第2课时 硫酸与酸的通性
01 知识管理)
1．浓硫酸
物理性质：浓硫酸是__黏稠__状的液体，有很强的__腐蚀性__。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用__干布拭去__，然后用大量__清水__冲洗，最后用__小苏打__溶液冲洗，严重时应立即送医院。
稀 释：烧杯中稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿__玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地__搅拌__，产生大量的__热__。
记忆口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
特 性：(1)浓硫酸具有__脱水__性，能把蔗糖、纸张等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
(2)浓硫酸有强__吸水__性，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
2．稀硫酸的化学性质
与锌粒反应：化学方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
现象：锌表面有__气泡__产生，试管壁变__热__。
与氧化铁反应：化学方程式：__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
现象：红色氧化铁粉末逐渐__溶解__，溶液变成__黄__色。
与氧化铜反应：化学方程式：__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
现象：黑色氧化铜逐渐__溶解__，溶液变成__蓝__色。
与氢氧化铜反应：化学方程式：__Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O__。
现象：蓝色氢氧化铜逐渐__溶解__，溶液变成__蓝__色。
与氯化钡反应：化学方程式：__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。
现象：产生__白__色沉淀。
3．酸的通性
通 性：稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有__氢__离子，所以它们均能与某些__金属__、__金属氧化物__、一些__碱__等发生反应。
4．盐酸与硫酸的用途
盐 酸：用于金属__除锈__、__制造药物__，人体胃液中也含有盐酸，可帮助消化。
硫 酸：用于生产__化肥__、__农药__、__火药__、__染料__以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
02 基础题)
1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是(A)
A．H2SO4 B．MgO C．O2 D．NaCl
2．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是(C)
①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑 ④浓硫酸使铁、铝等金属钝化 ⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③④
3．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是(A)
4．下列关于硫酸的说法错误的是(D)
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
5．(长沙中考)下列关于酸的说法错误的是(C)
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
6．(衢州中考)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了__氢离子__。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有__D__。
7．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__小木棍沾有浓硫酸部位变黑__。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热__。
(3)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 克/立方厘米)配制100 克溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、__量取__、溶解(混匀)、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是__浓硫酸__，a的作用是__散热，降温__。
8．(杭州翠苑中学期中)验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌
__有气泡产生__
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加__氯化钡__溶液和稀硝酸，振荡
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__
03 中档题)
9．(湖州中考)实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(A)
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
10．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是(A)
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
11．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的(B)
A．KOH溶液 B．BaCl2溶液
C．NaNO3溶液 D．锌粒
12．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(A)
A．硫酸的质量分数
B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH
D．生成氢气的质量
13．(嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是__Zn__(填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。
04 拓展题)
14．(嘉兴中考)某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈__红__色，说明该废水显酸性。
(2)另取废水样品少量，滴加适量Ba(NO3)2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是__硫酸根离子__。
(3)同学们进一步了解到该废水中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。
解：设废水中硫酸的质量为x。
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
98 2 33
X 23.3克
＝ x＝9.8克
废水中硫酸的质量分数＝×100%＝4.9%
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。
第3节 常见的酸
第1课时 盐酸
01 知识管理)
1．物理性质
性 质：纯净浓盐酸是__无__色的液体，有__刺激性气味，具有__挥发性__，打开瓶塞后能在空气中形成__白雾__，用后要及时把试剂瓶盖好。
注 意：(1)盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，所以盐酸属于混合物。
(2)纯净的浓盐酸易挥发，瓶口出现的白雾是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长期敞口放置的浓盐酸溶质质量减小，溶质质量分数减小。
2．化学性质
与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变__红色__，无色酚酞试液__不变色__。
与硝酸银反应：化学方程式__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。现象是产生__白色沉淀__，所以硝酸银溶液可以用于检验__氯__离子的存在。
注 意：氯化银是不溶于水或酸的白色沉淀。
与碳酸钙反应：化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。现象是碳酸钙固体__溶解__，表面有大量__气泡__产生。
与铁锈反应：化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。现象：红色铁锈逐渐__溶解__，溶液变成__黄__色。
与氧化铜反应：化学方程式：__CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O__。现象是黑色氧化铜逐渐__溶解__，溶液变成__蓝__色。
与铁反应：化学方程：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。现象：铁表面有__气泡__产生，溶液变成__浅绿__色。
注 意：铁与盐酸反应中Fe是＋2价。
02 基础题)
1．当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是(C)
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
2．如图所示，一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到乙中液体的颜色是(B)
A．紫色
B．红色
C．无色
D．蓝色
3．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，正确的是(C)
A．纯净的盐酸不含杂质，故是纯净物
B．纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大
4．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的(B)
A．氢分子 B．氢离子
C．水分子 D．酸根离子
5．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(D)
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
6．下列物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是(B)
A．碳酸钠 B．铁锈 C．铁钉 D．大理石
7．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是(C)
A．可以使紫色石蕊试液变红
B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
03 中档题)
8．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是(D)
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
9．(重庆中考改编)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是(D)
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红
D．白醋不能用于除铁锈
10．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为(D)
11．(杭州市大江东区期中)为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。②分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是(B)
A．该实验步骤正确完整
B．应补充一个铁与水反应的实验
C．应补充一个铁锈与水反应的实验
D．应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
12．若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方法是先取样，加__紫色石蕊__试液判断其是否为酸性溶液；再滴加硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有__白色__沉淀生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。
13．(丽水中考)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为__红__色；
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是__稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红__。
14．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1) 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是__乙__(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：__浓盐酸有挥发性(或HCl逸出使盐酸质量减少)__。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式是__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。
拓展题)
15．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是__铁(或Fe)__；③是__氧化铜(或CuO)__。
(2)根据图可以总结出稀盐酸的4个化学性质。请你写出编号①稀盐酸的化学性质__盐酸可使紫色石蕊试液变红__。
(3)编号④中产生白色沉淀，其化学式为__AgCl__；请写出编号③中的化学方程式__CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O__。
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