第二讲 化学用语
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)或根据化学式判断化合价。
3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.能正确区分比例模型和球棍模型。
一、表示物质组成的化学用语
1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如O表示氧元素；Na表示钠元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。如Cl—、CO32-、HSO3—、NH4+等等。
3.原子结构示意图（以S为例）：
4.分子式：用元素符号表示物质 的式子。如乙醇的分子式为C2H6O ， 二氧化碳的分子式为CO2。（最简式）n = 分子式 。
5.化学式：用元素符号表示物质 的式子。如 SO2，NaCl，SiO2 。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如H2O
二、表示物质结构的化学用语
1.结构式：表示物质的 的式子。如水的结构式为：H-O-H
2.结构简式：结构式的简写。如乙醛的结构简式为：
3.最简式：用元素符号表示物质中 最简单整数比的式子。如葡萄糖的最简式为CH2O，苯的最简式为CH。
4.键线式：只用 来表示碳架，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表 个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。如乙醇的键线式为
5.球棍模型主要体现的是 ；如丙烷的球棍模型为
6.比例模型主要体现的是 。如甲烷的比例模型为
7.电子式：用“·”或“×”表示原子 的式子。
8.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子 的性质。
三、表示物质变化的化学用语
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要 ，要 （即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
2.离子方程式：用 的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守 和 定律，如是氧化还原反应还要遵守 原理……
3.电离方程式：表示 在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有 电离和 电离之分，书写时要注意可逆符号。
4.热化学方程式：表明反应 或 热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：
（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。
（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
（3）⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa
5.电极反应式：表示电极上发生 或 的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。
6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：
四、素符号周围数字的含义：
五、四种符号
六、七种图式
1．书写有机物结构简式要注意：
原子的连接方式不能错位(如醛基、羧基的原子顺序不能颠倒，书写硝基、氨基时应注意N原子要连接在C原子上)，碳碳双键等官能团不能过于简化等。
2．混淆离子结构示意图与原子结构示意图
3．混淆球棍模型和比例模型。
4.不理解核素表示中角标的含义。
5.漏写电子式中的孤对电子，漏写离子化合物电子式中的[ ]和电荷。
6.混淆结构式、结构简式、最简式和分子式的表示方法。
7.漏写烯烃、炔烃结构简式中的双键或三键。
考向一 表示物质组成的化学用语
典例1：右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该粒子是阳离子
C.该元素是一种金属元素
D.该粒子具有稳定的结构
变式训练1.下列化学用语或模型只能用来表示一种微粒的是( )
A. B. C．CH4O D．C
考向二 表示物质结构的化学用语
典例2：氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．次氯酸的电子式为
C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价
D．乙酸分子的比例模型：
变式训练2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A．NH3中氮的化合价为+3价 B．溴化铵的电子式：
C．N2的结构式：:N≡N: D．间硝基甲苯的结构简式：
考向三 表示物质变化的化学用语
典例3：下列关于NH4Cl的化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ? NH3·H2O +HCl
C．工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D．比较微粒半径：N＞Cl-＞H
变式训练3.下列有关化学用语正确的是( )
A.电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl?+2H+ Cl2↑+ H2↑
B．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO＋H2OHSO＋OH－
C．熔融硫酸氢钾电离方程式：KHSO4 K++H++SO42﹣
D．Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－
1.【2018 北京 】 下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu
2.【2018 江苏 2】 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：
3.(2017 江苏 2)下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子: 3115P
B．氟原子的结构示意图:
C． CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
4．(2016·上海化学，3)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A．HBO2 B．H2BO3
C．H3BO3 D．H2B4O7
5.(2015·重庆 8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)．
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33．6L（标准状况）。
(用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
第二讲 化学用语
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)或根据化学式判断化合价。
3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.能正确区分比例模型和球棍模型。
一、表示物质组成的化学用语
1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如O表示氧元素；Na表示钠元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。如Cl—、CO32-、HSO3—、NH4+等等。
3.原子结构示意图（以S为例）：
4.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙醇的分子式为C2H6O ， 二氧化碳的分子式为CO2。（最简式）n = 分子式 。
5.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 SO2，NaCl，SiO2 。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如H2O
二、表示物质结构的化学用语
1.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如水的结构式为：H-O-H
2.结构简式：结构式的简写。如乙醛的结构简式为：CH3CHO
3.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如葡萄糖的最简式为CH2O，苯的最简式为CH。
4.键线式：只用键线来表示碳架，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。如乙醇的键线式为
5.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型；如丙烷的球棍模型为
6.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。如甲烷的比例模型为
7.电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子。
8.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
三、表示物质变化的化学用语
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……
3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。
