暑假训练：浙教版科学八上 1.5 物质的溶解

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
1．溶液是由_______和_______组成的。
2．实验表明：有的物质溶解时，会_______热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会____热量， 使溶液温度______；也有许多物质溶解时，溶液的温度______明显变化。
3．我们把在一定温度下，在________的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的____________。
4．我们用________来定量地表示物质的溶解性，即在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
5．溶液的质量等于已经溶解的溶质的质量和溶剂的质量之和。科学上我们常用____________来定量表示溶液的组成。
例1．下列关于物质溶解性的认识，正确的有(　　)
A．物质基本上都能溶解在水中，水是唯一能溶解其他物质的溶剂
B．相同条件下，不同物质的溶解性肯定相同
C．不同条件下，同种物质的溶解性通常会有差异
D．同种物质在不同溶剂中的溶解性相同
解析：有的物质能溶于水，有的物质不易溶于水，水是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精也是常见的有机溶剂，故A错误。相同条件，不同物质的溶解性基本上是不同的，有些物质溶解得多，有的物质溶解得少，故B错误。不同条件下，同一种物质的溶解性会有差异，比如温度升高后白糖能更多地溶解在水中，故C正确。同种溶质在不同溶剂中的溶解性基本上是不同的。
答案：C
例2．下列说法中正确的是(　　)
A．将饱和溶液升高温度时，一定变成不饱和溶液
B．相同温度下，一种固体溶质的饱和溶液一定比同种溶质的不饱和溶液浓度大
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．稀溶液一定是不饱和溶液
解析：由于大部分固体物质的饱和溶液升高温度时，由于溶解度增大，使原饱和变成不饱和溶液，但少数物质溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2，若把Ca(OH)2的饱和溶液升高温度，会有固体析出，仍会饱和，不会形成不饱和溶液。溶液的浓与稀是以溶质在一定量溶剂里所溶解的相对量来衡量，浓稀溶液与饱和、不饱和溶液之问没有必然的联系，对于同一温度，同一种物质，它的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
答案：B
例3．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
甲溶液乙溶液丙溶液
据此，下列结论正确的是(　　)
A．在该温度下，这种物质的溶解度是50g/00g水
B．若将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体一定大于5g
C．乙溶液一定是不饱和溶液
D．丙溶液一定是饱和溶液
解析：将甲溶液蒸发10 g水而无晶体析出，证明甲溶液是不饱和溶液，乙溶液可能饱和，也可能不饱和，因为如果甲溶液蒸发10 g水后恰好饱和，则也不会有晶体析出。乙溶液再蒸发10 g水析出5 g晶体，丙溶液一定是饱和溶液，由于乙溶液不知是否饱和，所以不能在此基础上计算该物质的溶解度，也不能确定将丙溶液蒸发10 g水后析出晶体的质量。若乙溶液刚好是饱和溶液，则丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的量应为5 g，若乙溶液是不饱和溶液，则丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的量应大于5 g。
答案：D
例4．甲、乙两同学在室温下各取50g溶液分别做结晶实验。甲将溶液蒸发掉10g水后冷却到室温，得晶体1.2g(晶体不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温，得到晶体2.4g，若两人的实验结果都正确，则该物质在室温时的溶解度为(　　)
A．12g/100g水 B．24g/100g水 C．36g/100g水 D．无法计算
解析：题中50g溶液是室温下的不饱和溶液，甲、乙同学是分别取选50g溶液进行实验的，而乙同学蒸发的水比甲同学蒸发的水多，所以将乙同学实验分割成两部分：①如同甲同学蒸发掉l0g水时已有晶体析出，此时溶液已达饱和。②则乙同学在此饱和溶液中又蒸发5g水。
多析出的晶体的量是(2.4一1.2)g。S/100=(2.4-1.2)/(15-10) S=24(g/100g水)
答案：B
例5．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体______g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是______（填序号）。
选项 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____________。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是______烧杯中的溶液（填序号）。
解析：（1）配制500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g，
（2）A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故A错误；
B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度，故B错误；
C、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，既可以保证称取的食盐质量更准确，又能够避免腐蚀污染天平，故C错误；
D、量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，准确读数，故D正确；
故选D；
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；
（3）甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，故二者溶液中的溶质质量分数相等。
答案：（1）4.5；（2）D；（3）胶头滴管；（4）丁。
例1．（杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(　　)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．一定量饱和石灰水升温 10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
解析：溶解度升高，但是质量分数不变，A 错误；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化，B 正确； 溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，C 错误；
溶解度与溶液的量无关，溶解度不变，D 错误。故选 B。
答案：B
例2．（舟山）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(　　)
A. 操作Ⅰ一定是降温 B. ①与②的溶液质量一定相等
C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与①的溶质质量分数一定相等
解析：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，错误；B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶液的质量不相等，错误；C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，错误；D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确。故选D。
答案：D
1．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有2克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为(　　)
A．15克 B．30克 C．45克 D．40克
2．下列有关溶液的说法中，正确的是(　　)
A. 25℃时向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后溶液中NaCl的质量分数将减小
B. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
C. 将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃后，溶液仍为饱和溶液，浓度不变
D. 一杯久置的高锰酸钾溶液，测得上层密度为应小于下层密度
3．将50g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是(　　)
A B C D
4．要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(　　)
①升高温度至30℃ ②降低温度至10℃ ③加5克硝酸钾 ④加入5克水 ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部
5．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与右图不相符合的是(　　)
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
6．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是(　　)
A.在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在t℃时，A的溶解度可能为50克
C.溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数不相同
7．向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙，充分反应，下列说法错误的是(　　)
A．未冷却到20℃时，溶液是饱和溶液
