高一年级化学必修一苏教版2.1氧化还原反应(1)

课件28张PPT。氧化还原反应(1)一、从得氧失氧角度认识氧化还原反应H2 + CuO = H2O + Cu得氧，被氧化失氧，被还原（H2）还原剂--得氧--被氧化--成为--氧化产物（ H2O ）氧化产物还原剂（ CuO ）氧化剂--失氧--被还原--成为--还原产物（ Cu ）氧化剂还原产物 0 +2 +1 0
H2 + CuO = H2O + Cu化合价升高，被氧化化合价降低，被还原（H2）还原剂--升高--被氧化--成为--氧化产物（ H2O ）氧化产物还原剂（ CuO ）氧化剂--降低--被还原--成为--还原产物（ Cu ）氧化剂还原产物二、从化合价升降角度认识氧化还原反应 凡有化合价升降的反应都是氧化还原反应
（氧还反应的特征）问题：元素化合价的变化的实质是什么？钠与氯气反应的动画演示 H2 + Cl2 === 2HCl的动画演示点燃H Clδ+ δ- HCl化合价的升降本质——共用电子对的偏移H2＋Cl2 = 2HCl 氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子， 化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。 形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。 0 0 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl失2 eˉ,化合价升高，被氧化得2 e ˉ ,化合价降低，被还原还原剂氧化剂三、从电子转移角度认识氧化还原反应 凡有 电子转移 的反应都是氧化还原反应
（氧还反应的本质）四种基本类型反应和氧化还原反应四、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:相关名词之间的关系(失高氧，得低还） 氧化剂
↓
具有氧化性
↓
得电子
↓
化合价降低
↓
发生还原反应
↓
还原产物 还原剂
↓
具有还原性
↓
失电子
↓
化合价升高
↓
发生氧化反应
↓
氧化产物… … … 反应物 … … …

… … 性质 … …

… … 数值相等 … …

… … 数值相等 … …
… … 反应过程 … …
… … 生成物 … … …用双线桥法表示氧化还原反应步骤：一、正确书写化学反应方程式二、标出有变化元素的化合价三、画出双线桥四、在双线桥上标出电子转移的总数氧化还原反应的表示方法五、检验得失电子数目是否相等 氧化还原反应(2)?氧化还原反应类型?氧化还原反应规律?氧化还原反应配平一、部分氧化还原反应氧化还原反应类型2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比 。浓盐酸具有 和 ，物质的量之比 还原性酸性 同种物质中同种价态的同种元素，一部分被氧化，一部分被还原。二、歧化反应氧化剂和还原剂的物质的量之比 。4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3三、归中反应KClO3+6HCl== KCl + 3Cl2↑+3H2O 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。水做氧化剂时，被还原的元素是 ，水做还原剂时，被氧化的元素是 。 氧化还原反应的规律一、价态律
氢元素氧元素根据元素的价态最低价：只具有氧化性只具有还原性既有氧化性，又有还原性最高价：中间价态：氧化还原反应的规律二、守恒律——得失电子守恒
例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3，X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，则X2O72-还原后的X的化合价为？ 例2：R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2，则R2O8n-中n的值为？例3：硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25ml 0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224ml Cl2完全转化为Cl-,则则S2O32-将转化成
A. S2- B. S
C. SO32- D.SO42-两大守恒
电子得失总数守恒、化合价升降总数守恒三、强弱律
（1）从得失电子的角度分析金属在化学反应中的共同特点是什么？金属活动性顺序表与金属的还原性、其阳离子的氧化性有何联系？氧化性、还原性的相对强弱判断Ⅰ金属活动性顺序（常见元素）
K Ca Na Mg Al Zn Fe …Cu Hg Ag 还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧化性逐渐增强Ⅱ非金属活动性顺序（常见元素）F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强注意：氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。三、强弱律
氧化性、还原性的相对强弱判断（2）根据反应条件判断16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑请分析三个反应中氧化剂的相对强弱。KMnO4 > MnO2 > O2 三、强弱律
氧化性、还原性的相对强弱判断（3）根据实验室制取氯气的反应，判断二氧化锰与氯气的氧化性强弱。根据方程式判断：还原性：还原剂 >还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 三、强弱律
氧化性、还原性的相对强弱判断根据氧化产物价态高低判断Cl2 > S 配平步骤：1、标出反应物、生成物中各元素的化合价2、找出反应前后元素化合价的变化3、添加系数，使化合价升降总数相等4、用观察法添加化合价未发生变化的物
质的系数
“标好价，找变化，定总数，配系数，再检查”简单氧化还原反应的配平1、Na+H2O-----NaOH+H22、Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O练习：H2S+O2----SO2+H2ONH3+O2---NO+H2O练习: Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO+H2OCu+HNO3------Cu(NO3)2+ NH4NO3+H2O3、FeS2+O2-----Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3-----Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O4、Cl2+NaOH-----NaCl+NaClO3+H2OP+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO45、AgNO3---- Ag+NO2+O2NH4NO3----HNO3+N2+H2O小结一、氧化还原反应的外在特征——元素化合价的升降二、氧化还原反应的内在本质——电子的转移三、氧化还原反应的表示方法——双线桥法、单线桥法