常见的酸
第1课时 盐酸
1．酸溶液使指示剂变色：酸溶液使紫色石蕊试液变__红色__，__不能__使无色酚酞变色。
2．盐酸是HCl气体的水溶液，由于浓盐酸具有__挥发性__，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气形成盐酸的小液滴，所以会看到__白雾__。浓盐酸敞口放置质量会__减轻__，浓度会__变小__。工业盐酸因含杂质铁离子而略显__黄色__。
3．盐酸的性质
酸＋碱===盐＋水
3HCl＋Al(OH)3===__AlCl3＋3H2O__(用胃舒平治疗胃酸过多)
酸＋某些盐===__新盐＋新酸__
2HCl＋CaCO3===__CaCl2＋H2O＋CO2?__(实验室制取CO2)
HCl＋AgNO3===__AgCl?＋HNO3__(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
酸＋金属氧化物===盐＋水
6HCl＋Fe2O3===__2FeCl3＋3H2O__(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
酸＋某些金属===__盐＋氢气__
Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2?__
A 练就好基础 基础达标
1．下列物质中属于酸的是( D )
A. CO2 B．NaOH
C．NaCl D．HNO3
2．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是( B )
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
3．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( D )
A. 浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
4．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( B )
A. AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．稀醋酸 D．KNO3溶液
5．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是( C )
A. 加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸
B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸
C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸
D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液
6．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共性的是( A )
A．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
B．能使紫色石蕊试液变为红色
C．能与氧化铜反应溶液变蓝色
D．能与铁反应生成氢气
B 更上一层楼 能力提升
第8题图
7．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
8．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下图能正确反映对应变化关系的是( D )
A B
C D
第9题图
9．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)ab段发生反应的化学方程式是
__Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O__。
(2)bc段发生反应的化学方程式是
__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__
(3)cd段压强变化的主要原因是__气体温度降低__。
第10题图
10．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
(1)由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是__放热__(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__蓝__色。
(3)B处溶液的溶质是__NaCl__(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__有气泡产生__，化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
第11题图
11．如图所示，水槽内有一广口瓶漂浮。广口瓶中盛有稀盐酸，并有一试管倾斜于内，试管内装有一定量的CaCO3固体。现将试管内的固体倒入广口瓶内的盐酸中，你会看到广口瓶内有__气泡__产生，反应停止后广口瓶浸入水中的体积比原来__减小__(填“增大”“不变”或“减小”)，容器水槽底部的压强将__变小__ (填“变大”“变小”或“不变”)。
C 开拓新思路 拓展创新
12．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H2O、H＋、Cl－)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。
第12题图
(1)你提出的假设是__稀盐酸中的H＋能使CaCO3溶解并产生无色气体__；
(2)通过实验①可以证明__H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体__；
(3)要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④；在③和④中应分别加入__硝酸__和__氯化钠溶液__。
(4)你的探究结果为__H＋能使CaCO3溶解并产生无色气体__；
(5)写出实验②的化学方程式：__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
第2课时 硫酸
1．硫酸的性质
(1)硫酸使指示剂变色：硫酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。
(2)酸＋碱===__盐＋水__
H2SO4＋2NaOH===__Na2SO4＋2H2O__
(3)酸＋某些盐===__新盐＋新酸__
H2SO4＋Ba(NO3)2===__BaSO4?＋2HNO3__[用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸]
(4)酸＋金属氧化物===__盐＋水__
H2SO4＋CuO===__CuSO4＋H2O__(黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色)
(5)酸＋某些金属===__盐＋氢气__
Zn＋H2SO4===__ZnSO4＋H2↑__(实验室用于制H2)
2．浓硫酸(H2SO4)
(1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用__干布拭去__，再用__大量的水__冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸。
(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入__水中__，并不断__用玻璃棒__搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸__极易溶于水并会放出大量的热__。
(3)浓硫酸的__脱水性__：使纸张变黑。
(4)浓硫酸的__吸水性__：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量__增加__，浓度__变小__。
A 练就好基础 基础达标
1．下列关于酸的说法错误的是( C )
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
2．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性(脱水性)的是( D )
A. 浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热
B．用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
3．下列物质加到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( B )
A. Cu B．Fe C．K2SO4 D．NaOH
4．下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( A )
A. 浓硫酸 B．浓盐酸
C．浓硝酸 D．澄清的石灰水
5．下列关于酸的性质描述不正确的是( D )
A. 浓硫酸有吸水性和脱水性
B．浓盐酸和浓硝酸都有挥发性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．浓硫酸和稀硫酸都与金属反应产生氢气
6．现用98%的浓硫酸配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)。下列说法正确的是( D )
A. 实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400 mL
C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D．该稀硫酸中溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
第7题图
7．某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：①溶质质量分数 ②溶液的质量
③溶液的体积 ④溶液中所含水的质量
其中可能正确的是( C )
A. ①②④ B．①②③
C．②③④ D．①③④
8．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸水__性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__
②与碳酸钠溶液反应：__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__
③与氯化钡溶液反应：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__
上述反应中，属于酸的共同性质的是__①②__(填编号)
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__②③__(填编号)
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
B 更上一层楼 能力提升
第9题图
9．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( A )
A. 硫酸的质量分数
B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH
D．生成氢气的质量
10. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( C )
第10题图
A. 盐酸 B．碳酸钠
C．硫酸 D．氯化钠
11. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 ( B )
A B
C D
12．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
第12题图
(1)A实验最终能观察到的现象是__溶液变蓝__；
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__能与金属氧化物和金属反应__；
(3)C实验中发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__；
(4)若要证明C实验中所加BaCl2 溶液过量，实验的操作及现象是 取C中上层清液少量于试管中，滴加稀H2SO4，如果产生白色沉淀，则证明C实验中所加BaCl2溶液过量 。
C 开拓新思路 拓展创新
13．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下：
1
2
3
4
5
6
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
(提示：铜不与稀硫酸反应)
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？
【解析】 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75 g，则锌的质量为：
10 g－6.75 g＝3.25 g，
黄铜样品中锌的质量分数为：
×100%＝32.5%
(2)设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
3．25 g x
＝
x＝4.9 g
稀硫酸中溶质质量分数为：
×100%＝9.8%。
答：(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；
(2)所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
