第5节 物质的溶解
第1课时 物质的溶解性
01 知识管理)
1．物质的溶解性
定 义：在一定条件下，物质能够溶解的数量是__有限的__。一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
影响因素：溶质、溶剂的种类，温度高低，气压大小。
注 意：溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量。
2．溶解时的吸热或放热现象
结 论：(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如__氢氧化钠__。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如__硝酸铵__。
(3)也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。
02 基础题)
1．夏天用脸盆接自来水静置后，盆壁会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为(C)
A．夏天的自来水里有气体，冬天的水里没有
B．夏天的自来水里没有气体，冬天的水里有
C．夏天气温高，自来水里气体的溶解性小，气体往外跑
D．冬天气温低，自来水里气体的溶解性小，气体不会往外跑
2．物质在溶解时会发生温度改变，它与吸热、放热的关系正确的是(D)
A．有的温度会升高，是放热
B．有的温度会降低，是吸热
C．有的温度不变，放热和吸热等效
D．以上说法都有理
3．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明(B)
A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强
B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解
D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
4．下列不属于影响蔗糖溶解于水中快慢的因素是(A)
A．水的质量 B．颗粒是否成粉
C．水温 D．是否搅拌
5．物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化。下列物质分别溶解于水中，温度降低的是(D)
A．食盐晶体 B．氢氧化钠固体
C．浓硫酸 D．硝酸铵固体
6．下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是(D)
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
7．物质的溶解能力随__温度__的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而__增强__；气体在液体中溶解时，液体温度越高，气体溶解能力__越弱__。压强越大，气体溶解能力__越强__。同一物质在不同的另一种物质里溶解能力__不同__。
8．目前，市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解能力与__气压__有关。喝了汽水后，常常会打嗝儿，这说明气体的溶解能力还与__温度__有关。
03 中档题)
9．下列说法正确的是(D)
A．在一定温度下，一定量的水中可以无限制溶解食盐
B．温度越高，物质的溶解能力越强
C．所有物质都能溶于水
D．气体的溶解性受温度影响
10．下列有关物质的溶解性的说法，错误的是(C)
A．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
B．相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的
C．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强
D．物质溶解时，有的放热，有的吸热
11．植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明(D)
A．香蕉水的溶解能力比水强
B．水的溶解能力比香蕉水差
C．一切物质都能溶解在香蕉水中
D．同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同
12．用凉开水养金鱼，金鱼就会死亡，其中的主要原因是(B)
A．凉开水温度太低
B．凉开水中溶解的氧气太少
C．凉开水中没有养料
D．凉开水中存在细菌
13．在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙蔗糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是(C)
A．降低水的温度可以使蔗糖完全溶解
B．加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多
C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D．在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖
14．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中的液面左端升高，该物质是(B)
A．食盐
B．硝酸铵
C．蔗糖
D．氢氧化钠
15．为确定某一因素对物质溶解性的影响，①、②、③、④四个实验中能与实验Ⅰ作为一组达到实验目的的是(D)
实验编号
温度
溶剂
种类
溶剂
体积
加入固
体质量
溶解
情况
实验Ⅰ
20 ℃
水
10毫升
5克硝
酸钾
部分
溶解
①
20 ℃
酒精
10毫升
50克硝
酸钾
几乎
不溶解
②
20 ℃
水
10毫升
5克
食盐
部分
溶解
③
80 ℃
水
20毫升
5克硝
酸钾
全部
溶解
④
80 ℃
水
10毫升
10克硝
酸钾
全部
溶解
A.① B．② C．③ D．④
16．在煮汤时放一些香油和味精，使汤更加鲜美，搅拌后发现，香油总是漂浮在汤的表面，而味精却看不见了，这说明__在相同条件下，味精可以溶解在水中，而香油不可以溶解在水中，即不同的物质溶解能力不同__。
17．探究实验——食盐在水中溶解__快慢__的影响因素，体现了控制变量的重要性。注意此实验的前提条件是，食盐的__质量__一定，水的__体积__一定，然后再来讨论影响因素。可能影响的因素有：__食盐颗粒的大小__、__水的温度__、__是否搅拌__。
18．(北京中考)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表所示的实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是__同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同__。
(2)设计实验②、③的目的是__验证不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同__。
04 拓展题)
19．探究影响气体溶解能力大小的因素。
(1)问题1：温度是影响气体溶解性大小的因素吗？
假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素。
设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热。
实验现象：__气泡增加__。
得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越__小__。
(2)问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。
设计实验：按如图所示实验。
实验现象：
①活塞往外拉时，观察到的现象是__有气泡产生__。
②活塞往里推时，观察到的现象是__无气泡产生__。
得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越__大__。
(3)问题3：__液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素吗__？
假设3：__液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素__。
设计实验：__取等量的食用油注入上述装置中，做实验，并进行对比__。
实验现象：__气泡产生数量不等__。
得出结论：__液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素__。
第2课时 饱和溶液,
01 知识管理)
1．饱和溶液与不饱和溶液
定 义：在__一定温度__下，在__一定量的溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
注 意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”：饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾等，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾等的不饱和溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：
不饱和溶液
说 明：气体与熟石灰的溶解能力随温度的上升而下降，不饱和溶液可以变为饱和溶液。
2．浓溶液和稀溶液
定 义：溶有较多溶质的为浓溶液；溶有较少溶质的为稀溶液。
注 意：(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
02 基础题)
1．饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(A)
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶液、溶质、溶剂的质量均不变
2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定(C)
A．是很浓的溶液
B．含100克水的溶液
C．不能再溶解该物质的溶液
