鲁教版化学九上 第二单元 第四节 元素（同步提优学案）

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第四节 元素
学习目标 中考考点关注
理解元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成联系起来（难点）熟记常见元素符号及地壳中元素含量，掌握元素符号的写法和意义，（重点）能准确判断单质和化合物（重点）学会从元素周期表中获得信息（重点） 元素的概念（高频考点）判断物质的类别（必考点）元素符号及意义（必考点）元素周期（必考点）
教材知识精析
知识点1、元素与元素符号（重点、难点）
概念：元素是具有相同核电荷数（即相同质子数）的一类原子的总称。★质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是：质子数不同。元素与原子的比较地壳中元素含量前五位由多到少：氧、硅、铝、铁、钙元素的分类元素符号的书写与意义书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。（2）元素符号的含义：①宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。③元素符号前面添加上数字，表示原子个数，只有微观意义。 ☆尖子生笔记☆【规律方法】元素含量可按谐音记：养龟铝铁盖在元素的判断对错的题中，常将“原子”说成“微粒”，切记原子是微粒，但微粒不仅包括原子。元素只论种类，不论个数；而原子既论种类，又论个数。【易错点津】做题时注意看清楚问的是最多的元素、最多的金属元素、最多的非金属元素【化学小常识】【拓展延伸】元素之最地壳中最多：氧地壳中最多非金属：氧地壳中最多金属：铝空气中最多：氮人体中最多：氧海水中最多：氧人体中最多的金属元素：钙
知识点2、单质和化合物（重点或难点）
概念单质：由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物。★①化合物能发生分解反应，而单质不能。 ②微观上：单质由同种原子或同种原子构成的同种分子构成；化合物是由不同原子构成的同种分子构成。单质的分类由金属元素组成的单质称为金属单质；由非金属元素组成的单质称为非金属单质。物质与元素及其构成物质的微粒之间的关系 ☆尖子生笔记☆【规律方法】⑴判断单质和化合物时一定紧扣定义，不能偷换概念。如将“纯净物”换成“物质”。⑵物质的分类依据【易错点津】由一种元素组成的物质不一定是单质。
知识点3、元素周期表（重点）
简介按质子数由小到大的顺序将112中元素排列，电子层数相同的排在同一横行，称为周期，共7个周期，周期数等于电子层数；最外层电子数相同的原子排在同一纵行，称为族，共18个纵行，除8、9、10纵行合称一族外，其它每一个纵行为一个族。2、规律①同一周期从左向右质子数依次增大，最外层电子数从1依次递增到8（第一周期除外）；每一周期都以金属元素开始，然后过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。②同一纵行最外层电子数相同，由上往下电子层数依次递增。单元格信息
解题能力突破
题型1、元素概念
【例1】(2017 玉林）不同元素最本质的区别是（ ）A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同【答案】A【解析】元素是有相同质子数的同一类原子的总称，质子数决定元素的类别，所以一种元素与另一种元素本质的区别就是质子数不同。【解法归纳】 【题组训练1】（2017·盐城）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指A．分子 B．原子 C．元素 D.离子【题组训练2】下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） ① ② ③ ④A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子【题组训练3】常见的构成物质的粒子分别有分子、原子和离子。下列有关粒子的叙述正确的是（ ）A、若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素。B、若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素。C、若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等。D、若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
题型2、元素周期表
【例2】(2017 连云港）右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A．硼为非金属元素。故A错误。 B．碳的原子序数是6.故B错误。 C．铝不是地壳中含量最高的元素。故C错误。 D．三种原子中质量最大的是铝。故D正确。【解法归纳】知道原子序数=质子数=电子数=核电荷数；知道元素周期表中每个单元格的各部分内容表达的意思；熟记同一周期、一族中原子的规律性变化， 【题组训练4】（2017·安徽） 在最新公布中文名称的元素中，某元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（ ）元素符号为 uUO B. 原子序数为 118C. 原子的质数为 176 D. 相对原子质量为 294g【题组训练5】 (2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A、碘是一种金属元素 B.碘原子的核外有7个电子层C.碘原子的核电荷数为53 D.碘的相对原子质量为126.9g【题组训练6】（2017·临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）D所表示的粒子是　（填化学符号），氯原子的结构示意图是　　（填序号）．（2）与元素的化学性质关系最密切的是　　（填序号）．①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数．
题型3、符号的意义和书写
【例3】 (2017 苏州）下列有关化学用语表示不正确的是A.2个铝离子：2Al3+ B．钠原子的结构示意图：C．氧分子：O D．保持氯化钠性质的微粒：Na+、Cl-【答案】C【解析】A离子符号前加数字表示离子个数；B、钠原子的质子数=核外电子数=11，B正确；C、O表示一个氧原子；D、率华南由钠离子和氯离子构成，所以保持氯化钠化学性质的微粒就是钠离子和氯离子。【解法归纳】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）离子符号书写时应在元素符号右上角表示一个离子带电荷的数值， 【题组训练4】（2017·安顺）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是：A.He B.N2 C.H D. 2O【题组训练5】(2017 连云港）下列化学用语表示正确的是A．60个碳原子：C60 B．2个氢氧根离子：2OH C．金刚石：Au D．3个二氧化硫分子：3SO2 【题组训练6】（2017·葫芦岛改编）请用化学用语填空．（1）铝元素　Al　；（2）2个氟原子　2F　．
题型4、 物质的分类
【例4】某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（ ）A、一定是纯净物 B一定不是化合物 C、一定是混合物 D一定是一种单质【答案】B【解析】一种元素组成的物质可能只有一种，也可能是多种，所以可能是纯净物也可能是混合物，当一种元素只组成一种物质时为单质，而化合物一定是由不同元素组成的纯净物。【解法归纳】①熟记纯净物、混合物、单质、化合物的定义；②微观上：由同种原子构成的一种分子构成的物质是单质；不同原子构成的一种分子构成的物质是化合物；同种分子构成的物质是纯净物，不同分子构成的是混合物。 【题组训练7】如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是：（ ） A . B. C. D.【题组训练8】下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 。【题组训练9】下列有关单质和化合物的说法中，你认为一定正确的是（ ）A．单质是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子构成的物质 B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物 C．单质是由同种分子构成的纯净物，化合物是由不同种分子构成的混合物 D．单质是由同种物质组成的纯净物，化合物是由不同种物质组成的混合物
