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分类训练十四 化学方程式的基本反应类型及计算（原卷版）
一、【知识梳理】
一、化学方程式
定义：用 来表示 的式子叫做 。
2、书写原则：（1）遵守 ；（2）符合 。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用 线相连；
⑵配： 化学方程式；
⑶等；将短横线改为 ；
⑷标：标明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、书写注意的地方：
（1） 不能写错；
（2）↑、↓只能标在 上，并且反应物有气体或固体时， 标↑、↓；
（3）配平（配平时 的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；
5、意义：（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各个反应物、生成物之间的 比；
（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；
6、读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳 氧气在点燃的条件下 二氧化碳；
（2）微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成 个二氧化碳分子
（3）质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。
二、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由 物质生成另 物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成 其他物质的反应
③置换反应：一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应
④复分解反应：两种 相互 ，生成另外两种 的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质 的反应；还原反应：物质 的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应： 与 作用生成 和 的反应
三、根据化学方程式的计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）；
(2)方：写出 并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标已 ；
(4)比：列 ，求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝ ×
（2）分解率＝ ／ ×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的 ／ ×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×
二、【典例分析】
1、【2018山东临沂市】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】B
【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选B。
【方法技巧】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键。
2、【2018山东德州市】下列化学方程式书写正确的是( )
A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【答案】B
【解析】铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；KCl+NaNO3不符合复分解反应反生的条件。故选B。
【方法技巧】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3、【2018湖南衡阳市】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1=NaCl+H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。
B．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。
C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
D．该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故选B。
【方法技巧】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
4、【2018湖南长沙市】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
【方法技巧】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
5、【2016山东省日照市】下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型 所选物质类别
A 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 KClO3是氧化物
B 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应 Fe是金属单质
C 4NO2+O2+2H2O═4HNO3 化合反应 HNO3是酸
D FeCl3+3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl 复分解反应 NH3 H2O是碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项正确误；
B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Fe属于金属单质；故选项错误；
C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸；故选项错误；
D、FeCl3+3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；NH3 H2O是由铵根离子和OH﹣构成的，属于碱；故选项错误；
故选A。
【方法技巧】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
6、【2017江苏省扬州市】化学用语是学习化学的重要工具．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应
②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应
③碳酸钙分解
④铜与硝酸银溶液反应
【答案】（3）①4P+5O22P2O5 ；
②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
③CaCO3CaO+CO2↑；
④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
【解析】
（3）①磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ；
②反应物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，故化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
④铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；
【方法技巧】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7、【2017山东省菏泽市】今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
试计算：
（1）共制得氢气 g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）19.6%
【解析】（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2。
（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.08g
=
x=3.92g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【方法技巧】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
三、【3年真题训练】
1、【2016山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
2、【2018湖南邵阳市】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2 B.Cu＋FeSO4 ==CuSO4＋Fe
C.2Mg＋O2 2MgO D.Fe2O3＋CO Fe＋CO2
3、【2018山东临沂市】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ）
A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O
B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑
D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
4、【2017广西玉林市】硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
5、【2018天津市】芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体
C. Na2SiO3中Si为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
6、【2018四川雅安市】海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
7、【2018四川自贡市】下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
8、【2018重庆市A卷】研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是（ ）
A. 生成CO的原因是O2不足 B. 该反应为置换反应
C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的氧化性
9、【2018湖南省娄底市】化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
10、【2018山东潍坊市】下列属于置换反应的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
11、【2018四川绵阳市】镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A.镍能与氧化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应 D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
12、【2018四川泸州市】下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （ ）
A．碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑
B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
C．铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
13、【2018山东济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
14、【2017湖北省襄阳市】小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”。据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15、【2018江苏苏州市】下图所示的化学反应基本类型是（ ）
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
16、【2017上海市】关于化学反应类型说法正确的是（ ）
A．有单质生成的反应是分解反应
B．两种化合物之间的反应是复分解反应
C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和
17、【2018湖北省荆州市】根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
18、【2017广西来宾市】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
19、【2018广西北部湾经济开发区】12．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
20、【2017浙江省义乌市】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性状
A 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 助燃性
B 2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应 还原性
C Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 氧化性
D CaCO2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 酸性
A．A B．B C．C D．D
21、【2018黑龙江哈尔滨市】下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A.拉瓦锡研究空气成分 HgOHg + O2↑ 分解反应
B.生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应
C.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应
D.葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 氧化反应
22、【2017天津市】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
