1.5 酸和碱之间发生的反应
1．烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(B)
A. 紫色→红色→蓝色 B. 蓝色→紫色→红色
C. 蓝色→红色→紫色 D. 紫色→蓝色→红色
2．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(D)
,(第2题))
A. “”表示氯离子
B. “”表示钠离子
C. “”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D. 此反应的实质是“”和“”结合生成水分子
3．下列反应中属于酸碱之间反应的是(B)
A. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
4．酸碱反应在生活中有广泛的应用。下列应用不属于酸碱反应的是(A)
A. 用盐酸除铁锈
B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
5．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是(C)
A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸
B. a克是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
,(第5题)),(第6题))
6．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是__放热__(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈__蓝__色。
(3)B处溶液的溶质是NaCl(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为有气泡产生，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
7．为了证明酸和碱反应有水生成，某科学兴趣小组进行了如下实验探究：如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入固体氢氧化钠和无水硫酸铜。向丙试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。
,(第7题))
(1)该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于__B__。
A. 催化剂 B. 指示剂
C. 反应物 D. 生成物
(2)有同学认为实验装置需要改进，应该在试管上方加一个橡皮塞，理由是防止空气中的水分进入广口瓶中，对实验造成干扰。
(3)改进后，若实验中出现丙中固体变蓝色的现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应生成了水。
(4)整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的理由是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。
8．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(D)
A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O
C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
导学号：49734004
【解析】 NaOH和HCl、HClO都会反应生成相应的盐和水。
9．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)
,(第9题))
(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好变为无色时，停止滴液，滴入稀盐酸的质量为__50__克。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)
(3)小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果小，从实验操作的角度分析，产生这种误差的原因可能是滴加的稀盐酸的量不足(写一条即可)。
【解析】 (1)反应所消耗稀盐酸的质量为110克－60克＝50克。
(2)所取烧碱溶液的质量为60克－20克＝40克。设所取烧碱溶液中氢氧化钠的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 50克×7.3%
＝ x＝4克
该烧碱溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。
(3)实验结果偏小，原因可能是滴加的稀盐酸的量不足。
课件11张PPT。1.5 酸和碱之间发生的反应
