第3课时 盐和化肥
1．化学肥料的氮肥有__NH4Cl、(NH4)2SO4__，能使农作物__茎叶生长茂盛__。钾肥有__草木灰(K2CO3)__，能使农作物__生长旺盛、茎秆粗壮__。
A 练就好基础 基础达标
1．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂，磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应使用较多的化肥是( B )
A. CaH2PO4 B．NH4NO3
C．K2SO4 D．微量元素肥料
2．下列化肥中不属于氮肥的是( B )
A. NH4Cl B．K2SO4
C．NH3·H2O D．CO(NH2)2
3．下列化肥不能与碱性物质混合施用的是( A )
A. NH4Cl B．CO(NH2)2
C．KNO3 D．KCl
4．下列化学肥料中属于复合肥料的是( D )
A. K2SO4 B．CO(NH2)2
C．NH4NO3 D．NH4H2PO4
5．下列说法中，正确的是( C )
A. 含有氮元素的物质一定能作氮肥
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO
6．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有关叙述错误的是( D )
A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
7．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列关于农作物和化肥的说法正确的是( C )
A. (NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷、钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
8．欲除去下列物质中的杂质，所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( A )
A. NaCl溶液中含有少量的Na2SO4(硝酸钡溶液)
B．CO2中含有少量的水蒸气(浓硫酸)
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸)
B 更上一层楼 能力提升
9．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( A )
第9题图
A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
10．关爱健康、保护环境，下列做法正确的是( D )
A. 大量使用农药、化肥，使农作物增产
B．焚烧树叶，减少垃圾的运输量
C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染
D．工业废气处理后再排放，保护大气
11．现有一种营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。下列推断错误的是( D )
第11题图
A. 实验1可确定原营养液中没有K2CO3
B．实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况
C．只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成
D．计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成
12．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
(1)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是__D__(填字母)。
A．氯化钾 B．尿素
C．硫酸铵 D．磷矿粉
(2)某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有__碳酸氢铵__。
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有__硫酸钾__；
请写出实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A__Ba(NO3)2__，B__AgNO3__。
小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是 稀盐酸中含有氯离子，干扰氯化钾的检验 。
C 开拓新思路 拓展创新
13. 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：
第13题图
回答下列问题：
(1)操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为__2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl__；__MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4__。
(2)操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是__引入了杂质硝酸钠__。
(3)加入Na2CO3除去的杂质离子是__Ca2＋、Ba2＋__。
(4)进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 。
(5)滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是__稀盐酸__。
14．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__碳酸钠溶液__。
第14题图
(1)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的变化关系如图3所示。则：A中溶质有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。实验中，A中发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4 。
(2)由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应__。
15．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
【作出猜想】
猜想一：白色固体是氢氧化钠
猜想二：白色固体是碳酸钠
猜想三：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
作出上述猜想的依据是：呼出的气体中含有较多的__水蒸气和二氧化碳__。
【实验验证】
(1)小红取少量白色固体，滴加少量稀盐酸，没有观察到有气泡产生，于是小红认为白色固体中一定不含有碳酸钠，并得出结论只有猜想一正确。同学认为小红的实验不能得出正确结论，因为 当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，而盐酸又不足时，盐酸先和氢氧化钠反应，也看不到气泡 。
(2)小玉另取少量白色固体用适量的水溶解。先滴加__足量的氯化钙__溶液，再__静置取上层清液__，然后再滴加__氯化铜__溶液进行试验，若最后观察到产生蓝色沉淀，证明猜想三成立。
几种重要的盐
第1课时 什么是盐
1．盐：电离时能产生__金属离子__(或铵根离子)和__酸根离子__的化合物。
2．几种重要的盐
(1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称__纯碱、苏打__。晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显__碱性__，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作__汉白玉__。可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作__大理石__，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和__石灰__。
(3)氯化钠(NaCl)是__食盐__的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有__杀菌__作用。
A 练就好基础 基础达标
1．下列物质中，属于盐的是( C )
A. 硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)
C．碳酸钠(Na2CO3) D．四氧化三铁(Fe3O4)
2．下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是( D )
A. 氯化钠、食盐、NaCl
B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O
D．氧化钙、熟石灰、CaCO3
3．下列有关纯碱的说法正确的是( C )
A. 纯碱溶液呈中性
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱晶体是含有结晶水的纯净物
D．纯碱难溶于水
4．将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判断鸡蛋壳中含( C )
A. 氯离子 B．硫酸根离子
C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
5．下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是( C )
A. 氯化钠和蔗糖 B．氯化铜和硫酸铜
C．硫酸钡和硫酸钠 D．氯化钠和硝酸钾
6．新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是( C )
A. NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用
B．浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存
C．由于渗透作用使细菌失水死亡
D．由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致
第7题图
7．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。王丽同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生，则该固体可能是( C )
A. Na2SO4 B．NaCl
C．Na2CO3 D．NaOH
8．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )
A. 紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
B 更上一层楼 能力提升
9．分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是( D )
A. 水、KOH溶液、稀硫酸
B．水、NaOH溶液、稀硫酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸
D．水、NaOH溶液、稀盐酸
10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀，不一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