得分高手体验（可或缺）
【例题】（学科综合题）（2017·东营）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
②
（1）很多科学家对元素周期期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：_________。
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。
根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。
①它们属于同种元素的是______(填序号，下同)。
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是______(选填①或②或③)。
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_______(填“得”或“失”)，形成离子符号是_______。
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识__________。
【解法归纳】
了解化学发展史的一些常识，熟悉元素周期表中各元素的排列规则，准确理解原子结构示意图中各部分的含义；会正确书写元素符号、离子符号等化学用语。
综合培优训练
能力通关
1、下列元素符号书写错误的是（　　）A 、氩Ar B．钙Ca C．氟f D．锌Zn
2、（2017·南京）地壳中含量最多的元素是（　　）
氧 B．硅 C．铝 D．钙
3、（2017·青岛）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　）
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
4、单质和化合物的区别，在于是否由（　　）
A．同种物质组成 B．同种元素组成C．同种分子组成 D．同种离子组成
5、（2017·青岛）铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确
的是（　　）
A.原子序数是24 B.属于非金属元素
C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g
6、（2017·绥化）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A B C D
7、（2017 营口）用化学用语填空：
（1）两个氢原子　 　；
（2）3个亚铁离子　 　．
（3）生理盐水中的溶质　 　．
8、 （2017·哈尔滨）右图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）A图所示物质属于________（填物质分类），从微观角度说明理由是
_________________________________；
（3）画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图__________。
9、（2017 营口）如图是元素周期表中1﹣18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）原子序数为17的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，表中与该元素化学性质相似的元素是　 　（填元素名称）．
（2）X3﹣和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　．
（3）同一周期，从左到右，各元素原子的　 　依次递增．
2、巅峰训练
（2017·泰安）如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题．
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是　　（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　　；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为　　；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为　　；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是　　（填字母序号）．
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．PO43﹣和SO42﹣．
参考答案
【题组训练】
1、【答案】C
【解析】元素是有相同质子数的同类原子的总称，这里的碘指元素。
2、【答案】B
【解析】A．元素是有相同质子数的同一类原子的总称，质子数决定元素的类别，它们表示三种不同的元素；
B．②表示的原子最外层电子数小于4，易失电子，在化学反应中常失去两个电子；C．①是氧元素，为非金属元素，③④表示的元素是钠元素和镁元素，为金属元素；
D．①表示的带负电荷是阴离子，④表示的微粒带正电荷是阳离子。
3、【答案】C
【解析】元素是有相同质子数的同一类原子的总称，质子数决定元素的类别。A、若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定是同种元素，如钠离子和氖原子。
B、若两种粒子的质子数相同，这两种粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子。C、若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等，正确。
D、若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数不一定相等，如钠原子和钠离子。
4、
【答案】B
【解析】该元素的符号为Uuo，其原子序数为118，原子的质子数等于原子序数，为118，其相对原子质量为294。故选B。
5、【答案】B
【解析】A、碘的字旁为“石”，可知碘是一种固体非金属元素 ； B.在原子结构示意图中弧线代表的是电子层，碘原子的核外有5个电子层；C.由图可知碘的原子序数是53，同一类原子，质子数=核电荷数，碘原子的核电荷数为53 ；D.碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量在书写时不带单位。
6、【答案】（1）Na+；E；（2）④．
【解析】：（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；故填：Na+；E；
（2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故填：④．
7、【答案】A
【解析】由一种元素组成的纯净物叫单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。由一种物质组成的物质叫纯净物。微观上，由不同原子构成的一种分子构成的物质是化合物。故A是化合物，BC是混合物；D是单质。
8、【答案】A，BCE，D
【解析】由不同物质组成的物质是混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物。
9、【答案】B
【解析】A．单质是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子构成的物质
B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物
C．单质是由同种分子构成的纯净物，化合物是由不同种分子构成的混合物
D．单质是由同种物质组成的纯净物，化合物是由不同种物质组成的混合物
得分高手体验（可或缺）
【例题】（学科综合题）
【答案】（1）门捷列夫或张青莲
（2）①AC ② ③（3）失，Mg2+（4）结构决定性质，性质反映结构
