1.6 物质的分离 同步练习

第6节 物质的分离
一、选择题
1．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，会有少量晶体析出，是因为 ( )
A．氯化钠的溶解度变小 B．溶液中溶质质量分数变小
C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液
2．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是 ( )
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液
B．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体一定含有结晶水
D．植物油溶于汽油中可形成均一、稳定的混合物，即通常所说的溶液
3．使硝酸钾从常温下的饱和溶液里快点结晶出来，采取的最好办法是 ( )
A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水分蒸发
C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度
4．以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是 ( )
①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏
A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④
二、综合题
5．小红同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如下图所示装置将上层液体进行过滤，请问：
(1)加明矾的作用是____________________________________．
(2)图中还缺少的一种仪器是_________，其作用是 _________ ；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了__________________．
(3)操作过程中，他发现过滤速度太慢，可能的原因有___________________________．
(4)过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能的原因有____________________________________．
(5)改进装置后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯水！”对此，你是否同意他的看法？_________（填“同意”或“不同意”），理由是_________·若要制取纯水，还需采用的净化方法是____________________________．
6．饱和溶液通过恒温蒸发溶剂或降温都可以达到结晶的目的．根据硝酸钾和氯化钠在不同条件下的结晶情况填写下列表格：（填“变大”“变小”“不变”）
溶液组成结晶方式
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
溶解度
t2℃的KNO3饱和溶液降温至t1℃
t℃时，恒温蒸发NaCl饱和溶液中的水
7．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：
温度／℃
0
20
40
60
溶解度／g
13.3
31.6
63.9
110
(1)40℃时，将70 g KNO3固体加入100 g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 _________g．
(2)60℃时，从KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是____________________________________.
8．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制．为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如下图A、B、C三个步骤．
(1)B步骤称为_________．
(2)C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该_________（填字母）．
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
9．下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：
温度／℃
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度／g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度／g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)现有含123 g硝酸钾与17.9 g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失）．
I．向混合物中加入适量水，加热溶解；
Ⅱ．继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
Ⅲ．将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥.
①步骤Ⅱ中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_________ g水．
②步骤Ⅲ中，最多可得到硝酸钾晶体_________g.
③根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→_________→过滤→洗涤→干燥．
④洗涤时，应选用少量_________（填“热水”或“冷水”）．其目的是_________．
(2)除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将NaCl和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是_____________________________．
(3)取23.4 g氯化钠和40.4 g硝酸钾，加70 g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50 g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为_________ g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，析出的晶体是_________．
10．小明同学去吴川鉴江枢纽供水工程工地旅游时，装了一瓶河水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程制取蒸馏水．请回答下列问题：
(1)进行过滤操作时，下列做法正确的是_________（填字母）．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要放在烧杯的中间
C．滤纸的边缘要低于漏斗口
D．液面不要低于滤纸边缘
(2)向滤液中加入活性炭，利用其_________性，除去水样中的色素和异味．
(3)在制取蒸馏水的过程中，水中要放碎瓷片．这样做的目的是_________．
参考答案
1．C
2．C 解析：降低氢氧化钙饱和溶液的温度，不会有晶体析出，B正确；从溶液中析出的晶体有的含有结晶水，有的不含结晶水，C错误．
3．C
4．C 解析：静置沉淀只能沉降水中悬浮的大颗粒杂质，过滤能除去所有的不溶性杂质，吸附沉淀能吸附除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，蒸馏能除去水中的所有杂质，净化程度最高．
5．(1)吸附、沉降水中的小颗粒悬浮杂质
(2)玻璃棒 引流 防止液体飞溅出来
(3)滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸和漏斗内壁之间有气泡等
(4)滤纸破损；过滤时液体液面高于滤纸边缘；玻璃仪器不干净等（合理即可）
(5)不同意 得到的只是透明的水，但还含有许多可溶性杂质蒸馏
6．
溶液组成
结晶方式
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
溶解度
t2℃的KNO3饱和溶液降温至t1℃
变小
不变
变小
变小
变小
t℃时，恒温蒸发NaCl饱和溶液中的水
变小
变小
变小
不变
不变
7．(1)163.9
(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
解析：(1)从表中可以看出，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，将70 g KNO3固体加入100 g水中，形成的溶液质量为163.9 g．
(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低明显减小，故可用降温结晶法得到晶体．
8．(1)过滤 (2)B
解析：(1)B步骤为过滤操作，是将不溶于液体的泥沙与食盐水分离的操作；(2)在蒸发操作中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯，停止加热，用玻璃棒继续搅拌，利用余热把剩余的滤液蒸干.
9．(1)①50 ②112. 55 ③降温 ④冷水 防止温度过高面使硝酸钾又溶于水中
(2)温度高，硝酸钾的溶解度大，不会析出
(3)15. 44 氯化钠、硝酸钾
10．(1)AC (2)吸附 (3)防止加热时出现暴沸