分组实验：物质的鉴别
1.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（D）
A. 用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸
B. 用燃着的木条鉴别CO2和N2
C. 用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D. 用水鉴别NaOH和CaCO3固体
2.X、Y、Z之间有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（D）
A. H2O2、O2、H2O B. Na2O、NaOH、Na2CO3
C. CO2、CO、C D. Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
,（第2题）) ,（第3题）)
3.有一无色溶液X，分别加入BaCl2溶液、NaOH溶液和NaCl溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是（B）
A. H2SO4溶液 B. （NH4）2SO4溶液
C. NH4Cl溶液 D. Na2CO3溶液
4.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是（B）
选项
A
B
C
D
物质
CO2（CO）
CO2（HCl）
Cu（CuO）
KCl（MnO2）
除杂试剂
CuO
NaOH溶液
稀盐酸
H2O
5.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（B）
选项
需要区分的物质
方法一
方法二
A
氯化铵与硝酸铵
分别与熟石灰混合研磨
观察颜色
B
食盐和纯碱
加食醋
溶解，滴加氯化钙溶液
C
硝酸钠与亚硝酸钠
溶解，滴加酚酞试液
尝味道
D
羊毛与涤纶
点燃，闻气味
观察色泽
6.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（B）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ③②①②④ D. ④②③②①
7.小明制作了图甲所示的简易酸碱灭火器装置，进行图乙所示的灭火操作后，对瓶中残留液体做了如下实验：
,（第7题）)
①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色。
②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。
（1）步骤①现象说明酸过量（或溶液显酸性）。
（2）写出步骤②中反应的化学方程式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl（写出一个）。
（3）残留液中溶质是H2SO4、Na2SO4（填化学式）。
8.有一包粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做了如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应物质的化学式填在表中的空格内。
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明，没有沉淀物，原粉末中肯定不含的物质是CaCO3、CuSO4。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生，原粉末中肯定有的物质是Na2CO3。
（3）另取（1）中少量溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，原粉末中肯定还有的物质是Na2SO4，可能有的物质是NaNO3。
9.浙江因水而名、因水而美、因水而兴，全省正在实施治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水的“五水共治”大战略。
（1）治污水：治污水是“五水共治”的重头戏。某科研小组检测一无色水体，已知该水体可能含有H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO3－七种离子中的几种，取该水样少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则该水体中一定含有的离子是OH－、Na＋。
（2）保供水：饮水安全是保供水的重要内容，自来水厂常用加入液氯的方法对水消毒杀菌，其反应方程式为H2O＋Cl2===HClO＋X，则推断X的化学式为HCl。
（3）若要鉴别自来水中是否存在X，可加入的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。
（第10题）
10.甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中科学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系（反应条件和部分生成物已略去）。下列判断正确的是（B）
A. 甲一定是氧化铜
B. X一定具有还原性
C. Z一定是酸
D. Y和Z一定能发生反应
【解析】 结合图，可推测甲可能为氧化铜或氧化铁等，乙可能为二氧化碳，丙可能为水，X可能为碳或一氧化碳，Y可能为氢氧化钙或氢氧化钠，Z可能为氢气或酸，代入图中验证，满足转化关系。所以甲可能为氧化铜或氧化铁等，X一定具有还原性，Z可能为氢气或酸，Y和Z可能能发生反应。
11.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
③另称取1.38克该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97克白色沉淀。
下列说法中，正确的是（D）
A. 杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B. 杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3
C. 杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D. 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3导学号：49734019
【解析】 由①“得无色澄清溶液”可知，该粉末中不含有Ca（NO3）2和CuCl2，因为含有Cu2＋的溶液显蓝色，Ca（NO3）2能和K2CO3反应生成白色沉淀CaCO3；由②“沉淀部分溶解”可知粉末中一定含有KCl，因为KCl能和AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl；1.38克 K2CO3和足量的BaCl2反应能生成1.97克 BaCO3沉淀，1.06克Na2CO3和足量的BaCl2反应能生成1.97克 BaCO3沉淀，因粉末中含有KCl，根据沉淀质量可推知粉末中一定含有Na2CO3，而粉末中是否含有KNO3不能确定。
12.在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末。他对白色粉末的成分作出了一些猜测：
猜测一：可能是氢氧化钠。
猜测二：可能是碳酸钠。
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠。
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如图所示实验：
,（第12题）)
（1）根据实验现象推测，无色气体是二氧化碳。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠。
（3）由实验现象可知，猜测 三 是正确的。
【解析】 （1）溶液1产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，即原物质中有碳酸钠。（2）溶液2中先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，过滤后，向滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠。（3）由实验现象可知，既有碳酸钠，又有氢氧化钠，即猜想三成立。
13.某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验（有些固定装置已经省去）。
（1）若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是C处黑色粉末变红，D处白色粉末变蓝。
（2）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此你能确定气体中CO2的存在吗？若能，请说明理由；若不能，请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在。不能，在A装置前连接一个装有硝酸银溶液的洗气瓶。导学号：49734020
【解析】 （1）若该气体中含有H2，它会与氧化铜发生反应生成铜和水，铜呈红色，水与硫酸铜粉末反应生成蓝色硫酸铜晶体。（2）由于混合气体中可能含有HCl气体，它会先与澄清石灰水发生反应生成氯化钙和水，这样即使有CO2气体，也不会出现浑浊现象。要确定有无CO2，必须除去HCl气体，以免对实验产生干扰，所以先用硝酸银溶液吸收HCl气体，再用澄清石灰水检验有无CO2气体。
课件11张PPT。分组实验：物质的鉴别反思
