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《物质的溶解 第2课时》 习题
一、基础达标
1. 在一温度下，向一瓶NaCl饱和溶液中加入一些NaCl晶体，则（ ）
A．晶体质量减小
B．溶质质量分数增大
C．晶体质量不变
D．溶质溶解度变化
2.某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.浓溶液 D.无法确定
3.把室温下的不饱和食 盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A.蒸发水 B.加食盐
C.给溶液降温 D.给溶液升温
4.下列关于溶液的说法，正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的
5.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比
6.室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．溶质质量分数变小了
B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变
D．硝酸钾和水的质量比没变
7.下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．极稀的溶液可能是饱和溶液
B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
二、综合提升
8.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在_________下，有没有继续溶解的_________存在，如有，且_________的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．
9.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是_________溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明___________________________．
10.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为___________溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是___________溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
11.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
_____________________________________________
《物质的溶解 第2课时》 习题答案
一、基础达标
1.【答案】C
【解析】：饱和溶液的是一定温度下不能够再继续溶解该溶质的溶液，故向一定温度下的一瓶NaCl饱和溶液中加入少量NaCl晶体后，加入的NaCl晶体不会再溶解，加入的NaCl晶体的质量不变；由于溶液的组成没有发生变化，故溶质质量分数不变；由于温度不变，故溶质的溶解度不变．
2.【答案】D
3.【答案】B
【解析】：A、将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而可能使溶液达到饱和，但是得考虑到温度影响操作较麻烦，故A方法不好；
B、增加溶质食盐的量，可使不饱和食盐水变成饱和溶液，操作简单易行，故B方法好；
C、把食盐水的温度降低，由于食盐溶解受温度影响不大，因此，降温可能能使不饱和食盐水变成饱和溶液，但也有可能降温后仍无法达到饱和的情况，故C方法不好；
D、升高温度只能使溶液更不饱和，故D方法不对．
4.【答案】C
【解析】：A、熟石灰在室温时的溶解度很小，所以饱和石灰水不是浓溶液，故A错误；
B、无色的液体不一定是溶液，例如水就不是溶液，故B错误；
C、由溶液的性质可知溶液具有均一性和稳定性，故C正确；
D、溶液不一定是固体溶于水形成的，例如酒精溶于水，酒精就是液体，故D错误．
5.【答案】A
【解析】：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加．
A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确．
B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误．
C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误．
D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误．
6.【答案】D
【解析】溶液具有均一、稳定的特征，取出的溶液和原溶液各部分性质、密度完全一样。
7.【答案】AC
【解析】A、极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液；故正确；
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液；题目中没有说明一定温度；故错误；
C、物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液；故正确；
D、饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液；故错误
二、综合提升
8.【答案】一定温度；溶质；溶质．
【解析】要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液
9.【答案】饱和；该物质的溶解度随着温度的升高而增大．
【解析】在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液，再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大
10.【答案】饱和 不饱和
11.【答案】浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
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浙教版科学八年上 课时教学设计
课题 物质的溶解 第2课时 章 一 学科 科学 年级 八
学习目标 1.理解饱和溶液的含义2.认识饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
重点 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
难点 饱和溶液的含义
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 如图，食盐能不能无限制地溶解在一定量的水中呢，我们带着这个问题来进行本节的学习。 引入新课
讲授新课 视频：氯化钠在水中的溶解在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。现象是什么？[第一次加入5g氯化钠全部溶解，第二次加入5g氯化钠有剩余。]我们可以得到什么结论？[一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。]我们已经知道，在一定的温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。活动按图所示装配好仪器。在烧杯里加20毫升水，用酒精灯加热至约40℃。往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。你观察到了什么现象？操作现象结论加一匙硫酸铜，搅拌溶解形成蓝色溶液在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。再加一匙硫酸铜，搅拌继续溶解……溶液下部有剩余固体加水剩余固体溶解加水晶体可以继续溶解加热剩余固体溶解加热晶体可以继续溶解饱和溶液和不饱和溶液我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。再加15mL水，搅拌，观察现象。我们观察到什么现象？【氯化钠全部溶解】我们可以得到什么结论？【一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。】理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定的意义，因为条件（温度、压强、溶质及溶剂的量）改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液是否就不能溶解任何溶质了？