4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：
（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。
（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
（3）⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa
5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。
6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：
四、素符号周围数字的含义：
五、四种符号
六、七种图式
1．书写有机物结构简式要注意：
原子的连接方式不能错位(如醛基、羧基的原子顺序不能颠倒，书写硝基、氨基时应注意N原子要连接在C原子上)，碳碳双键等官能团不能过于简化等。
2．混淆离子结构示意图与原子结构示意图
3．混淆球棍模型和比例模型。
4.不理解核素表示中角标的含义。
5.漏写电子式中的孤对电子，漏写离子化合物电子式中的[ ]和电荷。
6.混淆结构式、结构简式、最简式和分子式的表示方法。
7.漏写烯烃、炔烃结构简式中的双键或三键。
考向一 表示物质组成的化学用语
典例1：右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该粒子是阳离子
C.该元素是一种金属元素
D.该粒子具有稳定的结构
【答案】A
【解析】由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有11个质子，核外有10个电子，为钠离子，其结构稳定，其原子的原子核外有3个电子层。
变式训练1.下列化学用语或模型只能用来表示一种微粒的是( )
A. B. C．CH4O D．C
【解析】 A中模型可以表示CH4，也可以表示SiH4或CF4，A项错误；B中图示可以表示多种微粒，例如Ne、Na＋等，B项错误；CH4O只能表示甲醇，C项正确；C可以表示金刚石，也可以表示石墨，D项错误。
【答案】C
考向二 表示物质结构的化学用语
典例2：氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．次氯酸的电子式为
C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价
D．乙酸分子的比例模型：
【答案】B
【解析】
A、乙醛的结构简式为CH3CHO，故A错误；
B、次氯酸的结构简式为H—Cl—O，则电子式为，故B正确；
C、氟的非金属性比氧强，氧与氟形成的化合物(OF2)中，氟为-1价，氧元素的化合价为+2价，故C错误；
D、其为乙醇的比例模型，故D错误.
故选B。
变式训练2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A．NH3中氮的化合价为+3价 B．溴化铵的电子式：
C．N2的结构式：:N≡N: D．间硝基甲苯的结构简式：
【答案】D
【解析】
NH3中氮的化合价为-3价，故A错误；
B、溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；
C、N2的结构式为N≡N，故C错误；
D、间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D。
考向三 表示物质变化的化学用语
典例3：下列关于NH4Cl的化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ? NH3·H2O +HCl
C．工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D．比较微粒半径：N＞Cl-＞H
【答案】B
【解析】
A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故A错误；
B、NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，故B正确；
C．NH3 + HCl = NH4Cl氮的化合物转化为氮的化合物，不属于“氮的固定”，故C错误；
D．氯离子有3个电子层，半径大于N原子的半径，故D错误；
故选B。
变式训练3.下列有关化学用语正确的是( )
A.电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl?+2H+ Cl2↑+ H2↑
B．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO＋H2OHSO＋OH－
C．熔融硫酸氢钾电离方程式：KHSO4 K++H++SO42﹣
D．Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－
【答案】B
【解析】
A.电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，A项错误；
B.H2SO3不属于强酸，因此SO水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH－，B项正确。
C．硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣，故C项错误；
D.Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡为可逆反应：Ca(OH)2（s）??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；D项错误；
1.【2018 北京 】 下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】
A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；
B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；
C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；
D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D
项正确；
答案选A。
2.【2018 江苏 2】 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：
【答案】C
【解析】
A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；
B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；
C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；
D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误；
答案选C。
3.(2017 江苏 2)下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子: 3115P
B．氟原子的结构示意图:
C． CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】
P的质子数是15，A正确；
B．F原子的电子数为9，B错误；
C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；
D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
故答案选A。
4．(2016·上海化学，3)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A．HBO2 B．H2BO3
C．H3BO3 D．H2B4O7
【答案】B
【解析】
B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是＋3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等
于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
5.(2015·重庆 8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)．
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33．6L（标准状况）。
(用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
【答案】
（1） （2）Fe （3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）①CO2 、H2O ② 65%
【解析】
氮原子最外层有5个电子，为达到8电子稳定结构，需共用3对电子形成氮气，故氮气的电子式为
。
因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得到电子生成的还原产物为
Fe.
（3）KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4中含有化学键的类型为离子键和共价键 ，K为19号元素，其原子结构示意图为。
（4）NaHCO3热稳定性比较差，受热发生分解生成，其Na2CO3、CO2和H2O ，化学方程式为
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）(用碱石灰主要成分为NaOH和CaO,其除去的物质为CO2 、H2O；
②标准状况下33．6LN2 的物质的量为1.5mol,根据N原子守恒，NaN3的物质的量为1.0mol,可求出NaN3的质量分数为 65%。