【解析】（1）张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，、门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，（2）①在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质；（3）当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写； Mg2+；一个原子失去电子数等于正价的数值；+2；化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写； MgF2；（4）金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，说明生成氢气；向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，说明生成氢氧化钠。由此推断，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由以上信息可知，原子的结构决定性质，性质反映结构。
【解法归纳】
了解化学发展史的一些常识，熟悉元素周期表中各元素的排列规则，准确理解原子结构示意图中各部分的含义；会正确书写元素符号、离子符号等化学用语。
综合培优训练
能力通关
1、下列元素符号书写错误的是（　　）A 、氩Ar B．钙Ca C．氟f D．锌Zn
【答案】C
【解析】元素符号书写时如果只有一个字母要大写，如果两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。
2、【答案】A
【解析】地壳中元素的含量按照由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……..。
3、【答案】D
【解析】牙膏中的“氟”指的元素
4、【答案】B
【解析】单质是一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物；所以二者都是纯净物，区别是是否由同种元素组成。
5、【答案】A
【解析】根据元素周期表信息所示，原子序数为24。铬属于金属元素。一个铬原子核外有24个电子。相对原子质量为52.00
6、【答案】A
【解析】A选项为不同原子组成的化合物的分子，故是正确的叙述；B选项为两种单质和一种化合物组成的混合物；C选项为单质物质的分子；D选项为单质分子，表示单质；故答案选择A
7、【答案】（1）2H；（2）3Fe2+；（3）NaCl．
【解析】：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以表示为两个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素 ( http: / / www.21cnjy.com )符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个亚铁离子表示为3Fe2+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为2O3；
（4）生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl．
8、【答案】（1）一个氢分子，和一个水分子；（2）混合物，分子种类不同；
（3）
【解析】（1）化学反应过程是旧的分子分成原子，原子再重新组合成成新的分子，所以反应前后原子的种类个数不变，由于一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；一个氢分子由两个氢原子构成；一个氧分子由两个氧原子构成，所以应该补充一个氢分子，和一个水分子；（2）同种分子构成同种物质，所以A图中有两种分子，说明A中有两种物质，是混合物。
（3）在元素周期表中，周期数等于电子层数；族数等于最外层电子数。氧原子有8个电子，根据核外电子的排列原则，氧原子有两个电子层位于第二周期；最外层电子数为6，在第六族。比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图为
9、【答案】：
（1）非金属；F；
（2）Al；
（3）最外层电子数，
【解析】：（1）17号元素是氯，氯 ( http: / / www.21cnjy.com )元素带气字旁，是非金属元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，氯元素原子最外层电子数为7，氟元素原子最外层电子数为4，因此氯、氟元素的化学性质相似；21世纪教育网版权所有
（2）氖原子核外有10个电子，X3+与氖原子的核外电子排布相同，则X是铝原子，其元素符号为Al；
（3）通过上表的分析可知：同一周期，从左到右，各元素原子的最外层电子数依次递增．
2、巅峰训练
【答案】（1）BC；
同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）Mg3N（4）S2﹣；（5）BD．
【解答】解：（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似．故填：BC；（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）．故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；（3）7号是氮元素，常显﹣3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；故答案为：Mg3N（4）由题意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；故填：S2﹣；（5）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体．B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体．D、磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．故选BD．
备用题
（2017·绥化）含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用。
（1）图1是氟元素在元素周期表中的相关信息，若画出氟元素的原子结构示意图 。由氟原子结构示意图可知，氟原子在化学反应中易 电子（选填“失去”成“得到”）。
（2）氟原子的化学性质与图2中的 微粒的化学性质相似。 (选填字母序号)
【答案】（1） 得到 （2）D
(2017 玉林）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题。
（1）硫元素的质子数是______，它属于______（填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）原子序数为l、7、8的三种元素形成的碱的化学式为______。
（3）在同一族中，各元素的原子最外层电子数______ ( He除外）
（2017·威海）元素家族新成员——鉨()
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结枸示意图。请回答下列问题；
(1)甲中x=________。
(2) 铱元素与铝元素在元素周期表中处于同一_____________。
(3)在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为___________。
(4)根据铱和铝的结构，理论上你的金属活动性比铝强，试预测钵可能与哪些物质反应？（写出两种不同类别的物质的化学式即可）_______________，____________________。
【答案】(1)3 (2)族(或纵行、或列、或竖行) (3)Nh3+
(4)O2、HCl、CuSO4 评分标准：能与其反应的非金属单质．酸和盐等三类物质中的两类均可
【解析】(1) 同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；甲中x 为3 (2) 鉨元素与铝元素原子的最外层电子数相同，在元素周期表中处于同一族(或纵行、或列、或竖行) (3) 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；正电荷数等于失电子数，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；Nh3+；(4)铝的活动性比铱弱，铝能与O2、HCl、CuSO4 等物质反应，所以铱也一定能与这类物质反应。
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