23、【2017湖南省株洲市】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（ ）
A．560t B．571t C．577t D．583t
24、【2017山东省烟台市】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（ ）
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
25、【2018湖南长沙市】请写出下列变化的化学方程式：
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________；
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。
26、【2017贵州黔东南州】请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
①只有单质生成的分解反应 ；
②有沉淀生成的复分解反应 。
27、【2018天津市】写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；
(3)镁与稀硫酸反应________。
28、【2016广西贺州市】
（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
29、【2017山东省临沂市】某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g；
第二步：反应钱称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g；
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是 。
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
30、【2018吉林省】现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量。
31、【2018江西省】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________ (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
32、【2018湖北襄阳市】某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。
33、【2018广西北部湾经济开发区】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
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分类训练十四 化学方程式的基本反应类型及计算（解析版）
一、【知识梳理】
一、化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、书写注意的地方：
（1）化学式不能写错；
（2）↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；
5、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
6、读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
二、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
三、根据化学方程式的计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
二、【典例分析】
1、【2018山东临沂市】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】B
【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选B。
【方法技巧】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键。
2、【2018山东德州市】下列化学方程式书写正确的是( )
A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【答案】B
【解析】铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；KCl+NaNO3不符合复分解反应反生的条件。故选B。
【方法技巧】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3、【2018湖南衡阳市】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1=NaCl+H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。
B．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。
C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
D．该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故选B。
【方法技巧】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
4、【2018湖南长沙市】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
【方法技巧】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
5、【2016山东省日照市】下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型 所选物质类别
A 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 KClO3是氧化物
B 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应 Fe是金属单质
C 4NO2+O2+2H2O═4HNO3 化合反应 HNO3是酸
D FeCl3+3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl 复分解反应 NH3 H2O是碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项正确误；
B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Fe属于金属单质；故选项错误；
C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸；故选项错误；
D、FeCl3+3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；NH3 H2O是由铵根离子和OH﹣构成的，属于碱；故选项错误；
故选A。
【方法技巧】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
6、【2017江苏省扬州市】化学用语是学习化学的重要工具．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应
②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应
③碳酸钙分解
④铜与硝酸银溶液反应
【答案】（3）①4P+5O22P2O5 ；
②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
③CaCO3CaO+CO2↑；
④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
【解析】
（3）①磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ；
②反应物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，故化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
④铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；
【方法技巧】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7、【2017山东省菏泽市】今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
试计算：
（1）共制得氢气 g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）19.6%
【解析】（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2。
（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.08g
=
x=3.92g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【方法技巧】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
三、【3年真题训练】
1、【2016山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
2、【2018湖南邵阳市】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2 B.Cu＋FeSO4 ==CuSO4＋Fe
C.2Mg＋O2 2MgO D.Fe2O3＋CO Fe＋CO2
【答案】C
【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，正确的化学方程式是 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑，错误；B、铜的活动性小于铁，Cu与FeSO4 不能发生化学反应，错误；C、该化学方程式完全正确；D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式是Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，错误。故选C。
3、【2018山东临沂市】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ）
A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O
B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑
D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】B
【解析】A．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故错误；
B．碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，且碳元素由0价升高到+4价，铜元素由+2价降低到0价，故正确；
C．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方程式中二氧化锰的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故错误；
D．化学方程式书写正确，但是元素的化合价在反应前后没有发生改变，故错误。
故选B。
4、【2017广西玉林市】硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
5、【2018天津市】芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体
C. Na2SiO3中Si为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【解析】反应③属于置换反应；上述反应中共生成2种可燃性气体CO和H2；Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价；Si和SiO2在一定条件下可以相互转化。故选B。
6、【2018四川雅安市】海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
【答案】B
【解析】A、合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应；故选项正确；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误。
故选B。
7、【2018四川自贡市】下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【答案】A
【解析】Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。故选A。
8、【2018重庆市A卷】研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是（ ）
A. 生成CO的原因是O2不足 B. 该反应为置换反应
C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的氧化性
【答案】B
【解析】该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关；该反应属于置换反应；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反应中C得到了氧元素，体现了C的还原性。故选B。
9、【2018湖南省娄底市】化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R；
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。
故选A。
10、【2018山东潍坊市】下列属于置换反应的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【答案】D
【解析】A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选D。
11、【2018四川绵阳市】镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A.镍能与氧化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应 D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
【答案】C
【解析】A、由反应①知，镍是排在氢前面的金属，能够和氯化铜发生置换反应，不符合题意；
