第5节 物质的转化
第1课时 非金属及其化合物之间的转化
01 知识管理)
1．硫黄燃烧实验
实验操作：用药匙取一药匙的硫黄观察其外观，颜色为__淡黄__色的粉末状固体，在酒精灯上点燃硫黄。
实验现象：硫黄在空气中燃烧时，会产生__淡蓝__色的火焰，生成__有刺激性__气味的气体。硫黄在氧气中燃烧更剧烈，会产生明亮的__蓝紫__色的火焰，生成__有刺激性__气味的气体。
反应方程式：__S＋O2SO2__。
结 论：硫燃烧生成了__二氧化硫__，由非金属单质转化为__非金属氧化物__。
注 意：二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不要直接排放到空气中。该实验最好在通风橱中进行。
2．二氧化碳与碳酸的转化实验
实验操作：取两杯蒸馏水，标号为甲、乙。向甲烧杯中吹气或通入二氧化碳。然后分别向两只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较两只烧杯中出现的现象。从两只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象。
现 象：加紫色石蕊试液后甲烧杯溶液颜色变__红__，乙烧杯__不变__。加热两支试管，甲试管__有气泡产生，紫色石蕊试液由红色又变成紫色__，乙试管__无明显现象__。
反应方程式：__CO2＋H2O===H2CO3__、__H2CO3CO2↑＋H2O__。
结 论：二氧化碳转化为__碳酸__，__碳酸__又分解为二氧化碳。是将非金属氧化物转化为了__酸__，__酸__又分解变成了非金属氧化物。
3．非金属及其化合物之间的转化
转化关系：非金属单质可以与氧气反应生成相对应的__非金属氧化物__，某些非金属氧化物又可以与水反应转化生成相对应的__酸__，不稳定的酸受热分解后又重新生成__非金属氧化物__。
02 基础题)
1．硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是(C)
A．黄色 B．淡蓝色 C．蓝紫色 D．砖红色
2．测定空气里氧气含量通常使用的是(C)
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
3．硫与氧气反应是由非金属单质转化成了(B)
A．金属单质 B．氧化物
C．有机物 D．酸
4．硫在氧气中点燃生成的产物是(A)
A．二氧化硫
B．三氧化硫
C．二氧化硫和三氧化硫的混合物
D．不反应
5．某些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化。下列现象中，因为空气中的二氧化碳气体引起颜色变化的是(B)
A．切开的苹果变成咖啡色
B．紫色石蕊试液变成红色
C．银白色的铁钉变成红棕色
D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
6．关于物质燃烧的现象描述错误的是(A)
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
7．用玻璃管向盛有石蕊试液的试管中吹气，过一会再给试管加热，溶液颜色的变化情况是(A)
A．紫色→红色→紫色 B．紫色→蓝色→红色
C．蓝色→红色→紫色 D．红色→紫色→蓝色
8．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X的化学式为__CO2__。
(2)在物质的分类中，CO属于__D__。
A．单质 B．混合物 C．金属 D．氧化物
(3)从图中任选一种物质，说出它的一种用途__CO可作燃料(合理答案均可)__。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式__C＋O2CO2__(合理答案均可)__ 。
03 中档题)
9．下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应)，说法正确的是(C)
A．“C→CO2”的反应碳元素的化合价未发生改变
B．“CO →CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
10．甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的四种物质，它们有如下关系：①甲＋乙→H2O；②乙＋丁→CO2；③丙＋乙→CO2＋H2O。则丙物质可能是(A)
A．甲烷 B．氢气 C．氧气 D．盐酸
11．如图是碳及其化合物的相互转化关系，判断X是(D)
A．O2 B．CH4 C．H2CO3 D．CO
12．(广州中考)如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是(A)
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
13．(杭州中考)大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
(1)在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是__光合作用__。大气中部分CO2会溶解于水，导致海水酸化，其反应的化学方程式是__CO2＋H2O===H2CO3__。
(2)科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来。适合“捕捉”CO2的溶液有__NaOH溶液(合理即可)__。(写出一种)
14．(哈尔滨中考)A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“－”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件)，其中只有两种物质是氧化物，E是含有三种元素的物质。
(1)若D为水时，且A、B两物质能发生化合物反应，请回答：
①写出A、E物质的化学式：A__H2__ 、E__C2H5OH__；
②A与B发生反应的现象为__氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量__。
(2)若D为二氧化碳时，请回答：
①写出A、C物质的化学式：A__CO__、C__O2__；
②按照图示所标明的物质关系，写出能生成空气污染物的化学反应方程式__CO2＋C2CO__。
04 拓展题)
15．(湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：__能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象__？
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是__将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中__。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O__。
第2课时 金属及其化合物之间的转化
01 知识管理)
1．铁粉与硫黄反应实验