我们取刚才的硝酸钾饱和溶液，加入少量的高锰酸钾，我们会观察到什么现象？【高锰酸钾溶液，溶解变为紫色】所以我们可以得到结论：【对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。】溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如：在一定的条件下，不能再溶解氯化钠的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的理达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的理还没有达到最大限度。如图：如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液 【 1.继续加入硝酸钾晶体2.恒温蒸发水3.降低温度】如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将它转变成不饱和溶液呢 【 1.继续加入水2. 升高温度】视频：氯化钠在水中的溶解饱和溶液与不饱和溶液的转化在判断饱和溶液与不饱和溶液时，我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法：①增加溶剂②减少溶质③升高温度不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法：①减少溶剂②增加溶质③降低温度特殊情况：饱和溶液 不饱和溶液说明： 一般规律对大多数固体物质来说是适合的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大。熟石灰在一定量的水中溶解的最大最随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。判断溶液是否饱和的方法判断的关键是看溶液还能继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的两种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，不饱和。思考与讨论1．如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？【保持两瓶溶液的温度不变，分别向其中加入少量的同种溶质，如果加入的溶质能继续溶解，则这瓶溶液是不饱和溶液，如果加入的溶质不能继续溶解，则这瓶溶液是饱和溶液】2．如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？【将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液，可采用如下三种方法：保持温度不变，向该不饱和硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾，直至加入的硝酸钾不再继续溶解保持温度不变，将该不饱和硝酸钾溶液蒸发水分。将该不饱和硝酸钾溶液降低温度】浓溶液和稀溶液为粗略的表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液；有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。那么，饱和溶液是否一定是浓溶液呢？如图：内含有示溶解的 KNO320℃的KNO3饱和溶液中溶质少，是稀溶液。将它升温到40 ℃，得到的是KNO3 不饱和溶液，但此时溶液中 KNO3的含量增加为浓溶液。再如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液。KNO3 不饱和溶液可能是浓溶液。活动在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？【10毫升水中加入10克蔗糖全部溶解了，溶液可能还没有饱和，10毫升水中加入0.2克熟石灰却不能全部溶解，对比这两种溶液，蔗糖溶液为浓溶液，熟石灰溶液为稀溶液。实验说明，浓溶液未必是饱和溶液，而稀溶液未必是不饱和溶液。】从以上活动中可知，熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。思考与讨论根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？【在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液常用；如果溶液和温度不同，那么它们之间没有必然联系，也就是说：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。例如：温度较高的浓蔗糖水不一定是饱和溶液，稀的石灰水不一定是熟石灰的不饱和溶液。】饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响受温度影响与温度无关联系溶液和饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一琮是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？【由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。】为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色斑痕？【人分泌的汗水，主要是氯化钠溶液。因为溶解了氯化钠，所以带咸味，晾干，是将水分蒸发，不饱和的溶液变为饱和溶液，所以有氯化钠析出】一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，用什么简单的方法区分开。【蒸发、导电性实验、各加一同样可漂浮的木块等】 实验操作参与活动知道饱和和不饱和的注意事项知道饱和溶液是相对知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法知道判断饱和溶液的方法思考讨论参与活动总结饱和和不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系思考讨论 指导实验指导活动介绍饱和和不饱和的注意事项介绍饱和溶液是相对的引导分析饱和溶液和不饱和溶液的转化方法介绍判断饱和溶液的方法介绍浓溶液和稀溶液指导活动引导总结饱和和不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系引导思考
课堂练习 1.可以判断烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的依据是 ( C )A．蒸发掉1克水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出C．加入少量氯化钾看固体是否溶解 D．加入少量硝酸钾观察是否溶解2.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，其中不正确的是（ D ）A．加入硝酸钾晶体B．降低溶液的温度C．蒸发部分溶剂D．用吸管吸出一部分溶液3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ D ）A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液 4.20℃时，在一只试管中盛有10 mL水，放入0.1 g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部。对于试管内上层澄清的液体，下列说法中错误的是（ D ）A．是无色溶液 B．属于稀溶液C．是饱和溶液 D．属于浓溶液 习题训练 知识应用与理解
课堂小结 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。 知识小结 总结概括
板书
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物质的溶解
科学浙教版 八年级上
导入新知
食盐能不能无限制地溶解在一定量的水中呢
新知讲解
室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？
5g 氯化钠
20 mL水
全部溶解
有固体剩余
再加5g氯化钠
结论：
一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。
新知讲解
烧杯里加20毫升水，加热至40℃。往烧杯里加入硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。
