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第3节 常见的盐 导学案
知识点1 各种各样的盐
由金属 （或NH4+）和酸根 组成的化合物称为盐，如BaCl2等。盐是酸跟碱中和的产物。
说明 ①科学上说的盐不仅仅指食盐，而是指一类化合物。②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电原子团），如NH4+。③盐的分类方法比较多，如根据盐中具有的相同离子分类，含有CO32-的盐称为碳酸盐，含有SO42-的盐称为硫酸盐等。④盐的溶解性。K+、Na+、NH4+、NO3-盐都可溶，盐酸盐除氯化银其余都溶，硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余均可溶，碳酸盐除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其余均不溶。
知识点2 纯碱、石灰石和小苏打
1． 碳酸钠
俗名 、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显 。其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na2CO3＋2HCl
＋H2O＋CO2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca（OH）2＋Na2CO3 ＋CaCO3↓。
2． 碳酸钙
（1）碳酸钙是重要的建筑材料。
（2）碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO3＋2HCl ＋H2O＋CO2↑，高温易分解：CaCO3CaO＋CO2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3． 小苏打
小苏打（即碳酸氢钠）是发酵粉的主要成分之一，用于制作糕点，同时，它还可以治疗胃酸过多。
知识点3 实验室制取二氧化碳
1． 二氧化碳的物理性质
无色无味的气体，密度比空气 ， 于水，固态二氧化碳俗称干冰。
2． 二氧化碳的化学性质
（1） 。
（2）与水反应生成 ，碳酸能使紫色石蕊变红色。
（3）与可溶性碱反应。
3． 二氧化碳的实验室制法
材料：
原理：
收集方法：
检验：用澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。
知识点4 复分解反应
（1）定义：由化合物互相交换成分生成新的 的反应称为复分解反应。
（2）反应条件：
反应物质 反应物条件 生成物条件
酸＋碱 至少一种可溶 具备下述三个条件中一个即可：①有 生成②有 生成③有 生成
碱＋盐 二者都可溶
盐＋盐 二者都可溶
酸＋盐 盐可溶或难溶，酸必须可溶
（3）反应通式：AB＋CD→AD＋CB
说明 ①中和反应是复分解反应的一种。
②在判定复分解反应时，对于能否生成气体或水可按反应规律来判断，至于产物是否为沉淀则需根据溶解性来判断。
易错点 复分解反应发生的条件及其实质
例1：（2018 吴中区一模）下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
1．（2017 丽水）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）
实验操作 实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物
2．（2017 甘肃）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO（CO2） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B K2CO3（KCl） 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶
C FeSO4（CuSO4） 锌粉 加入锌粉并过滤
D Zn（Fe） 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤
3．（2016 泰安）某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
4．（2017 呼和浩特）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
5．（2017 连云港）下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂
B．铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐
C．小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
6．（2017 河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（ ）
A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
7．（2017 本溪）某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．pH＞7的溶液一定是碱的溶液 B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应 D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
8．（2017 鄂州）化肥对提高农作物的产量有重要作用．下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A．提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
9．（2017 大庆）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
10．（2017 河南）下列化肥分别与熟石灰混合研磨后．能闻到刺激性气味的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3（PO4）2
11．（2016 青岛）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
12．（2017 济宁）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
13．（2017 泰安）下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
14．（2017 河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
15．（2011 巴中）既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的一组气体是（ ）
A．H2 O2 B．H2 NH3 C．CO2 HCl D．CO CO2
16．（2017 成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
17．（2017 济宁）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Cl﹣
18．（2017 内江）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3 B．2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
19．（2016 贵港）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应后溶液中存在的粒子只有NO3﹣ 和Na+
C．该反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl
D．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
20．（2017 铜仁市）某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验，对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣，分别进行实验探究：
【提出问题】
这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？
【猜想与假设】
小王：NaOH溶液部分变质；
小张：NaOH溶液全部变质；
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示） ．
【进行实验】
（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：
实验步骤 现象 结论
取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液 有 产生 NaOH溶液样品部分变质
取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变成 色
（2）小张取用小王第①步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有 色沉淀产生，证明自己的猜想错误．
【反思与评价】
（1）如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质，常加入适量 （填物质的化学式），再过滤除去该杂质．
（2）小王、小张通过以上探究分析推出：实验室里保存Ba（OH）2溶液的方法应该是 ．
21．（2017 湘潭）某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 。
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）。
a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= 。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
22．（2017 宜昌）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是 ；
（2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 （填化学式）；
（3）反应B的化学方程式是 ；
（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 ．
1．下列各组物质，属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰 B．烧碱、纯碱 C．蓝矾、胆矾 D．生石灰、熟石灰
2．（2017秋 丰顺县期中）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A．氨分子是不断运动的
B．空气是由不连续的空气分子构成的
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
3．实验室利用H2+CuOCu+H2O反应原理（实验装置见图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气．则有关实验操作说法正确的是（ ）
A．只需要获得氧化铜粉前后的质量差
B．只需要获得无水硫酸铜前后的质量差
C．若没有“甲”装置，所得比值偏大
D．实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应
