分组实验：碱和盐的性质
1．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是(C)
A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C. 甲中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
(第2题)
2．如图所示为根据组成元素不同对化学肥料的分类图，下列叙述错误的是(D)
A. 图中①表示的是磷肥
B. 图中②表示复合肥
C. 尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥
D. 硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥
3．下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是(C)
A. 取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
4．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中，能与纯碱发生反应的是(C)
A. NaOH B. NaHCO3
C. H2SO4 D. K2SO4
5．氯化钙溶液中含有少量盐酸，现欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是(C)
A. 熟石灰 B. 生石灰
C. 石灰石 D. 纯碱
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，废液甲经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是(A)
A. Cu2＋和SO42－ B. Cu2＋和Cl－
C. K＋和SO42－ D. Ag＋和NO3－
7．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按如图所示流程进行实验：
,(第7题))
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验。
8．实验室有一瓶化肥样品的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：
【猜想】 猜想①：该化肥是NH4Cl。
猜想②：该化肥是(NH4)2SO4。
猜想③：该化肥是NH4HCO3。
猜想④：该化肥是尿素。
,甲) ,乙),(第8题))
【实验探究】
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想__④__不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
(2)如图甲，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图乙中的__盐酸__溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想__③__不成立。
(3)在步骤(2)的试管中再滴入图乙中的BaCl2__溶液，若无白色沉淀，则猜想①成立；若有白色沉淀，则猜想②成立，其反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。
9．对于复分解反应X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析正确的是(A)
A. 相对分子质量X＞Y B. X一定是CuCl2
C. Y可能是H2O D. Y可能是Na2SO4
导学号：49734007
【解析】 依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，
X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓
80 98
由此可知，X的相对分子质量＝2Y＋18，说明相对分子质量X>Y，故A正确；根据反应有Cu(OH)2生成，所以X中一定含有铜元素，则X可能是CuCl2或Cu(NO3)2，故B错误；根据质量守恒定律，Y中一定含有钠元素，故C错误；根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。
10．现有盐酸、稀硝酸、氢氧化钙三瓶标签遗失的溶液，为了鉴别它们，小刚先将它们贴上标签，分别为A、B、C，再按如图步骤进行实验，并记录相应的实验现象。
,(第10题))
(1)写出试剂的名称：①是无色酚酞试液，②是硝酸银溶液。
(2)写出A与B反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
【解析】 由图可知，滴加试剂①后，只有B溶液变红色，说明滴加的是酸碱指示剂，盐酸、稀硝酸、氢氧化钙三瓶溶液分别显酸性、酸性、碱性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则滴加的指示剂应为无色酚酞试液，B溶液为氢氧化钙溶液，A、C为稀盐酸、稀硝酸中的一种。稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而稀硝酸不能，故试剂②是硝酸银溶液，则A为稀盐酸，C为稀硝酸。
11．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35克。
请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3)
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？(要求列式计算)
(3)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？
(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是__BC__(填字母)。
A. 晶体没有干燥 B. 蒸发时液体飞溅
C. 硝酸钾残留在玻璃棒上
【解析】 (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y。
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
74．5 143.5 101
x 14.35克 y
＝＝ x＝7.45克，y＝10.1克
样品中氯化钾的质量分数为×100%＝74.5%。
(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是10克－7.45克＋10.1克＝12.65克。
课件7张PPT。分组实验：碱和盐的性质反思
