分组实验:碱和盐的性质 同步练习

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名称 分组实验:碱和盐的性质 同步练习
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资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2018-07-18 15:09:14

文档简介

分组实验:碱和盐的性质
1.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀,然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示,下列有关操作与目的分析均正确的是(C)
A. 甲中试剂瓶标签正对手心,是为了防止手被腐蚀
B. 乙中将滴管伸入试管内,是为了防止试剂滴落到试管外
C. 甲中试剂瓶盖倒放在桌面上,主要是为了避免瓶中试剂受污染
D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌,是为了防止局部过热引起酸液飞溅
(第2题)
2.如图所示为根据组成元素不同对化学肥料的分类图,下列叙述错误的是(D)
A. 图中①表示的是磷肥
B. 图中②表示复合肥
C. 尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥
D. 硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥
3.下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是(C)
A. 取少量样品,加入几滴酚酞试液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 若样品部分变质,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C. 取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质
4.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中,能与纯碱发生反应的是(C)
A. NaOH B. NaHCO3
C. H2SO4 D. K2SO4
5.氯化钙溶液中含有少量盐酸,现欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是(C)
A. 熟石灰  B. 生石灰
C. 石灰石  D. 纯碱
6.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性,废液甲经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是(A)
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl-
C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
7.有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,按如图所示流程进行实验:
,(第7题))
(1)根据实验现象,白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是氯化钡会引入氯离子,影响对氯化钠的检验。
8.实验室有一瓶化肥样品的标签已脱落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究:
【猜想】 猜想①:该化肥是NH4Cl。
猜想②:该化肥是(NH4)2SO4。
猜想③:该化肥是NH4HCO3。
猜想④:该化肥是尿素。
,甲)   ,乙),(第8题))
【实验探究】
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有刺激性气味的气体放出,证明猜想__④__不成立;写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(2)如图甲,另取少量样品于试管中,滴加适量水振荡,再选图乙中的__盐酸__溶液滴入试管中,若无气泡放出,则猜想__③__不成立。
(3)在步骤(2)的试管中再滴入图乙中的BaCl2__溶液,若无白色沉淀,则猜想①成立;若有白色沉淀,则猜想②成立,其反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl。
9.对于复分解反应X+2NaOH===2Y+Cu(OH)2↓,下列分析正确的是(A)
A. 相对分子质量X>Y B. X一定是CuCl2
C. Y可能是H2O D. Y可能是Na2SO4
导学号:49734007
【解析】 依据质量守恒定律可知,反应前后各物质的相对分子质量之和相等,
X+2NaOH===2Y+Cu(OH)2↓
 80        98
由此可知,X的相对分子质量=2Y+18,说明相对分子质量X>Y,故A正确;根据反应有Cu(OH)2生成,所以X中一定含有铜元素,则X可能是CuCl2或Cu(NO3)2,故B错误;根据质量守恒定律,Y中一定含有钠元素,故C错误;根据Y中一定有钠元素,复分解反应是相互交换成分得到的,如果Y是硫酸钠则化学方程式不平,故D错误。
          
10.现有盐酸、稀硝酸、氢氧化钙三瓶标签遗失的溶液,为了鉴别它们,小刚先将它们贴上标签,分别为A、B、C,再按如图步骤进行实验,并记录相应的实验现象。
,(第10题))
(1)写出试剂的名称:①是无色酚酞试液,②是硝酸银溶液。
(2)写出A与B反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。
【解析】 由图可知,滴加试剂①后,只有B溶液变红色,说明滴加的是酸碱指示剂,盐酸、稀硝酸、氢氧化钙三瓶溶液分别显酸性、酸性、碱性,无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,则滴加的指示剂应为无色酚酞试液,B溶液为氢氧化钙溶液,A、C为稀盐酸、稀硝酸中的一种。稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,而稀硝酸不能,故试剂②是硝酸银溶液,则A为稀盐酸,C为稀硝酸。
11.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥,但标注的质量分数已模糊不清,小明想通过实验重新标注,以下是他进行的实验步骤:
①取10克样品于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,配制成 60克溶液。
②在配制的溶液中,加入一定量的硝酸银溶液,恰好完全反应。
③将上述混合液过滤,沉淀经洗涤、干燥后,称得质量为 14.35克。
请根据上述实验回答:(相关反应的化学方程式为KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3)
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少?(要求列式计算)
(3)完全反应后,混合液中硝酸钾的质量是多少?
(4)为了回收硝酸钾,小明对滤液进行蒸发、结晶、称量,发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是__BC__(填字母)。
A. 晶体没有干燥 B. 蒸发时液体飞溅
C. 硝酸钾残留在玻璃棒上
【解析】 (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)设氯化钾质量为x,生成硝酸钾质量为y。
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3
74.5      143.5  101
x       14.35克  y
== x=7.45克,y=10.1克
样品中氯化钾的质量分数为×100%=74.5%。
(3)完全反应后,混合液中的硝酸钾质量是10克-7.45克+10.1克=12.65克。
课件7张PPT。分组实验:碱和盐的性质反思