实验操作：取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象；再把混合物放进试管内，用酒精灯加热。当反应发出的光扩展至整个试管时，立即停止加热，静止、冷却。将生成物倒在白纸上，观察生成物外观，再用磁铁靠近生成物。
实验现象：实验前用磁铁吸引，__黑色的铁粉__可以被吸引。加热时硫黄与铁粉剧烈燃烧，__发光__、__发热__，生成__黑__色的固体。加热后的生成物__不能__被磁铁吸引。
反应方程式：__Fe＋SFeS__。
实验结论：铁__能__被磁铁吸引，铁与硫反应是由金属单质转化为了__盐__，__铁__的化合物不可以被磁铁吸引。
2．生石灰与水反应实验
实验操作：在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象，再滴加几滴无色酚酞试液，观察现象。
实验现象：水__沸腾__，生石灰在水中变成__白色粉末__，同时蒸发皿变热。加酚酞后溶液变__红__。
反应方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
3．金属及其化合物之间的转化
物质的转化：金属可以转化为__金属氧化物__，金属氧化物又可以转化生成__碱__。
注 意：(1)金属和氧气反应生成金属氧化物；(2)金属和非金属反应生成盐；(3)金属氧化物和水反应生成碱(只有氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠能与水反应)；(4)金属氧化物和酸反应生成盐和水。
02 基础题)
1．铁与硫在加热的条件下反应，生成物属于(C)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的化学物质是(B)
A．氧气 B．铁粉 C．硫 D．生石灰
3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)
A．乙、甲、丙
B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙
D．丙、乙、甲
4．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(A)
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
5．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，混合物全部呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。
(1)这一变化的化学方程式是__Fe＋SFeS__。
(2)铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？
__放出热量__。
(3)用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态__用磁铁吸引，若没有物质被吸引则铁已从游离态变成化合态__。
(4)从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是__7∶4__。
03 中档题)
6．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是(B)
A．CuCl2，AlCl3 B．ZnCl2，MgCl2
C．Fe2(SO4)3，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO4
7．根据图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为(C)
A．铜
B．碳酸钠
C．氧化铜
D．氢氧化钡
8．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是(C)
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
9．(湖州中考)通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(B)
选项
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
10.(湖州中考)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
(1)用化学方程式表示左端下降的原因：__2Cu＋O22CuO__。
(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒__不能__(填“能”或“不能”)再次保持水平。
11．(杭州中考)下图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
(1)若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是__H2__(填化学式)；
(2)写出方法2的化学方程式__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__；
(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为__mA＝mB＞mC__。
04 拓展题)
12．上课时，老师向盛有氧化钙的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量的白色烟雾。据此现象，老师提出如下问题，请回答：(不考虑空气中的成分对该实验的影响)
(1)烟雾中有氢氧化钙，理由是(用化学方程式表示)__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(2)小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是该反应__放出__(填“放出”或“吸收”)热量，使水蒸发。
(3)用如图所示的方法收集烟雾，再将大烧杯正放，向大烧杯中加少量水并滴入无色酚酞试液，酚酞变__红__色。
(4)烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：
组成1：氢氧化钙；组成2：__氧化钙和氢氧化钙__。
(5)建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？__戴口罩；穿防护服；竖立警示牌；拉起安全网等__(举一例)。
13．呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：
【查阅资料】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的__二氧化碳和水蒸气__。对白色固体作出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠；
猜想Ⅱ：碳酸钠；
猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量样品溶于水，加入足量__氯化钙溶液__
产生白
色沉淀
