常见的碱
第1课时 碱有哪些性质
1．氢氧化钠(NaOH)：俗称__烧碱__、__苛性钠__。
(1)易潮解，易和空气中的__CO2__反应而变质，故应__密封__保存。氢氧化钠固体具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂，如__氢气__、__氧气__；
(2)__极易溶__于水，放出大量的热；
(3)氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强__腐蚀__性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
2．碱能与某些非金属氧化物发生反应，如：
2NaOH＋CO2===__Na2CO3__＋__H2O__
2NaOH＋SO2===__Na2SO3__＋__H2O__(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)
3．碱能与氯化铁、氯化铜溶液等物质反应，如：
3NaOH＋FeCl3===__Fe(OH)3↓__＋__3NaCl__(生成红褐色沉淀)
2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓__＋__Na2SO4__(生成蓝色沉淀)
A 练就好基础 基础达标
1．固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( D )
A. ①② B．①②③
C．②③④ D．③⑤
2．下列关于氢氧化钠的描述不正确的是( A )
A. NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B．其水溶液有涩味和滑腻感
C．对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
3．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( C )
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
4．下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是( B )
A. 食盐 B．烧碱
C．浓硫酸 D．浓盐酸
5．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( C )
A. 酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
6．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( B )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．向Ca(OH)2溶液中加几滴石蕊试液，溶液变蓝色
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，生成蓝色沉淀
7．如图所示为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
第7题图
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是__节约药品__(答一点)；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的__OH－__。
B 更上一层楼 能力提升
8．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( D )
A. NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
9．实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一步实验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( D )
A. 二氧化碳和二氧化硫
B．氢气和硫化氢
C．氨气和一氧化碳
D．甲烷和氧气
10．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是( D )
第10题图
A. 打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B．打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀
C．打开活塞K，装置②中会有气泡冒出
D．打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
第11题图
11．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( D )
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
12.金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途，氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
(1)“辣味”属于氢氧化锂的__物理__(填“化学”或“物理”)性质；
(2)LiOH属于__碱__(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)；
(3)LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出__氢氧根__(填“金属”“氢”或“氢氧根”)离子；
(4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为__CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O__。
13．有浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水三种溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是__石灰水__，因发生化学变化溶液质量增大的是__氢氧化钠溶液__。
C 开拓新思路 拓展创新
14．小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术[如图(a)所示]，看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图(b)所示的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂p是__盐酸__，反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(a) (b)
第14题图
15．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变成红色。
【提出猜想】 猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH—。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结 论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡
__试管内溶液仍为无色__
__Na＋不能使无色酚酞试液变红色__
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡
__试管内溶液变为红色__
__OH－能使无色酚酞试液变红色__
【讨论反思】 有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__NaCl溶液中含有水__。
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
1．氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称__熟石灰__、__消石灰__。
(1)熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙砌砖抹墙；
(2)农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液；
(3)熟石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉。
2．碱能与某些非金属氧化物发生反应，如：
Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓__＋__H2O__
(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)
3．碱能与氯化铜溶液等物质反应
Ca(OH)2＋CuCl2===__Cu(OH)2↓__＋__CaCl2__
A 练就好基础 基础达标
1．下列物质的俗称及化学式正确的是( A )
A. 苛性钠——氢氧化钠 NaOH
B．铁锈—— 氢氧化铁Fe(OH)3
C．熟石灰 —— 氧化钙 CaO
D．盐酸 —— 氯化钠 NaCl
2．用石灰乳刷墙后，为了让墙面迅速变白变硬，常常在室内生一盆炭火，这样做的原因是( D )
A. 石灰乳被烤干了
B．炭火的高温将墙壁烤硬了
C．炭与石灰乳在燃烧时发生了反应
D．炭燃烧产生较多的二氧化碳与石灰乳反应
3．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是( C )
①都是白色固体 ②都易溶于水，溶解时都放热
③都能使酚酞试液变红色 ④通CO2溶液都变浑浊 ⑤都能与酸反应 ⑥与Na2CO3反应都生成白色沉淀
A. ①②④ B．①③⑥
C．①③⑤ D．②④⑥
4．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是( C )
A. 分别滴加碳酸钠溶液
B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸
D．分别加热原溶液至80 ℃
5．下列几种气体，不能用氢氧化钠干燥的是( D )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥HCl
A. ①② B．①②⑤
C．①③④ D．③④⑥
6．下列叙述不符合实验事实的是( C )
A. 在空气中久置的NaOH固体表面变潮湿
B. 氢氧化钠固体加入水中会放出大量的热
C．向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
7．检验氢气中是否混有二氧化碳，一般采用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是 氢氧化钙溶液和CO2反应会生成沉淀，而氢氧化钠不会 。
现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量的二氧化碳气体，最好选用前者，其理由是 NaOH在水中溶解度大，所以含量多，反应掉的CO2也多 。
8．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
第8题图
请根据实验回答下列问题。
(1)A中观察到的现象是__变浑浊__。
(2)写出D中发生反应的化学方程式：
__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(3)C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到__溶液颜色由红色变为无色__时，说明两者发生了反应。
(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为__NaCl__(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途__改良酸性土壤__。
B 更上一层楼 能力提升
9．从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是( A )
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
A. 一定含有CaCO3和Ca(OH)2
B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2
第10题图
10．如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是( B )
A. 水 氢氧化钠
B．水 硝酸铵
C．过氧化氢溶液 二氧化锰
D．稀盐酸 碳酸钠
第11题图
11．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是( A )
A. X是CO2，Y是氢氧化钠
B．X是O2，Y是稀H2SO4(稀硫酸)
C．X是N2，Y是稀盐酸
D．X是CO，Y是氢氧化钠
12．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是( A )
第12题图
A. 烧杯中的物质：H2SO4和CuSO4溶液，x溶液：NaOH溶液
B．烧杯中的物质：Na2CO3和NaCl溶液，x溶液：稀盐酸
C．烧杯中的物质：镁铝合金，x溶液：稀盐酸
D．烧杯中的物质：稀盐酸和稀硫酸，x溶液：Na2CO3溶液
13．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显的现象。某科学兴趣小组为验证CO2和NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【查阅资料】
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；
【设计实验】
(2)方案一：
实验操作
实验现象
实验结论
向盛有NaOH溶液的试管通入CO2再滴入足量的盐酸
__产生气泡
CO2和NaOH溶液发生了反应
(3)方案二：按如图所示装置进行实验。
第13题图
实验操作
实验现象
实验结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞
烧杯中的水吸入集气瓶中
CO2和NaOH溶液发生了反应
【反思与评价】
(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是__二氧化碳可溶于水__。
C 开拓新思路 拓展创新
14．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
第14题图
(1)A中的试管__不能__(选填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出 。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__会__(选填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是__A＝C>B__(用“A、B、C”和“>、<、>”表示)。
