第6节 几种重要的盐
第1课时 几种盐的性质
01 知识管理)
1．盐
定 义：__酸__与__碱__反应生成的物质(除水外)。
2．几种盐的性质
(1)碳酸钠
俗 称：__纯碱或苏打__。
化 学 式：__Na2CO3__。
性 状：从溶液中结晶析出时， 晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为__Na2CO3·10H2O__。易风化成粉末，易溶于水，水溶液呈__碱__性。
注 意：碳酸钠的水溶液呈碱性。从构成上看，它并不是碱，而是盐。
(2)碳酸钙
化 学 式：__CaCO3__。
性 状：纯净物为__白__色粉末。
性 质：__难__溶于水，__能__溶于酸。
主要用途：生产__石灰__和__水泥__，也可作建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是__碳酸钙 。
(3)氯化钠
俗 称：食盐。
化 学 式：__NaCl__。
性 状：无色透明晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈__中__性。
用 途：作食物__调味剂__和化工原料；配制医用__生理盐水__，具有__杀菌__作用。
与硝酸银反应：现象是__有白色沉淀生成__，化学方程式是__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__。
注 意：不同的盐具有不同的性质和用途，盐是一类化合物的总称，而不是专指食盐。
02 基础题)
1．下列物质中，属于盐的是(A)
A．氯化钠 B．盐酸
C．氧化镁 D．氢氧化铝
2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是(D)
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．氢氧化钠 纯碱 NaOH
C．氢氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
3．下列有关NaCl的叙述，错误的是(A)
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，以下关于此现象的描述中，错误的是(D)
A．有气泡产生
B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解
D．烧杯中溶液的质量不变
5．(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是(A)
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
6．在下列物质中：
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
(1)可用作调味剂的是__a__(填字母，下同)。
(2)可用作洗涤剂的是__b__。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是__d__。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是__c__。
03 中档题)
7．下列说法不正确的是(B)
A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
8．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
9．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是(C)
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有CO
10．(杭州中考)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 (A)
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
11．(山西中考)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化学反应前后一定没有变化的离子是__Na＋、Cl－__(用离子符号表示)。
12．小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。
(1)根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有__CO2__，试管B 中有关反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾(其余成分不参加反应)，醋酸的化学式为CH3COOH(电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋)，据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式__2CH3COOH＋K2CO3===2CH3COOK＋H2O＋CO2↑__。
13．(天津中考)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：
(1)B中的溶质是__CuSO4__(填化学式)。
(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
04 拓展题)
14．(金华中考)已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是__浓H2SO4__。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，__不能__(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是__保证NaHCO3全部分解__。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20－x，所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－6.2。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 106
X x－6.2
＝ x＝16.8克
NaHCO3的质量分数为×100%＝84%
答：略。
第2课时 盐的制取
01 知识管理)
1．盐的分类
分 类：__可溶性__盐和__不溶性__盐。
可溶性盐：常见的可溶性盐有__K＋__、__Na＋__、__NH__等离子与酸根离子组成的盐。
不溶性盐：常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的__AgCl__和大部分的__碳酸__盐。人们常利用一些盐的__溶解性__来实现物质的制取、提纯和鉴别。
2．复分解反应
定 义：化合物互相__交换成分__生成新__化合物__的反应。
注 意：复分解反应的发生条件是有气体、沉淀或__水__生成。
3．盐的人工制取方法
方 法：(1)金属＋酸→__盐__＋__氢气__；
(2)金属氧化物＋酸→__盐__＋__水__；
(3)碱＋酸→__盐__＋__水__；
(4)盐＋酸→__新酸__＋__新盐__；
(5)碱＋盐→__新碱__＋__新盐__；
(6)非金属氧化物＋碱→__盐__＋__水__；
(7)盐＋盐→__新盐__＋__新盐__。
02 基础题)
1．(内江中考)下列反应属于复分解反应的是 (B)
A．CO2＋ H2O===H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(C)
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
3．(福州中考)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(B)
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
4．下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是 (C)
A．FeCl3和KOH B．Na2CO3和CaCl2
C．MgCl2和AgNO3 D．Ba(NO3)2和K2CO3
5．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(D)
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO
B．Na＋、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、CO、Cl－
D．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(C)
A．水
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸
7．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：
OH－
NO
Cl－
CO
SO
H＋
－
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
溶
不
微
Ba2＋
溶
溶
溶
不
不
Cu2＋
不
溶
溶
不
溶
(1)20 ℃时Cu(OH)2的溶解性：__不溶于水__。
(2)写出一种可溶性碳酸盐的化学式：__Na2CO3__。
(3)写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式：__Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O__。
(4)判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由：__不能，不满足复分解反应发生的条件__。
8．硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或__水__的过程。
(2)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。推断它们的化学式为：
A．__BaCl2__，B.__AgNO3__，C.__CuSO4____，D.__Na2CO3__。
03 中档题)
9．某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，用①NaCl、 ②Na2CO3、③Na2SO4溶液分别将溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋离子沉淀出来，其加入顺序正确的是(D)
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
10．(郴州中考)向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(如图甲所示)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(C)
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
11．(杭州市江南中学期中)A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱或盐中的一种。A是建筑材料，它们和氢氧化钠之间的关系如下图所示。(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应，如A和B反应能生成氢氧化钠，有部分生成物省略)。请回答下列问题。