D．含100克该物质的溶液
3．通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是(A)
A．加蔗糖 B．加水
C．升温 D．增大压强
4．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(D)
A．饱和溶液的溶质质量一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
5．在一定条件下，将5克食盐放进盛有10克水的烧杯中，充分溶解后，烧杯底部沉积有1.4克食盐，此溶液的质量为(D)
A．15克 B．16.4克 C．11.4克 D．13.6克
6．从一杯不饱和的食盐水的上部取出一部分，测得它的密度是a；再从下部取出一些，它的密度应该是(C)
A．大于a B．小于a C．等于a D．变化不定
7．(来宾中考)20 ℃时氯化钾的溶解度为34克。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(B)
8．(丽水改编)20 ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(C)
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．两烧杯中的溶质质量相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
03 中档题)
9．周末，感到有点饿的甲同学用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(C)
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
10．一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是(C)
A．原食盐水一定是饱和溶液
B．萝卜块质量一定减少
C．杯中的食盐固体一定全部溶解
D．溶液的质量一定增加
11．25 ℃时向一定量不饱和硝酸钾(KNO3)溶液中逐渐加入硝酸钾固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(C)
12．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类的依据相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系。下列关于溶液说法正确的是(D)
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
13．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中加入水，弹簧秤的读数变化情况是(A)
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
14．科学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__饱和溶液既可能为浓溶液，也可能为稀溶液__。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中区域__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__加氯化钠__或__蒸发水分__。
04 拓展题)
15．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，试分析小球在液面处的沉浮情况有何变化，并简述原因。
解：沉浮情况不变。因为将食盐晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
①__可加入如硝酸钾等不反应的其他晶体__；
②__可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大__；
③__可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液__。
第3课时 物质的溶解度
01 知识管理)
1．溶解度
定 义：在__一定温度__下，某固态物质在__100克溶剂__里达到__饱和状态__时所溶解的__质量__，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。
(2)外因：温度。
四 要 素：(1)条件：一定__温度__下；
(2)标准：在100克__溶剂__里；
(3)状态：达到__饱和__状态；
(4)单位：__克(g)__。
公 式：S＝×100(克)
2．溶解性等级
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度
(20 ℃)
<0.01克
0.01克
～1克
1克
～10克
>10克
3.溶解度的表示方法
表示方法：(1)溶解度表(会查看)。
(2)溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
变化规律：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__(陡升型)，代表物质是__KNO3__；
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小(平缓型)，代表物质是NaCl；
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__(下降型)，代表物质是__Ca(OH)2__；
(4)气体物质的溶解度随温度的升高而__减小__。
02 基础题)
1．在20 ℃时，可用物质在100克水中溶解的质量，将物质分为易溶、微溶、可溶、难溶四个等级，易溶物质是指(D)
A．小于0.01克 B．小于1克
C．大于1克 D．大于10克
2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是(C)
A．加硝酸钾 B．充分搅拌
C．升高温度 D．恒温蒸发水
3．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是(D)
A．氢氧化钠 B．食盐
C．硝酸钾 D．氮气
4．下列有关氯化钠(NaCl)的溶解度，说法正确的是(D)
A．20 ℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0克
B．36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0克
C．20 ℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克
D．20 ℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克
5．20 ℃时，下列4种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中溶解度最大的是(D)
A．1克物质溶解在10克水里
B．150克物质溶解在1 000克水里
C．24克物质溶解在300克水里
D．0.3克物质溶解在1.5克水里
6．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解
度/克
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
(1)氯化铵的溶解性属于(A)
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
(2)由上表可知氯化铵的溶解度随温度的变化规律是__氯化铵的溶解度随温度升高而增大__。
(3)在20 ℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成的是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60 ℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为__1∶2__。
7．已知60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
(1)指出其表示的含义：__在60____℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾110克__。
(2)在60 ℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为__11∶10∶21__。
(3)此温度时向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
解：加入80克硝酸钾时溶液不饱和；加入120克硝酸钾时，溶液饱和。
03 中档题)
8．在t ℃时，某A物质的溶液先恒温蒸发10克水，析出2克无水晶体，再恒温蒸发20克水，析出5克无水晶体，下列说法正确的是(C)
A．t ℃时，原溶液是饱和溶液
B．t ℃时，A物质的溶解度是20克
C．t ℃时，A物质的溶解度为25克
D．t ℃时，A物质的溶解度为30克
9．小明用冷水配制了大半杯饱和的硝酸钾水溶液，溶液的温度是20 ℃，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中。把它用酒精灯加热后(溶液、球体积变化忽略)，小球将(C)
A．上浮 B．下沉
C．悬浮 D．无法确定
10．20 ℃时，10克水中最多可以溶解5克A物质，50 ℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，则A与B的溶解度(D)
A．A＝B B．AC．A>B D．无法比较
11．(丽水中考)20 ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(C)
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20 ℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