你观察到了什么现象？
操作 现象 结论
加一匙硫酸铜，搅拌
再加一匙硫酸铜，搅拌 …… 加水
加热
新知讲解
在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。
继续溶解
剩余固体溶解
剩余固体溶解
溶液下部有剩余固体
溶解形成蓝色溶液
加水晶体可以继续溶解
加热晶体可以继续溶解
新知讲解
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
新知讲解
有固体剩余
20mL水
氯化钠全部溶解
再加水，剩余氯化钠是不是能溶解？
结论：
一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。
新知讲解
要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定的意义，因为条件（温度、压强、溶质及溶剂的量）改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
1）溶液是否饱和具有条件性和暂时性：
新知讲解
氯化钠饱和溶液
加入少量
高锰酸钾
结论：对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。
溶解、溶液为紫色
是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。
2）溶液是否饱和具有相对性：
饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质
的理达到了最大限度；
不饱和溶液概念中的
“能”则指在一定温
度下，在一定量的溶
剂里，溶解该物质的
理还没有达到最大限度。
新知讲解
新知讲解
如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液
如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将它转变成不饱和溶液呢
1.继续加入硝酸钾晶体
2.恒温蒸发水
3.降低温度
1.继续加入水
2. 升高温度
新知讲解
氯化钠在水中的溶解
新知讲解
大多数固体物质随温度的升高，溶解能力增强
饱和溶液和不饱和溶液的转化
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
特殊情况：少部分如氢氧化钙则相反。
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
升高温度
降低温度
新知讲解
判断溶液是否饱和的方法
判断一杯硫酸铜溶液是不是饱和溶液有哪些方法呢？
待测溶液
+固体溶质
固体溶解
固体不溶
原溶液为不饱和溶液
原溶液为饱和溶液
加入硫酸铜晶体，看是否溶解
新知讲解
1．如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
保持两瓶溶液的温度不变，分别向其中加入少量的同种溶质，如果加入的溶质能继续溶解，则这瓶溶液是不饱和溶液，如果加入的溶质不能继续溶解，则这瓶溶液是饱和溶液。
新知讲解
2．如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？
a. 保持温度不变，向该不饱和硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾，直至加入的硝酸钾不再继续溶解。
b. 保持温度不变，将该不饱和硝酸钾溶液蒸发水分。
c.将该不饱和硝酸钾溶液降低温度
新知讲解
浓溶液和稀溶液
溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
升温
20 ℃的KNO3饱和溶液
40 ℃ 的KNO3 不饱和溶液
稀
浓
浓
稀
饱和溶液
不饱和溶液
KNO3
Ca(OH)2
稀溶液 浓溶液
新知讲解
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
加入约10克蔗糖
振荡
新知讲解
10毫升水中加入10克蔗糖全部溶解了，溶液可能还没有饱和，10毫升水中加入0.2克熟石灰却不能全部溶解，对比这两种溶液，蔗糖溶液为浓溶液，熟石灰溶液为稀溶液。实验说明，浓溶液未必是饱和溶液，而稀溶液未必是不饱和溶液。
加入约0.2克熟石灰
振荡
新知讲解
思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？
在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液常用；如果溶液和温度不同，那么它们之间没有必然联系，也就是说：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
例如：温度较高的浓蔗糖水不一定是饱和溶液，稀的石灰水不一定是熟石灰的不饱和溶液。
新知讲解
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区 别 含义 不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少
温度 受温度影响 与温度无关
联系 溶液和饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一琮是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液 对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
新知讲解
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
新知讲解
为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色斑痕？
一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，用什么简单的方法区分开。
人分泌的汗水，主要是氯化钠溶液。因为溶解了氯化钠，所以带咸味，晾干，是将水分蒸发，不饱和的溶液变为饱和溶液，所以有氯化钠析出
蒸发、导电性实验、各加一同样可漂浮的木块等
巩固提升
1.可以判断烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的依据是 ( )
A．蒸发掉1克水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量氯化钾看固体是否溶解
D．加入少量硝酸钾观察是否溶解
2.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，其中不正确的是（ ）
A．加入硝酸钾晶体 B．降低溶液的温度
C．蒸发部分溶剂 D．用吸管吸出一部分溶液
C
D
巩固提升
3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液
C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
4.20℃时，在一只试管中盛有10 mL水，放入0.1 g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部。对于试管内上层澄清的液体，下列说法中错误的是（ ）
A．是无色溶液 B．属于稀溶液
C．是饱和溶液 D．属于浓溶液
D
D
课堂小结
饱和溶液
不能再继续溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液
还能继续溶解某种溶质的溶液
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
判断饱和溶液的方法：
溶质不再溶解或有溶质剩余
浓溶液和稀溶液
溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
饱和溶液与不饱和溶液互相转化
作业布置
尝试在生活中制作食盐的饱和溶液
板书设计
饱和溶液
不能再继续溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液
还能继续溶解某种溶质的溶液
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
判断饱和溶液的方法：
溶质不再溶解或有溶质剩余
浓溶液和稀溶液
溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
饱和溶液与不饱和溶液互相转化
谢谢
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