B、氯化镍和氢氧化钠交换成分生成氢氧化镍沉淀，不符合题意；
C、③中有单质氯气生成，不是复分解反应，符合题意；
D、①中镍元素和氢元素的化合价发生了改变，③中镍元素和氯元素的化合价发生了改变，不符合题意。
12、【2018四川泸州市】下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （ ）
A．碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑
B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
C．铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【答案】B
【解析】A．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意；
B．反应方程式正确，且镁元素由+2价变成0价；氯元素由﹣1价变成0价，符合题意；
C．化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不合题意；
D．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意。
故选B。
13、【2018山东济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
【答案】D
【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；
C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。
故选D。
14、【2017湖北省襄阳市】小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”。据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】A、化合反应中元素的化合价不一定发生改变，比如二氧化碳和水的反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，错误；
B、分解反应中元素的化合价不一定发生改变，比如碳酸分解的反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，错误；
C、置换反应中有单质参加和生成，元素的化合价一定改变，故置换反应一定是氧化还原反应，正确；
D、复分解反应中元素的化合价一定不变，不会是氧化反应还原反应，错误；
故选C。
15、【2018江苏苏州市】下图所示的化学反应基本类型是（ ）
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
【答案】C
【解析】考察四大化学反应类型的判别。从图中可以看出反应前是一种单质(两个B原子构成)和一种化合物(A、C两种原子构成)，而反应后变成了另外一种单质(两个C原子构成)和另外一 种化合物(A、B两种原子构成)，所以属于置换反应。考生需要注意不要被反应后图中的两个B原子构成的单质所迷惑，那部分单质反应前后没有变，相当于没有参与反应。
16、【2017上海市】关于化学反应类型说法正确的是（ ）
A．有单质生成的反应是分解反应
B．两种化合物之间的反应是复分解反应
C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和
【答案】D
【解析】A、有单质生成的反应不一定是分解反应，也可能是置换反应等，故选项说法错误；
B、两种化合物之间的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应，置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质，另一种是化合物，故选项说法错误；
D、若反应物恰好完全反应，化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量之和，故选项说法正确。
故选D。
17、【2018湖北省荆州市】根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
【解析】A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。
B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
故选B。
18、【2017广西来宾市】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确。
故选C。
19、【2018广西北部湾经济开发区】12．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【答案】D
【解析】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。
故选D。
20、【2017浙江省义乌市】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性状
A 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 助燃性
B 2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应 还原性
C Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 氧化性
D CaCO2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 酸性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，生成气体氧气具有助燃性，故选项正确；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，生成气体氧气具有氧化性，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物相互交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，氢气具有还原性，故选项错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但生成气体不具有酸性，故选项错误；
故选A。
21、【2018黑龙江哈尔滨市】下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡研究空气成分 HgOHg + O2↑ 分解反应
B. 生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应
C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应
D. 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】A.化学方程式没有配平，错误；B.生石灰作干燥剂，CaO + H2O == Ca(OH)2，属于化合反应，正确；
C.化学方程式没有配平，不属于复分解反应，错误；
D.基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型中的，错误。故选B.
22、【2017天津市】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选B。
23、【2017湖南省株洲市】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（ ）
A．560t B．571t C．577t D．583t
【答案】c
【解析】设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 97%x
x≈577t
故选C。
24、【2017山东省烟台市】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（ ）
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
【答案】B
【解析】设碳酸钙质量为x，根据题意有：
x××100%+（4.0g﹣x）××100%=4.0g×50%
x=2.7g
设2.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2.7g y
=
y=1.2g
即使之完全反应后，左盘质量增加质量为：4.0g﹣1.2g=2.8g，
要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁。
故选B。
25、【2018湖南长沙市】请写出下列变化的化学方程式：
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________；
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。
【答案】(1).CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】本题考查了常见化学反应的方程式，书写时注意规范。
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
(2)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
26、【2017贵州省黔东南州】请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
①只有单质生成的分解反应 ；
②有沉淀生成的复分解反应 。
【答案】①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
【解析】
①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
27、【2018天津市】写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；
(3)镁与稀硫酸反应________。
【答案】(1)C+O2CO2；(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
【解析】(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2CO2；(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
28、【2016广西贺州市】
（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
【答案】（3）1：2；80
【解析】（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；
90mL的水合90g
设得到氧气的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
90g y
y=80g
29、【2017山东省临沂市】某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g；
第二步：反应钱称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g；
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是 。
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】（1）46.6g
（2）13.5%
【解析】（1）反应后生成沉淀的质量是：346.6g﹣300g=46.6g，
故填：46.6g。
（2）设反应生成氯化铜质量为x
BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2，
233 135
46.6g x
=
x=27g
所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为： ×100%=13.5%
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
30、【2018吉林省】现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量。
【答案】（1）4；（2）5.85g。
【解析】（1）)NaOH溶液中溶质的质量：20g×20%=4g；
（2）设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
58.5
4g x
40/4g=58.5/x
x=5.85g
答：反应生成的NaCl的质量为5.85g。
31、【2018江西省】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________ (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】(1).0.2；(2).67.5%；(3).硫酸和硫酸锌(H2SO4,ZnSO4)
【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。
32、【2018湖北襄阳市】某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。
【答案】(1).0.4；(2).35%。
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
（1）根据关系图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；
（2）设：产生0.4g的氢气需锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
混合物中氧化锌的质量=20g-13g=7g；
混合物中氧化锌的质量分数=×100%=35%。
答：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
33、【2018广西北部湾经济开发区】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【答案】（1）20.9
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%
【解析】（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量=10.0g×4.0%=0.4g
则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x
NaOH HCl=NaCl+H2O
40 36.5
0.4g 20.0gx
=
x=3.7%
答：（1）20.9
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%
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