主 备 人：
使 用 人：
课 题：
选修4 第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第三课时）
课 型：
复习课
教学模式：
问题探究式教学
教学手段：
精讲精练、合作探究、多媒体辅助
教学目标：
了解盐类水解的原理。
了解影响盐类水解程度的主要因素。
掌握盐类水解的规律。
内容分析：
盐类的水解在复习中计划用两课时，本节内容主要包括盐类的水解原理、盐类水解的影响因素、盐类水解的方程式的书写和盐类水解的规律等。
教学过程：
环节
教师活动
学生活动
设计意图
考
点
解
读
盐类的水解内容是高考考差的重点和热点，本节课高考中主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动以及水解规律的应用。
阅读
明确高考考查方向。
自
我
诊
断
1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①HCl+H2OH3O++Cl-
②ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3
A．①② B．③④ C．①②④ D．全部
2．物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
问题探究1. NH4Cl和CH3COONa在水中并没有电离出H+或OH—，为什么溶液显酸性或碱性？
完成习题
学生思考
检查学生对盐类水解基础知识的掌握情况。
引导学生主动探究
知
识
梳
理
要
点
精
讲
+
H2O OH- + H+
CH3COOH
CH3COONa＋ H2O CH3COOH ＋NaOH
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱
一、盐类水解
1．定义
在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 或 结合生成弱电解质的反应。
2．实质
水解反应破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。
3．盐类的水解特点
①___________；②___________；③___________；④___________。
问题探究 盐类的水解规律
填表：
盐的类型
实例
是否
水解
水解
的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH
(25℃)
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3
?
?
?
?
强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
?
弱碱阳离子
?
?
弱酸
强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
?
弱酸阴离子
?
?
4.盐类的水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”
如酸性：HCNCH3COONa。
（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性
如NaHSO4溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
（3）弱酸的酸式盐的溶液的酸碱性决定与弱酸根离子水解和电离程度的相对大小。
强调：只有盐中的”弱”离子才水解！
回顾相关知识点，完成填空。
学生填表
听讲、整理思路
使学生深刻理解知识，落实基础。
应用知识，进一步熟练化。
进一步强化理解和特殊情况。
考点例题
要
点
精
讲
知
识
梳
理
考点例题
要 点
精
讲
问题探究：(1) NaHCO3溶液HCO3-既存在水解又存在电离，解释为什么溶液显碱性？NaHSO3溶液为什么显酸性？
(2)等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液谁的碱性强，为什么？
【例1】已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX
解析： 酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX>HY>HZ。
答案： C
变式训练
25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） ①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>② C、③>④>②>① D、③>④>①>②
练习：写出下列盐水解的离子方程式
Na2CO3 2. AlCl3 3. Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合
二、水解离子方程式的书写
1．书写形式
书写盐类水解方程式时要用“”连接，一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或“↓”。其一般书写形式为：盐＋水??酸＋碱。如果产物 易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
2.多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解的离子方程式。
3.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水 解离子方程式。
4.能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用 “=”“↑”“↓”等。
三、盐类水解的影响因素
1、影响盐类水解的内因
盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2、影响盐类水解的外因
（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解程度_________。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解程度_______。加水稀释，水解平衡向____移动，水解程度_______。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，抑制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，抑制____离子水解。
填表：外因(以0.1 mol·L－1 FeCl3溶液为例)
外界因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
浓度
加FeCl3
加水
外加酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度 。
碱
弱酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度 。
例2.(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析： 明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，[OH－]增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中[OH－]减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。
答案： B
水解平衡的问题的方法思路完全等同于化学平衡和电离平衡。
变式训练：
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
学生思考讨论
学生做题巩固并分析
听讲、整理思路
练习
听讲、整理思路
回顾相关知识点，完成填空。
学生填表
学生做题巩固并分析
听
讲、整理思路
练习并回答
进一步理解和应用规律
使学生明确方法思路。
巩固并发现问题。
使学生注意应用知识中常出现的问题。
使学生深刻理解知识，落实基础。
检查反馈
使学生明确方法思路。
巩固、反馈
知识总结
本节关键点数字记忆
1．掌握1个实质：
盐类水解的实质：盐电离出来的离子跟水电离产生的
H＋或OH－结合生成弱电解质。
2．牢记盐类水解的3个特点：
①可逆反应；
②吸热反应(中和反应的逆反应)；
③水解程度一般很微弱。
3．熟记盐类水解的4条规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
4．牢记书写水解离子方程式的3项注意：
①水解方程式一般用“”连接。
②多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。
③多元弱碱阳离子水解，一步写完。
5．掌握影响盐类水解的3个外部因素：
温度、浓度、外加酸碱。
学生归纳整理
自主构建知识体系
当堂反馈
1.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是
A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－
2.在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其[NH4＋]分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
3.在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（ ）
A．适量NaOH B．适量盐酸
C．适量KOH D．适量KHS
4.常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。
①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl⑤CH3COONa
5.25 ℃时，在浓度为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3的溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C．c（OH－）前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32－）均增大
学生练习
回答
及时巩固反馈
作业设计
1.市《高考总复习》第九单元 第二节第二课时自查导学、变式训练2、3及三维达标1、2、3、10、12、14、15。
2.预习盐类水解的应用阅读理解《高考总复习》P217四、比较离子浓度大小的方法和规律及五、盐类水解的应用。
完成习题
巩固复习效果
课后反思
学生对于水解原理本身理解不透彻，课堂上应重视基础的落实和知识的理解，该部分知识学生遗忘的太多。
整理反思课堂内容
不断提高
教
学
反
思
通过基础知识的学生自我整理落实基础，通过探究性问题设计激发学生的兴趣，通过典型例题和变式练习掌握方法和思路，精讲精练，并当堂反馈训练，及时加以巩固。教学过程中最好留给学生思考和练习的时间再充分些。
课件31张PPT。第3节 盐类的水解考纲要求：盐类的水解及其规律考点一一理清盐类水解
的概念及实质二明晰盐类水解
的特点及规律三掌握盐类水解离子方程式的书写基点小练规律?方法盐类水解的影响因素考点二学什么双基为本，基稳才能楼高？课堂巩固练
