第5节 酸和碱之间发生的反应
01 知识管理)
1．酸碱反应
通 式：酸＋碱→__盐__＋__水__
例：NaOH＋HCl===__NaCl__＋H2O
2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4__＋__2H2O__
注 意：酸和碱反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应。
实 质：酸中的__H＋__与碱中__OH－__结合生成__H2O__。
2．酸碱反应的应用
应 用：
(1)改良土壤__酸碱性__：农业上用__熟石灰__降低土壤的酸性。
(2)处理工业废水：用__熟石灰__处理酸性的工业废水。
(3)精制石油：用__氢氧化钠__来中和过量的酸。
(4)中和胃酸：医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸。
02 基础题)
1．下列关于酸和碱反应的说法中，错误的是(D)
A．酸碱的反应要放出热量
B．酸碱的反应一定有盐生成
C．酸碱的反应一定有水生成
D．酸碱恰好完全反应后溶液的pH＝0
2．下列应用与酸和碱反应原理无关的是(A)
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3．(金华中考)芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是(A)
A．食醋 B．料酒
C．纯碱 D．食盐水
4．(嘉兴中考)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是(A)
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
A.由红变紫 B．由蓝变绿
C．由绿变橙 D．由蓝变紫
5．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是(C)
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氯化铜溶液
6．(丽水中考)透过现象看本质是科学精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中__蓝色絮状沉淀消失__的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察__溶液由红色变成无色__现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是__石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高__。
7．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH__＝__(填“＜”“＞”或“＝”)7。
(2)当滴入溶液的体积为15 毫升时所得溶液中的溶质为__NaCl、NaOH__(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈__蓝__色。
03 中档题)
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(C)
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
9．(杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”表示不同的离子)。则下列说法正确的是(D)
A.表示氯离子
B.表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是和结合生成水分子
10．(黔东南中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是(D)
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
11．(重庆中考A卷)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是(C)
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
12．(成都中考)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)盐酸中阳离子符号是__H＋__，氢氧化钠的俗称是__烧碱(或火碱或苛性钠)__(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是__由红色变为无色__。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是__产生白色固体__。
(3)根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
解：设可中和 NaOH 的质量为 x。
NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3克
＝ x＝8克
答：可中和氢氧化钠的质量为8克。
拓展题)
13．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
(1)甲同学取10毫升 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是__氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰__。
(2)乙同学按图乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__通过饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量__。
(3)丙同学按图丙实验，可以根据__红墨水右移__现象也能证明中和反应是放热的。
课件19张PPT。
