室制取氧气的方法 加热高锰酸钾(KMnO4)
分解过氧化氢(H2O2)
加热氯酸钾(KClO3)
【学生实验】 活动一：探究解疑（创设情境）提示：用①号试管做，做完后放在试管架上，留着待用。木条不复燃木条复燃【作出猜想】（1）水（2）二氧化锰（3）过氧化氢（4）……【设计实验】（提供的仪器和药品：试管、木条、火机、药匙、水、二氧化锰、5%的过氧化氢溶液） 常温下二氧化锰能否放出氧气木条不复燃木条不复燃猜想（1）
不成立猜想（2）
不成立常温下水能否放出氧气【再质疑】会不会是二氧化锰与过氧化氢发生反应产生了氧气呢？木条不复燃木条复燃待①号试管中无现象时，重新加入过氧化氢溶液，观察现象。说明过氧化氢消耗完了说明二氧化锰没有消耗，好像永远用不完【得出结论】氧气是由过氧化氢产生的说明：二氧化锰加快了过氧化氢放出氧气的速率。 神奇的二氧化锰反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没改变 活动三：构建新知在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。分解过氧化氢制取氧气的反应表达式： 活动四：知识拓展1.过氧化氢分解制氧气，除了用二氧化锰做催化剂，还有其它试剂可替代二氧化锰吗？催化剂在化工生产中有重要作用（课本40页） 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。生物体中的酶也是一种生物催化剂。
不过催化剂具有选择性，不同反应应选择不同的催化剂。催化剂只能改变化学反应的速率，不能增大或减少生成物的质量。方法感悟学完本节课我的收获：知识达标练习：1.用双氧水制取氧气时忘记加二氧化锰，其结果是（ ） A.不放出氧气 B.放出氧气速率慢? C.放出氧气总量会减少 D.放出的氧气不纯B2.下列说法正确的是 （ ）
A.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生更多的氧气
B.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以迅速产生氧气
C.只有二氧化锰才能作过氧化氢分解的催化剂
D.催化剂在化学反应中质量和化学性质都没有发生改变B3. “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式
。
【实验评价】（1）设计实验Ⅳ的目的是 。
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。【实验结论】（1）A中产生的气体是 ；氧气质量化学性质探究氧化铁和二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解的催化剂二氧化锰更适合做过氧化氢分解的催化剂【实验拓展】查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他化学反应的 反应物或生成物B多谢指导！课题3 制取氧气（第1课时）导学案
一、学习目标
（一）知识与技能
1.了解过氧化氢制取氧气的原理
2.认识催化剂和催化作用
过程与方法
通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，初步了解探究式学习，从而形成实验探究的一般思路，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。
（三）情感态度与价值观
通过体验实验过程，尝试实验成功的快乐，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
二、学习重点
1.实验室用过氧化氢制取氧气的原理
2.催化剂和催化作用
三、学习难点：探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”
四、学习过程
【复习引入】氧气有哪些用途？如此重要的气体如何获得？
引出实验室制取氧气的方法。
【新课学习】 探究用过氧化氢制取氧气
【活动1】（实验探究解疑）
（创设情境）
（提出问题）氧气是由哪种物质产生的？
（做出猜想）1. 2、 3. 4.……
（设计实验）
（进行实验）……
（得出结论）氧气是由 产生的。
【活动2】（再探揭密）
（思考）二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中的作用是什么呢？
结论：二氧化锰可以 过氧化氢放出氧气的速率。
（观看视频）神奇的二氧化锰
归纳：二氧化锰在反应前后 和 没有改变。
【活动3】（构建新知）
催化剂 。
催化作用 。
分解过氧化氢制氧气的反应文字表达式 。
【活动4】（知识拓展）
过氧化氢分解制氧气，除了用二氧化锰做催化剂，还有其它试剂可替代二氧化锰吗？（有条件的同学可上网查找）
阅读课本40页，了解催化剂的作用。
【活动5】交流本节课的收获
【基础练习】
1.用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是 （ ）
A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢? C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯
2.下列有关说法正确的是（ ）
A、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生更多的氧气
B、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以在常温下迅速产生氧气
C、只有二氧化锰才能作过氧化氢分解的催化剂
D、催化剂在化学反应中质量和化学性质都没有发生改变
【能力提高练习】
3.“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象
试管中均产生气泡，带火星的木条复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag
Ⅳ.分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末, 向D试管中加入ag二氧化锰粉末, 观察现象
【实验结论】（1）A中产生的气体是 ；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式 。
【实验评价】（1）设计实验Ⅳ的目的是 。
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验拓展】查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他化学反应的反应物或生成物
4.在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组同学进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对过氧化氢分解速率的影响
实验步骤
现象
结论
取一支试管加入3—5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰
有少量气泡冒出
另取一支试管加入3—5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰
有大量气泡迅速冒出
请你设计：（实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液）
探究实验二：温度对过氧化氢分解速率的影响
实验步骤
现象
结论
温度越高，过氧化氢分解的速率越快
