课件24张PPT。第二节 离子反应第二章 化学物质及其变化酸、碱、盐在水溶液中的电离
盐酸NaCl
溶液不能能不能能
NaCl
固体酒精Cu能NaOH
溶液能NaCl水溶液为什么能导电，它也是有自由移动的电子吗？
将氯化钠加热使之成为熔融状态，它能否导电呢？所以，导电的原因可以总结为：
带电微粒+自由移动 电离：化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程。判断下列物质能否电离 能不能能能能电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物. 非电解质：在水溶液里和熔融状态
下都不能导电的化合物. 化
合
物1.电解质：酸：HCl、H2SO4、HNO3、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3部分金属氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O2.非电解质：非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NH3(H2O除外)思考？1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 CO2 + H2O = H2CO3， 该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? BaSO4、CaCO3、AgCl属于盐，虽然溶解度小，但溶解的部分可以完全电离。要点：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。 思考？电解质的电离怎么表达？ 电离方程式电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-2.两大守恒：原子守恒，电荷守恒1.原子团不能拆开 第一组：HCl HNO3 H2SO4
第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
第三组：NaCl KNO3 MgCl2请写出下列物质的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。第一组：如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-MgSO4 = Mg2+ + SO42-盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。第三组： NaCl KNO3 MgSO4如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、NH4NO3NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗?答：NaHSO4 = Na+ + H+ + HSO4-，
阳离子不全是H+，还有Na+，所以不是酸。1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。酸碱盐定义：