该反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓__
(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入__无色酚酞试液__
__溶液由无
色变红色__
证明猜想Ⅲ正确
【得出结论】猜想Ⅲ成立。
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是__密封存放于干燥处__。
第3课时 金属的冶炼
01 知识管理)
1．金属的冶炼
含 义：把金属的__化合__态转化为__游离__态。
金属的存在形式：在自然界中，仅有少数的金属是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属是以__化合__态存在。
方 法：常用的方法是让__碳__与金属氧化物在高温的条件下反应，碳能够夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。如碳与氧化铜反应得到单质铜，反应方程式为__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。炽热的碳能在高温的条件下与二氧化碳反应，生成__一氧化碳__，反应方程式为__C＋CO22CO__。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，如一氧化碳与氧化铜反应得到单质铜，反应方程式为__CO＋CuOCu＋CO2__。
2．氢气还原氧化铜实验
实验操作：在一支试管中加入少量的氧化铜，观察颜色，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中变化，反应结束后继续通入氢气直至试管冷却。
实验现象：加热前氧化铜为__黑色粉末状__固体，加热反应一段时间后可观察到__黑__色的固体逐渐变成__红__色。
实验结论：__氢气__也可以使氧化铜变成铜。
注 意：点燃酒精灯前需要通入一段时间的氢气，是为了排尽装置内的空气，反应结束后仍然需要通入一段时间的氢气，目的是为了避免铜又重新被氧化为氧化铜。
3．还原反应
定 义：使含氧化合物里的__氧__被夺取的反应，叫作__还原__反应。能从氧化物中夺取氧的性质叫做__还原__性，具有还原性的物质可作__还原__剂。常见的还原剂有__碳__、__氢气__、__一氧化碳__等。
4．金属纯度的计算
定 义：纯净物的质量分数(纯度)＝__纯物质的质量/不纯物质的质量__
×100%＝1－杂质的质量分数。
注 意：含杂质的物质不能直接代入化学方程式计算，需将不纯物质转化为纯净物，再代入化学方程式进行计算。
02 基础题)
1．下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是(C)
A．碳 B．氢气
C．二氧化碳 D．一氧化碳
2．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的存在形式为(D)
A．都是单质
B．都是化合物
C．都是混合物
D．少数是单质，其余为化合物
3．(重庆中考A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(B)
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
4．(株洲中考)用1 000吨含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是(C)
A．560吨 B．571吨 C．577吨 D．583吨
5．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示，下列说法正确的是(D)
A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
6．(杭州中考)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是(A)
A．cba B．cda C．cbd D．bca
7．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是(B)
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
8．(温州中考)用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是__澄清石灰水变浑浊__。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除铜外还可能含有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋X，该反应中X的化学式为__H2O__。
03 中档题)
9．铝和氧化铁的混合物被称为铝热剂，高温条件下铝热剂能释放出大量的热，生成熔融状态的铁，铁路工人常用它来焊接铁轨，其反应的文字表达式如下：三氧化二铁＋铝三氧化二铝＋铁，反应物中具有还原性的物质是(C)
A．Fe2O3 B．Fe C．Al D．Al2O3
10．下列有关冶炼金属的反应中，正确的是(C)
A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑
B．C＋CuOCu＋CO2
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
D．3C＋Fe2O32Fe＋CO2
11．将CO通入装有10克 Fe2O3的试管中 ，加热反应一段时间后，停止加热，通入CO至试管冷却后，试管内固体剩余物为7.6克，则剩余物中单质铁的质量为(B)
A．11克 B．5.6克 C．2.8克 D．7.0克
12．A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应(反应条件省略，“－”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质)。
(1)若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于__置换反应__(填基本反应类型)，写出符合该反应类型的一个化学方程式__H2＋CuOCu＋H2O__。
(2)若A为单质，B属于糖类，则A的化学式为__O2__。
(3)若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：__冶炼金属__，B的名称：__四氧化三铁__。
04 拓展题)
13．(永州中考)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为__Fe__(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是__防止生成的铁被空气中的氧气氧化__。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的是__C__。
A．只有① B．只有② C．①和②
14．高炉炼钢的化学方程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，500吨含Fe2O380%的赤铁矿在高炉内可炼出含杂质3%的生铁多少吨？