4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B KCl固体 MnO2固体 加入足量的水溶液，再过滤，蒸发
C CO2气体 CO气体 点燃
D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
5．（2017 黄州区校级自主招生）已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO32﹣氧化成为SO42﹣，则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42﹣的是（ ）
A．取少量试液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解
B．取少量试液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
C．取少量试液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
D．取少量试液，加入足量稀硝酸，没有明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色淀
6．（2018 昆山市一模）欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．加热 B．滴加稀盐酸 C．加水溶解 D．加入Na2CO3溶液
7．（2018 杨浦区二模）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠用于配制生理盐水 B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠用作食品干燥剂
8．（2018 长宁区一模）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B．过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗
C．蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束
D．实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
9．（2018 绵阳模拟）下列知识归纳有错误的一组是（ ）
A 物质组成 B 化学与生活
苏打、纯碱化学式都是Na2CO3蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质 酒精、汽油、液化气﹣﹣是易燃物油锅着火、电器着火﹣﹣用水浇灭
C 物质与变化 D 食品与健康
煤的干馏、汽油燃烧﹣﹣是化学变化碳铵与草木灰混用﹣﹣产生氨气而降低肥效 重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜
A．A B．B C．C D．D
10．（2018 镜湖区校级自主招生）若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
11．（2018 历城区一模）有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的（ ）
加入物质 NaOH溶液 氯化钡溶液 HCl溶液
现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象
A．CuO固体 B．（NH4）2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液
12．（2018 兖州区一模）下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42﹣、Cl﹣、Na+、H+ B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
13．（2018 门头沟区一模）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
14．（2018 滨州一模）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．CO2 B．H2 C．NH3 D．HCl
15．（2018 濮阳二模）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．①②③⑤⑤④ B．②③⑤④① C．①②⑤③④ D．③④①⑤②
16．（2018 惠山区校级一模）小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
17．（2017秋 荣成市校级期中）2005年诺贝尔奖授予法国和美国的三位科学家，经表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18. （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是________ （写化学方程式），可选用如图1的装置________ （填序号）制CO2 ． 设计B装置时使用仪器a的目的是________ ．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是________．bc段溶液pH一直为7的理由是________ ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________ ．
19.（2015秋 南浔区期末）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 ．
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
20.向含CuCl2和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图， 据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是________。
（2）m1为多少克？（列式计算）
（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？（保留小数点后一位）
21.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
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第3节 常见的盐 学案
参考答案
【导学必备知识】
知识点1：阳离子 阴离子 例1 B
知识点2：纯碱 碱性 2NaCl 2NaOH CaCl2 例2 B 例3 D
知识点3：大 可溶 既不能燃烧也不支持燃烧 碳酸 大理石和稀盐酸 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 向上排空气法 例4 （1）长颈漏斗 （2）大理石或石灰石 （3）b （4）石蕊试液变红色，塑料瓶瘪了 （5）二氧化碳的密度比空气大 知识点4：化合物 沉淀 水 气体 例5 （1）⑤⑦；④⑦ （2）④⑥；⑤⑥
【易错点拨】例1：C
【知能优化训练】
1．D 2．A 3．B 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C 9．A 10．A
11．D 12．C 13．D 14．A 15．A 16．C 17．C． 18．B 19．B
【重难培优训练】
20．【猜想与假设】
NaOH溶液一定变质的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【进行实验】
（1）①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液，说明溶液中含有碳酸钠；
②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：
实验步骤 现象 结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 NaOH溶液样品部分变质
取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变成蓝色
（2）小张取用小王第①步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀产生，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步证明自己的猜想错误．
故填：蓝．
【反思与评价】
（1）如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质，常加入适量的氢氧化钙溶液，再过滤除去该杂质．
故填：Ca（OH）2．
（2）通过以上探究分析推出：氢氧化钡能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，因此实验室里保存Ba（OH）2溶液的方法应该是密封保存．
故填：密封保存．
21、蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
【提出猜想】CuSO4；
【实验探究】方案二：红色物质生成。
【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；
【拓展探究】（1）4.9g，9.8g。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数是40%。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是35.5%。
22、（1）置换反应；（2）Na2CO3；（3）NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl；（4）二氧化碳
【课后巩固训练】
1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C
13．B 14．B 15．C 16．B 17．B
18.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
19.（1）79%；B；（2）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（3）该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；
20.（1）NaCl和CuCl2
（2）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
x×10% 9.8g z
x=80g
z=11.7g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g
（3）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40×10% y
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
M点溶液的溶质质量分数= ×100%≈8.3%
答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%
21.（1）CaCO3；Na2CO3
（2）①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
y x×8% 19.6g
x=200g，y=32.0g；
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成．
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