(1)D属于__酸__(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)写出下列转化的化学方程式，并回答有关问题：
B＋A：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__，反应的基本类型是__复分解反应__。
12．(杭州市树兰中学期中)粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：
(1)将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是__加快溶解__，过滤是为了除去__泥沙等杂质__。
(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl2溶液的目的是__除尽硫酸钠__。
(3)继续加入过量的__Na2CO3__溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是__CaCO3、BaCO3__。(填化学式)
(4)向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去__过量的Na2CO3__。
(5)将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到__蒸发皿中出现较多固体__时停止加热，利用余热蒸干。
04 拓展题)
13．侯德榜是我国著名的化学家，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：
①NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识，其中不正确的是__BD__。
A．上述反应中，既有分解反应又有复分解反应
B．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3
C．反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质
D．反应②析出NaHCO3固体后，溶液中只含氯化铵
侯氏制碱法的步骤如下：
试回答下列问题：
(1)写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式__NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl__。
(2)由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度__大__。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是__若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出__。
(4)Ⅲ的操作叫过滤，晶体A的名称为__碳酸氢钠__。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶入水后，再滴加__稀HNO3和AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有氯化钠__。
第3课时 盐与化肥
01 知识管理)
1．化肥
分 类：主要包括含有氮元素的__氮肥__、含有磷元素的__磷肥__、含有钾元素的__钾肥__、含两种或两种以上主要营养元素的__复合肥科__等。
氮 肥：氮肥含有组成__叶绿素__的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。常见的氮肥有__NH4HCO3(碳铵)__、__(NH4)2SO4(硫铵)__、__尿素[CO(NH2)2]__。
注 意：氮肥中的铵盐能与碱反应，放出氨气，可以检验铵根。
磷 肥：磷肥能促进农作物__根系__发达，增强吸收养分和__抗寒抗旱__能力，促进作物穗数__增多__、籽粒__饱满__。常见的磷肥有__过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]__。
钾 肥：钾肥能促使农作物生长旺盛，__茎秆__粗壮，增强__抗病虫害__能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有__硫酸钾(K2SO4)__、__氯化钾(KCl)__和__草木灰(主要成分为K2CO3)__。
2．农药
分 类：化学农药根据它们的成分可分为__无机__农药(如砷制剂、氟制剂、铜制剂等)和__有机__农药(如有机氯剂、有机磷剂、有机硫剂等)。
波尔多液：波尔多液是无机铜素杀菌剂，是__硫酸铜__、__氢氧化铜__和__氢氧化钙__的碱式复盐。
02 基础题)
1．(赤峰中考)化学肥料“三要素”是(D)
A．C、H、O B．N、C、K
C．N、S、P D．N、P、K
2．(永州中考)1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]，尿素[CO(NH2)2]属于(B)
A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
3．(杭州市树兰中学期中)石灰氮(化学式为CaCN2)是一种固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN2＋3H2O===CaCO3↓＋2NH3↑)。下列有关石灰氮说法错误的是(A)
A．一种复合肥料
B．贮存、运输时要密封防潮
C．能防治某些病虫害
D．金属和非金属元素原子个数比为1∶3
4．(绍兴中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是(C)
A．KOH B．Ca3(PO3)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
5．不合理施用化肥带来的环境问题有(D)
①土壤污染 ②大气环境污染
③水域污染 ④土壤酸化
A．①④ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
6．小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了盐的相关知识后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此：
(1)他建议父母去买的化肥是__A__(填字母)。
A．碳酸氢铵[NH4HCO3]
B．硫酸钾[K2SO4]
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)他还告诫父母在施用氮肥的同时__不能__(填“能”或“不能”)施用草木灰。理由是__降低肥效__。
(3)他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物的__光合__作用。
03 中档题)
7．(重庆中考B卷)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是(D)
A．氯化铵属于酸
B. 氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
8．(鄂州中考)化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是(C)
A．提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
9．(重庆中考A卷)NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是(B)
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
10．合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是(C)
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C．硝酸钾属于盐，是复合肥
D．所有化肥都能全部溶于水
11．(大庆中考)如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(A)
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
12．某化肥说明书的一部分如图。
碳酸氢铵
化学式：NH4HCO3 净重：50 kg
含氮量：16.0%
保存注意：阴凉处、防潮
施用注意：避免雨天、高温天气、
不要与碱性物质混用
(1)此包化肥中含氮的质量为__8__千克。
(2)该化肥的化学性质为①与碱性物质混用会因放出__氨__气而损失肥效；②__受热易分解__。
(3)该化肥的物理性质为__易溶于水__。
04 拓展题)
13．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
(1)【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研体中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为__NH3__，它能使湿润的红色石蕊试纸变__蓝__色。
(2)【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是__硫酸钡__。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是__步骤一引入氯离子，干扰判断__，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是__将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸__。
(3)探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是(写化学式)__NH4NO3、KNO3、HNO3__，该废液__不能__(填“能”或“不能”)直接排放。
14．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是__②__(填序号)。
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是__合理使用化肥(或减少土壤污染)__。
(3)某同学取丰收牌钾肥样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。(反应方程式为：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，杂质不参加反应)
丰收牌钾肥
主要成分：K2SO4
(K2SO4%≥85%)
净重：50千克
惠农化工厂
解：设2.0克钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 233
X 2.33克
＝ x＝1.74克
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%，87%>85% ，因此该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
课件19张PPT。课件18张PPT。课件20张PPT。