B．未冷却到20℃时，溶质质量分数变大
C．恢复到20℃时，溶质、溶液质量都变小
D．恢复到20℃时，溶质质量分数不变
8．有关溶液的说法中，正确的是(　　)
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
B．溶液是均一、稳定的无色液体
C．饱和溶液中可以溶解其他物质
D．饱和溶液一定包含里面还未溶解的物质
9．如图是M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向40gM和70gN的固体中加水130g，加热溶解并蒸发掉30g水后，冷却至t℃，下列叙述正确的是(　　)
A．t℃时溶液中M的溶质质量分数小于B
B．t℃时析出固体M
C．t℃时二者均无固体析出
D．t℃时两溶液的溶质质量分数相等
10．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是(　　)
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．温度在20-30℃之间时，两种物质可配制成溶质质量分数相等的饱和溶液
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
11．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。
按照图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质 克，X的数值是 。
12．两个杯子分别盛有不同浓度的盐水，不能用嘴尝，请你用学过的知识及需要的实验器材（可自行制作）设计两种区分这两杯盐水的方法，并简要说明理由。
方法1： ；
方法2： 。
13．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，试分析小球在液面处的沉浮情况有何变化，并简述原因。
14．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度( ℃) 10 40 65 75
剩余固体(克) 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见下表：
温度( ℃) 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度(克) 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
求：(1)所加水的质量；
(2)该固体混合物中硝酸钾的质量。
一、选择题
1．不断加热一杯不饱和硝酸钾溶液，蒸发溶剂，以下关于溶液发生的变化正确的是(　　)
A.整个过程中，硝酸钾溶液的质量分数不断增大
B.整个过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C.整个过程中，始终不断有硝酸钾晶体析出
D.析出晶体后，温度不变，加热相同时间析出的晶体质量相同
2．用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是(　　)
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关
3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解能力最小
4．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配
制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
5．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析， 正确的是(　　)
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
6．周末，感到有点饿的甲同学用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(　　)
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
7．一杯盛有室温20℃的饱和澄清石灰水溶液，向其中加入适量的氧化钙粉末，若不考虑溶剂的蒸发，经充分反应一段时间后，则剩余溶液与原溶液相比(　　)
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量变大
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
8．用20mL质量分数为7 ( http: / / www.21cnjy.com )0%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯 ②滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥天平 ⑦酒精灯，需要用到的是(　　)
A．②④⑥⑦ B．①②④⑤ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
9．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类的依据相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系。下列关于溶液说法正确的是(　　)
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
10．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是(　　)
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
2、填空题
1．家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入氧气，目的是____________________________，天气闷热时，鱼塘里的鱼会接近水面游动的原因是__________________________________________________。
2．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：
(1) 图中“A”是指_______________；
(2) 20℃时,将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后得到的是_______溶液(20℃时食盐的溶解度是36克).(选填“饱和”或“不饱和”)
(3) 我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是____________.
3．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______克。
(3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_______(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
4. 根据下表回答问题
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
(1) 60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液。
(2)采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，由不饱和溶液变为不饱和溶液，可行的操作方法有__________
5．小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入澄清石灰水的质量 80 80 80 80
生成沉淀的质量 0.18 m 0.5 0.5
根据题目要求，回答下列问题：
（1）表中的m的值为__________克 。
（2）第一次加入的澄清石灰水中溶质质量是______克 。
（3）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
1.5 物质的溶解 参考答案
【要点整理】
1．溶质 溶剂
2．放出 吸收 降低 没有
3．一定量 不饱和溶液
4．溶解度
5．溶质的质量分数
【课堂练习】
1-5 DADCD 6-10 BBCDC
11．（1）2 （2）10
12．方法1：用一根筷子下端绕一段铁丝使其在盐水中漂浮，如果浸入盐水中的体积多者，此盐水的密度较小
方法2：用相同的杯子装相同体积的盐水（使用量筒）分别放在天平的两个托盘中，那一边下沉，则说明盐水的密度较大
13．解：沉浮情况不变。因为将食盐晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
① 可加入如硝酸钾等不反应的其他晶体 ；
② 可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大 ；
③ 可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液 。
14．(1)由题意知：10 ℃和40 ℃时，还有硝酸钾没有溶解，所以，10℃和40℃时为硝酸钾的饱和溶液，据此计算，设所加水的质量为x，
＝　x＝200克
(2)比较65 ℃与75 ℃时剩余固体质量知，杂质质量为82克，10 ℃时为硝酸钾的饱和溶液，其中溶质质量为：×200克＝41.8克，该固体混合物中硝酸钾的质量为：261克－82克＋41.8克＝220.8克
【课后作业】
一 、选择题
1-5 DCCCB 6-10 CDBDC
二、填空题
1．增加水中氧气的溶解量
温度升高，水中溶解的氧气减少，水面与空气接触，溶解的氧气多一些
2．解答：(1)溶液由溶质和溶剂组成，所以图中“A”是指溶质；
(2)20℃时食盐的溶解度是36克，20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，只能溶解3.6g，得到的是饱和溶液；
(3)溶液的浓、稀是由溶质质量分数的不同决定的。
故答案为：(1)溶质；(2)饱和；(3)溶质质量分数。
3．(1) KNO3 (2) 不饱和 167.6 (3)大于
4．(1) NaCl (2) 升高温度（或加水）
5．(1)0.36 (2)0.1332 (3)5.3％
1.5 物质的溶解
要点整理
例题精讲
中考剖析
课堂练习
课后作业
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)