1.6 几种重要的盐(1)
1．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是(B)
A. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
B. 氯化钠、食盐、NaCl
C. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
D. 碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
2．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如表所示。则该无色液体X是(A)
加入物质
碳酸钾溶液
氯化钡溶液
硫酸钠溶液
实验现象
产生无色气体
出现白色沉淀
无明显现象
A. 稀硫酸 B. 碳酸钠溶液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钠溶液
3．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是(C)
A. Na2SO4 B. NaCl
C. Na2CO3 D. NaOH
,(第3题)) ,(第4题))
4．已知Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2CO3溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图所示。变量y可表示的是(C)
A. 溶剂的质量
B. 碳酸钠的质量分数
C. 溶液中碳元素的质量
D. 溶液中钠元素的质量
(第5题)
5．如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有CO32－__(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
(第6题)
6．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图所示为该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是产生白色沉淀，C点处溶液中的溶质有Mg(NO3)2和MgSO4。
(第7题)
7．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示实验。
(1)实验过程中看到的现象是：固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊。
(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入__A__。
A. Na2CO3溶液 B. AgNO3溶液
C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液
(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
8．在校园科技节上，为测出鸡蛋壳中碳酸钙(设鸡蛋壳中不含其他碳酸盐)的质量分数，小科用如图所示的装置进行实验。实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性。
,(第8题))
②取样品5.00克，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的某溶液A。
③通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.00克。
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热，每0.5分钟记录一次电子秤的示数，具体数据如表：
时间/分钟
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
电子秤示数/克
150.00
150.90
151.50
151.80
151.87
151.87
151.87
⑤实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
(1)乙中所加的溶液A最有可能是氢氧化钠溶液。
(2)步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是排尽装置中的空气，避免空气中的CO2对实验造成干扰。
(3)实验中可以依据电子秤示数不再增加判断碳酸钙已经完全分解。
(4)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【解析】 设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成CO2的质量为151.87克－150.00克＝1.87克。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 44
x 1.87克
＝ x＝4.25克
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝85%。
9．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
(第9题)
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
(1)AB段观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl(填化学式)。导学号：49734005
【解析】 硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成可溶于酸的碳酸钡沉淀，取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，说明生成的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠。C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钡和氯化氢。
10．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下__不能__(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠完全反应。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 (已知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)导学号：49734006
【解析】 (1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛的物质是浓硫酸。(2)盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解。(4)实验过程中减少的质量即为水和二氧化碳的质量：41.2克－35克＝6.2克。
设样品中含有碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 62
x 6.2克
＝ x＝16.8克
样品的质量为41.2克－21.2克＝20克，故样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
(第11题)
11．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22克，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20克，溶于水的气体忽略不计，则：
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为__7__。
(2)图中m＝__10__克。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解析】 (1)因为废液恰好完全反应时变为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时，溶液的pH为7。(2)根据质量守恒定律10.22克＋m－0.22克＝20克，m＝10克。
(3)设生成硫酸钠的质量为x。
H2SO4 ～ Na2SO4
98 142
19．6%×10克 x
＝ x＝2.84克
所得溶液的溶质质量分数是×100%＝14.2%。
课件12张PPT。1.6 几种重要的盐(1)反思1.6 几种重要的盐(2)
1．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是(A)
A. NH4Cl B. KNO3
C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2
2．汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于(B)
(第2题)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3．下列各组离子间不能发生反应的是(B)
A. H＋、Na＋、OH－ B. Na＋、Cl－、OH－
C. H＋、K＋、CO32－ D. K＋、Ba2＋、SO42－
4．如表是碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，下列有关①处物质的说法错误的是(D)
溶解性 氢氧根或酸根
氢离子或金属离子
OH－
CO32－
Na＋
溶
①
Ca2＋
微
不
A. 是Na2CO3 B. 可溶于水
C. 可用作洗涤剂 D. 属于碱
5．镧(La)元素的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是(D)
A. La(OH)3和HCl B. La2O3和HCl
C. La和HCl D. NaCl和La(OH)3
6．只允许一种试剂一次性将盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液区别开来，下列试剂中不能实现上述目标的是(B)
A. K2CO3溶液 B. 酚酞试液
C. 紫色石蕊试液 D. 纯碱溶液
7．甲、乙两工厂生产的污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是(C)
A. OH－和Cu2＋来自同一工厂
B. Cu2＋和K＋来自同一工厂
C. K＋和OH－来自同一工厂
D. H＋和K＋来自同一工厂
8．随着科技的进步，农场也向智能化方向发展。某智慧农场中种植了大量的果树和蔬菜，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制。
(1)经农场智能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥——尿素[CO(NH2)2]，即为大白菜施加了__氮肥__。
(2)把胡柚移栽到农场时要剪去部分枝叶，主要是为了减弱蒸腾作用，提高成活率。
(3)把马铃薯块茎埋在土壤中，长出新植株，这种繁殖方式属于无性生殖(或营养生殖)。
9．读图并回答问题：
由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。
【归纳】 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应。
【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是__D__。
A. Na＋、H＋、Cl－、CO32－
B. H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
C. Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－
D. H＋、K＋、Cl－、SO42－
10．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。
探究内容
现象
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡
样品完全溶解
实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试液
溶液呈红色
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸
有白色沉淀
生成(1)小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性。
(2)根据实验现象你推断该化肥的化学式为(NH4)2SO4。
(3)结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，会使土壤酸化。
11．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是(A)
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【解析】 题中反应生成的NaHCO3是沉淀，符合复分解反应发生的条件，反应中的四种物质均由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，属于盐。将溶液中的不溶物分离出来，可采用过滤的方法。NaCl是该反应的反应物，反应后溶液中NaCl质量减少，因此还能继续溶解。
12．已知复分解反应2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是(A)
A. CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B. CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C. CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
D. NaClO＋CH3COOH===HClO＋CH3COONa
【解析】 根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强，结合碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质进行解答。由表可知NaClO溶液的pH(10.3)，小于Na2CO3溶液的pH(11.6)，所以反应CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO不能成立。
13．为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水溶解；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待完全反应后，过滤。有关数据记录如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/克
氯化钡溶液质量/克
过滤后烧杯和溶液总质量/克(滤液的损失忽略不计）
95
65
140.3
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是__A__。
A. 钠元素 B. 碳元素
C. 钡元素 D. 氧元素
(2)反应共生成沉淀__19.7__克。
(3)原样品中NaOH的质量分数是__29.3%__。
【解析】 (1)反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，钠元素的质量保持不变。(2)根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95克＋65克－140.3克＝19.7克。(3)设样品中碳酸钠的质量为x。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 19.7克
＝ x＝10.6克
样品中氢氧化钠的质量为15克－10.6克＝4.4克。
样品中氢氧化钠的质量分数为×100%≈29.3%。
14．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是__②__(填序号)。
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是能够为农作物提供各种营养元素。
(3)某同学取××牌钾肥(如图甲)样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，杂质不参加反应)
【解】 (3)设2.0克样品中K2SO4的质量为x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 233
x 2.33克
＝ x＝1.74克
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%，87%>85%，因此该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
课件13张PPT。1.6 几种重要的盐(2)