12．(长沙中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(A)
A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2 ℃时，乙的饱和溶液降温至t1 ℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2 ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质质量一定不变
13．家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入氧气，目的是__增加水中氧气的溶解量__，天气闷热时，鱼塘里的鱼会接近水面游动的原因是__温度升高，水中溶解的氧气减少，水面与空气接触，溶解的氧气多一些__。
14．(陕西中考)如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__KNO3__。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__167.6__克。
(3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__大于__(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
04 拓展题)
15．一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为(B)
A．10m克 B．20m克 C．30m克 D.克
16．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度( ℃)
10
40
65
75
剩余固体(克)
261
175
82
82
硝酸钾的溶解度见下表：
温度( ℃)
10
40
50
55
60
65
75
80
溶解度(克)
20.9
63.9
85.5
95
110
126
150
169
求：(1)所加水的质量；
(2)该固体混合物中硝酸钾的质量。
(1)由题意知：10 ℃和40 ℃时，还有硝酸钾没有溶解，所以，10 ℃和40 ℃时为硝酸钾的饱和溶液，据此计算，设所加水的质量为x，
＝ x＝200克
(2)比较65 ℃与75 ℃时剩余固体质量知，杂质质量为82克，10 ℃时为硝酸钾的饱和溶液，其中溶质质量为：×200克＝41.8克，该固体混合物中硝酸钾的质量为：261克－82克＋41.8克＝220.8克
第4课时 溶液的配制
01 知识管理)
1．溶质的质量分数
定 义：溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比，可用小数或百分数表示。
公 式：溶质的质量分数＝____×100%＝____×100%。
变形公式：溶质的质量＝__溶液的质量×溶质的质量分数__。
溶液的质量＝____。
注 意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
2．溶液的稀释与浓缩
依 据：溶液稀释前后，__溶质__质量不变。
注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
3．溶液的配制
步 骤：(1)计算(溶剂和溶质的质量或体积)；
(2)称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)；
(3)溶解；
(4)装瓶并贴上标签。
02 基础题)
1．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是(A)
A．100克水中溶解有10克氢氧化钠
B．10克溶液中含有1克氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D．把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
2．从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为(B)
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
3．配制50 克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是(C)
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 克
C．用10毫升量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
4．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是(C)
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
5．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为(D)
A．10克 B．50克
C．90克 D．100克
6．(绍兴中考)20 ℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量(克)
9
18
27
溶液质量(克)
59
68
68
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是__A__(填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水__941__克。
03 中档题)
7．现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是(A)
A．蒸发掉50克水 B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质 D．加100克20%的该溶液
8．向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为(B)
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
9．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是(B)
10．在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是(C)
A．S＝A B．S＜A
C．S＞A D．无法确定
11．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是(C)
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
12．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为(A)
A．＞50% B．＝50% C．＜50% D．不能确定
13．(金华中考)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。
(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是__C__。
(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是__A≥B＞C__。
14．20 ℃时，往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体，充分搅拌后，滤去未溶解的食盐固体，得滤液34克，则该溶液中氯化钠的质量分数为__26.5%__。20 ℃时，氯化钠的溶解度为__36__克/100克水。
15．下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
(1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是__③②①④__(填序号)。
(2)该实验中应称蔗糖的质量是__7.5__克，A操作中实际称量结果为__6.5__克(1克以下用游码)。
(3)该实验中应取__42.5__毫升水，量筒的规格应为__50__(填“10”或“50”)毫升，读数时应使视线与液体凹液面的__最低处__保持水平。
(4)E操作中玻璃棒的作用是__搅拌，加速蔗糖溶解__。
(5)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有__①②__。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码
②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出
④装瓶时有溶液洒落
16．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？
解：630克稀硫酸的体积是：
＝525厘米3，即525毫升
(2)需要浓硫酸多少克？
解：需要浓硫酸的质量是：630克×＝180克
04 拓展题)
17．向100克水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是(D)
①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/克
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
18．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把1.0克链霉素溶于水制成4.0毫升溶液A；
②取0.1毫升溶液A加水稀释至1.0毫升得溶液B；
③取0.1毫升溶液B加水稀释至1.0毫升得溶液C；
④取0.1毫升溶液C加水稀释至1.0毫升得溶液D。
由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作1克/厘米3，试求：
(1)溶液A中溶质质量分数为__25%__；
(2)溶液D中溶质质量分数为__0.025%__；
(3)1.0克链霉素可配制__4__000__克试验针药液(溶液D)。
