第4节 常见的碱
第1课时 碱有哪些性质
01 知识管理)
1．碱与指示剂反应
碱与指示剂：碱的水溶液使紫色石蕊试液__变蓝__；使无色酚酞试液__变红__，溶液pH__>__7。
2．碱与一些非金属氧化物反应
氢氧化钠与二氧化硫反应
化学方程式：__2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__。
氢氧化钙与二氧化碳反应
现 象：__有白色沉淀生成__；
化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
注 意：能与碱反应的常见的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3等。
3．碱溶液与一些可溶性盐溶液反应
氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应
现 象：__有蓝色絮状沉淀生成__；
化学方程式：__2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl__。
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
现 象：__有红褐色沉淀生成__；
化学方程式：__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
注 意：碱的共性是就可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出氢氧根离子(OH－)。
02 基础题)
1．下列物质属于碱类的是(A)
A．氢氧化钠 B．食醋
C．氧化钙 D．碳酸钙
2．向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是(C)
A．氯化钾 B．稀盐酸
C．氯化铁 D．硫酸铜
3．绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是(C)
A．稀盐酸 B．蒸馏水
C．石灰水 D．食盐水
4．(临沂中考)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是(B)
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．双氧水溶液
5．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(C)
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
6．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳__会与水反应生成碳酸__的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为
__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__(用化学方程式表示)。
(3)产生硫酸的工厂排放的废气含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__。
03 中档题)
7．久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比(B)
A．偏大 B．偏小
C．一样 D．无法比较
8．如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(C)
A．A处下降，B处上升
B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降
D．A、B两处都不变
9．(宁波中考)把盛有5 克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10 克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是(D)
A．产生蓝色沉淀0.98 克
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
10．向酸性氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图像中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量(Q)的关系的是(D)
11．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)生石灰能与水反应生成一种碱，A中发生反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(2)分离B中难溶物的操作Ⅰ叫__过滤__。
(3)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列__②③__(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳
④氯化钠溶液
(4)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是__CaCO3__；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是__Ca(OH)2__。
04 拓展题)
12．(湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：__能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象__？
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。因此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是__将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中__。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O__。
13．(杭州中考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。
已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
B中发生的反应为：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是__分液漏斗__；
(2)写出C中发生反应的化学方程式__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__；
(3)在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是__防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5__；
(4)该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的__氧化性__(填化学性质)有关。
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
01 知识管理)
1．氢氧化钠
俗 称：__烧碱或苛性钠__。
化 学 式：__NaOH__。
性 质：(1)有较强的__腐蚀__性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作；
(2)易__潮解__，常用作某些气体(如氧气、氢气)的__干燥剂__；
(3)__极易__溶于水，溶解时会放出__大量热__。
用 途：可用来制锅、__造纸__、制皂、__精炼石油__。
2．氢氧化钠性质实验探究
氢氧化钠潮解实验
操 作：用药匙取少量氢氧化钠固体，放在表面皿上，几分钟后观察固体。
现 象：固体变__潮湿__。
结 论：__氢氧化钠固体具有吸水性__。
氢氧化钠溶解放热实验
操 作：把少量氢氧化钠固体放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，用手摸试管壁。
现 象：试管壁变__热__。
结 论：__氢氧化钠固体溶于水放热__。
氢氧化钠与兔毛或全毛绒线作用
操 作：把一小撮兔毛或全毛绒线放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟。
现 象：__兔毛或全毛绒线溶解__。
结 论：__氢氧化钠溶液能溶解兔毛或全毛绒线__。
3．氢氧化钙
俗 称：__熟石灰或消石灰__，水溶液是__石灰水__。
化 学 式：__Ca(OH)2__。
化学性质：(1)与稀盐酸反应
化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(2)与稀硫酸反应
化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(3)与碳酸钠溶液反应
现象为__有白色沉淀生成__，化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(4)与氯化铁溶液反应
现象为__有红褐色沉淀生成__，化学方程式为__3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2__。
4．碱的通性
通 性：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变__蓝__，无色酚酞试液变__红__；某些碱能和某些__非金属氧化物__反应；和__酸__反应等。
02 基础题)
1．(上海中考)氢氧化钙俗称(C)
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
2．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是(A)
A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B)
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．水溶液能使石蕊溶液变红
C．易溶于水，溶于水时放出大量的热
D．能去除油污，可作炉具清洁剂
4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(B)
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
5．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是(A)
A．在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化
C．在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
6．将下列各名词填在与之相对应的空格中。(填序号)
①溶解 ②挥发性 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥潮解
(1)氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿是__⑥__现象；
(2)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的__②__造成的；
(3)在洗去餐具上的油污时，洗洁精起到了__⑤__作用。
7．(嘉兴中考)化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将__上升__(填“上升”“下降”或“不变”)，请写出反应后所得溶液中溶质的化学式__Ca(OH)2__。
8．(余姚市梨洲中学第二次质量检测)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钠的四条化学性质(如图)，即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成__红__色。
(2)利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠杂质，请写出该化学反应的方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋2H2O__。
03 中档题)
9．欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂(B)
A．氢氧化钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
10．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(A)
A．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用NaOH固体干燥CO2气体
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
11．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是(C)
A．溶液质量分数
B．溶液的pH
C．氢氧化钠的溶解度
D．最多能吸收二氧化碳的质量
12．学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：
(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：__在一定量的氢氧化钙溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失__。
(2)实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：
由上述分析可知：
①无色气体E的化学式是__CO2__
②固体A中一定含有碳酸钙和__氢氧化铁__。
③无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是__一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠__。
④无色溶液D中的溶质有酚酞、__NaCl、Na2SO4__，可能还有HCl。
04 拓展题)
13．(台州中考)治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2－，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
(1)根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是__碳酸钠和硫化钠__。
20 ℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
物质
溶解度/克
物质
溶解度/克
Pb(NO3)2
54.3
PbCO3
7.3×10－3
Pb(OH)2
1.6×10－4
PbS
6.8×10－13
(2)在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.020 7毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克？
解：1升废水中溶解的Pb(OH)2是0.024 1毫克
(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水__300__千克进行稀释。
课件20张PPT。课件22张PPT。