解：由于生铁中含杂质3%，则含纯铁为1－3%＝97%。
设可炼出含杂质3%的生铁的质量x，则x吨生铁中含纯铁的质量为：x×97%＝0.97x。500吨含Fe2O380%的赤铁矿中含Fe2O3的质量为：500吨×80%＝400吨。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
400吨 0.97x
＝ x＝288.66吨
答：可得含杂质3%的生铁288.66吨。
第4课时 化合物之间的相互转化
01 知识管理)
1．蛋壳的变化实验
实验操作：将一只生鸡蛋(或螺蛳壳)放到盛有稀盐酸的容器中，观察现象，两分钟后将蛋壳从酸中取出，用水冲洗干净，观察蛋壳发生了什么变化，将蛋壳继续放置在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，观察蛋壳又发生了什么变化。
实验现象：生鸡蛋放入容器中，可观察到__鸡蛋表面产生大量的气泡，鸡蛋不断地下沉和上浮__，两分钟后取出鸡蛋，可以观察到__蛋壳凹凸不平__，十分钟后取出可观察到__鸡蛋变成软壳蛋__。
原 因：解释鸡蛋发生这一系列变化的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
2．化合物之间的相互转化
转化规律：金属→金属氧化物→碱
非金属→非金属氧化物→酸
酸＋碱→__盐__＋水
盐＋盐→新盐＋新盐
金属氧化物＋酸→盐＋__水__
非金属氧化物＋碱→__盐__＋水
酸＋盐→__新酸__＋新盐
可溶性碱＋可溶性盐→新盐＋__新碱__
较活泼的金属＋盐→新盐＋__较不活泼金属__
活泼金属＋酸→盐＋__氢气__
3．制取硫酸锌的四种方法
金属与酸反应：可用__Zn__与__稀H2SO4__反应，反应方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
金属与盐反应：可用__Zn__与__CuSO4溶液__反应，反应方程式为__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。
金属氧化物与酸反应：可用__ZnO__与__稀H2SO4__反应，反应方程式为__ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O__。
酸与碱反应：可用__Zn(OH)2__与__稀H2SO4__反应，反应方程式为__Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O__。
02 基础题)
1．常温下，某反应M＋N →盐＋水，其中M、N的类别不可能是(B)
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
2．符合下列转化关系的物质甲是(B)
甲乙丙丁甲
A．C B．CuO C．Fe2O3 D．Mg
3．(南昌中考)如图是指小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)，则物质X一定不可能是(D)
A．H2
B．H2CO3
C．KOH
D．CH4
4．向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，都能生成化合物M，则M是(C)
A．硝酸钙 B．硝酸
C．硝酸钠 D．硝酸钡
5．(吉林中考)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(C)
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
6．(镇江中考)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(B)
A．FeFe2O3FeCl3
B．SO2H2SO3H2SO4
C．Na2CO3NaNO3KNO3
D．CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)2
7．(泉州中考)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：
(1)甲可能是__铁__，丙是__硫酸铜__；乙的一种用途是__金属除锈__。
(2)乙和丁反应生成丙，丁可能是__氧化铜__。
(3)写出甲与丙反应的化学方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，该反应的基本类型是__置换反应__。
(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是__亚铁离子__，可能存在的阳离子是__铜离子__。
03 中档题)
8．(乐山中考)甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成物已略去)。下列判断正确的是(B)
A．甲一定是CuO
B．X一定具有还原性
C．Z一定是酸
D．Y和Z一定能发生反应
9．(绍兴中考)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是(C)
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
10.(台州中考)有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有__氯化钠、碳酸钠__。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是__氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断__。
04 拓展题)
11．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
(1)操作1所用到的玻璃仪器有__烧杯、玻璃棒__。
(2)原白色固体中一定不含有__CuSO4__，一定含有__BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3__。
(3)写出生成气体a的化学方程式__NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑__。
12．(温州中考)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是__排出装置中的空气，避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰__。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
解：84.8%。
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由__浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收__。
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