(共19张PPT)
第二节
离子反应
第2课时
离子反应及其发生的条件
情景引入：三国演义“哑泉之谜”
温故知新
写出下列物质的电离方程式
CuSO4、BaCl2
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
结论：存在Cl-。
目的是排除CO32-的干扰！
Cu2+的检验方法：
操作：滴加少量的NaOH溶液。
现象：出现不溶于蓝色絮状沉淀
Cu(OH)2
结论：存在Cu2+。
思考与交流：
1、是不是任意的电解质溶液混
合都会发生离子反应呢？
2、符合什么样条件的离子反应
能够发生呢
[实验2－1]
实
验
现
象
1、向试管中加2mL
的Na2SO4溶液和2mL
的KCl
溶液
2、向试管中加2mL
的Na2SO4溶液和2mL
的BaCl2溶液
无明显现象
有白色沉淀生成
[实验2－3]
实
验
现
象
1、向试管中加2mL
的CuSO4
溶液和2mL
的NaOH
溶液
2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.
3、向试管中加2mL
Na2CO3
溶液和2mL
HCl溶液
蓝色絮状沉淀
溶液先变红色，后红色消失
有气泡产生
复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀-
：
Ag++Cl-====AgCl↓
(2)生成气体：
2H+
+
CO32-
====
H2O+CO2↑
(3)生成水：
H++OH-====H2O
Ba2+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cu2+
NH4+
H+
CO32-
OH-
OH-
H+
SO42-
“仇家见面，分外眼红”
知识拓展
离子共存问题
1.
发生复分解反应的离子不能大量共存
⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和
H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O
注意要点
2.审题时应注意题中给出的附加条件
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
1、判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3
+
NaCl
Na2CO3
+
H2SO4
MgO
+
HCl
BaCl2
+
H2SO4
能
不能
能
能
2．下列反应属于离子反应的是
（
）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3加热分解制取O2
D．H2还原
CuO
想一想，什么样的反应才是离子反应呢？
B
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（
）
A. K+
H+
SO42-
OH-
B. Na+
Ca2+
CO32-
NO3-
C. Na+
H+
Cl-
CO32-
D. Na+
Cu2+
Cl-
SO42-
做一个离子共存的练习吧。
D
4、稀H2SO4溶液中滴加NaOH溶
数目减少，
数目不变，如何表达该反应？
H+
、OH-
SO42-
、
Na+
哑泉揭秘
(哑泉中含有较多的硫酸铜，而安乐泉水呈碱性)
课后实践
调查胃酸分泌过多的治疗原理胃酸
胃酸指胃液中的盐酸，胃液分泌有一定的量，如分泌过多，就会出现吞酸、反胃、吐酸水等现象。治疗原理：中和过多的盐酸，也就是使得胃液中H+数目减少（发生离子反应）现在市场常用的是小苏打和胃舒平(复方氢氧化铝)