11．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是( B )
第11题图
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
澄清石灰水
碳酸钠溶液
D
碳酸钠溶液
稀盐酸
12.一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验(如图所示)：
第12题图
(1)操作①是__过滤__。
(2)该白色粉末中一定没有__CuSO4、CaCO3__(填化学式，下同)可能含有__NaCl__。
(3)写出生成白色沉淀A的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。
(4)无色溶液B中一定含有的溶质是(填写化学式)__NaCl__。
13．硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。
【提出问题】
探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物
【猜想】
(1)小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
(2)你认为生成物中的固体可能是 __碳酸钙__。
【设计实验方案】
请你设计出简单的实验方案，来验证上述2个猜想是否正确。
(3)__将加热碳酸氢钙产生的气体通入澄清石灰水中__。(只要求写出实验步骤，下同)
(4) 取反应后的固体加水溶解，再加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 。
【现象与结论】
(5)如果小刚的猜想正确，现象应该是__澄清石灰水变浑浊__。如果你的猜想正确，现象应该是 反应后的固体不溶于水，但能溶于盐酸，并有气泡冒出，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(6)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：
__Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑__。
14．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求：
(1)物质R的化学式为__Ba(OH)2__。
(2)物质R的质量为多少克？
(2)17.19 【解析】 由题意知R为Ba(OH)2，设与硫酸钠反应的Ba(OH)2的质量为x，生成NaOH的质量为y。
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
171 233 80
x 11.65 g y
171/x＝233/ 11.65 g 233 /11.65 g＝80/y
解得x＝8.55 g y＝4.00 g
设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
36．5 40
z 4.00 g
36．5/z＝40 /4.00 g 解得z＝3.65 g
向滤液中共加入盐酸的质量为146 g×5%＝7.3 g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65 g，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。设剩余的Ba(OH)2的质量为w。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
w 7.3 g－3.65 g
171/w＝73 /(7.3 g－3.65 g) 解得w＝8.55 g
所以共有氢氧化钡的质量为8.55 g＋8.55 g＝17.1 g。
C 开拓新思路 拓展创新
15．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
第15题图
(1)实验Ⅰ可以探究__Na＋是否能使酚酞试液变红__。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__探究水分子是否能使酚酞试液变红__小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是__酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)__。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__白色沉淀__现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是__
CO与H2O发生反应产生OH－(合理即可)__。
第2课时 几种盐的性质
1．碳酸钙是大理石的主要成分，它是碳酸和__氢氧化钙__发生中和反应的产物，化学方程式为__H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O__。
2．湿法冶铜中的“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。红色的铜丝伸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。
3．盐能够和某些酸、碱或盐反应，它们之间发生的反应都属于__复分解反应__。
4．复分解反应的条件是产物有__水__、__气体__或者__沉淀__生成。
A 练就好基础 基础达标
1．下列物质不能用复分解反应制取的是( A )
A. Fe B．CaSO4
C．HNO3 D．NaOH
2．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( D )
A. Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCl2
3．在实验室里，每个学生面前放有标签的如下溶液：Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，要分别取样检验哪种溶液含有SO，设计的如下方案中，哪种是合理的( C )
A. 先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀盐酸
B．先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀HNO3
C．先加入足量稀盐酸，如无沉淀和气体产生，再加入稀BaCl2溶液
D．加入Ba(NO3)2溶液
4．下列各组物质间不能反应的是( D )
A. HCl＋AgNO3
B．H2SO4＋NaOH
C．Ca(OH)2＋Na2CO3
D．NaCl＋KNO3
5．下列物质转化不能一步实现的是( D )
A. Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3
C．MgCl2→Mg(OH)2 D．CaCO3→Ca(OH)2
6．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有( B )
A. 4个 B．5个 C．6个 D．7个
7．下列反应可以制得NaCl的是( C )
A. 碳酸钠和氯化钾
B．硫酸钠和氯化钾
C．硫酸钠和氯化钡
D．硝酸钠和氯化镁
B 更上一层楼 能力提升
8．对于反应：X＋NaOH===2Y＋Cu(OH)2，下列分析中正确的是( C )
A．Y一定是氯化钠
B．X的相对分子量比Y小
C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2
D．Y可能是Na2SO4
9．下列各组物质混合后能反应但不产生气体或沉淀的是( C )
A. 纯碱和稀盐酸
B．氯化铁和苛性钠
C．生石灰和稀盐酸
D．硫酸锌和氯化钡
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( D )
A. Fe3＋、H＋，OH－、SO
B．Zn2＋、NH、OH－、Cl－
C．H＋、Na＋、OH－CO
D．NO、K＋、SO、Cu2＋
11．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的，下列实验无意义的是( D )
A. 观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4溶液滴加适量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
12．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六种离子中的三种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Na＋、NO、SO、Cl－。若两厂单独排放都会造成严重的污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是( B )
A. SO和NO可能来自同一工厂
B．Cl－和NO一定不在同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．Na＋和NO可能来自同一工厂
13．某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是( D )
A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
14．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4＋Ba(NO3)2
②H2SO4＋NaOH
③H2SO4＋Na2CO3
④Ba(NO3)2＋NaOH
⑤Ba(NO3)2＋Na2CO3
⑥NaOH＋Na2CO3
(1)同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__沉淀__气体__水__；
(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
第14题图
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括__NaOH__NaNO3__；
(3)下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是__C__。
A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液a
B．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C．除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b
C 开拓新思路 拓展创新
15．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。
第15题图
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈__红__色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__氢氧化钠__。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有__3__种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象__可能__(选填“可能”或“不可能”)出现。
