第6节 几种重要的盐 同步练习(3课时)

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名称 第6节 几种重要的盐 同步练习(3课时)
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资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2018-08-04 20:23:31

文档简介

第3课时 盐和化肥
1.化学肥料的氮肥有__NH4Cl、(NH4)2SO4__,能使农作物__茎叶生长茂盛__。钾肥有__草木灰(K2CO3)__,能使农作物__生长旺盛、茎秆粗壮__。
A 练就好基础 基础达标
1.在植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜),应使用较多的化肥是( B )
A. CaH2PO4 B.NH4NO3
C.K2SO4 D.微量元素肥料
2.下列化肥中不属于氮肥的是( B )
A. NH4Cl B.K2SO4
C.NH3·H2O D.CO(NH2)2
3.下列化肥不能与碱性物质混合施用的是( A )
A. NH4Cl B.CO(NH2)2  
C.KNO3 D.KCl
4.下列化学肥料中属于复合肥料的是( D )
A. K2SO4 B.CO(NH2)2
C.NH4NO3 D.NH4H2PO4
5.下列说法中,正确的是( C )
A. 含有氮元素的物质一定能作氮肥
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D.能与酸反应产生气体的物质一定含CO
6.碳酸氢铵是白色固体,在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。下列有关叙述错误的是( D )
A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B.加热碳酸氢铵时,白色固体会逐渐消失
C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
7.“庄稼一枝花,全靠肥当家”,下列关于农作物和化肥的说法正确的是( C )
A. (NH4)2SO4属于复合肥料
B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷、钾三种
C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱
D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
8.欲除去下列物质中的杂质,所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( A )
A. NaCl溶液中含有少量的Na2SO4(硝酸钡溶液)
B.CO2中含有少量的水蒸气(浓硫酸)
C.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D.铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸)
B 更上一层楼 能力提升
9.如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( A )
第9题图
A. 甲:熟石灰;乙:稀盐酸
B.甲:水;乙:氢氧化钠溶液
C.甲:氢氧化钠溶液;乙:水
D.甲:稀盐酸;乙:氯化钠溶液
10.关爱健康、保护环境,下列做法正确的是( D )
A. 大量使用农药、化肥,使农作物增产
B.焚烧树叶,减少垃圾的运输量
C.加高烟囱,减少二氧化硫对环境的污染
D.工业废气处理后再排放,保护大气
11.现有一种营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,设计并完成了如图所示的实验。下列推断错误的是( D )
第11题图
A. 实验1可确定原营养液中没有K2CO3
B.实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况
C.只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成
D.计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成
12.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。
(1)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是__D__(填字母)。
A.氯化钾 B.尿素
C.硫酸铵 D.磷矿粉
(2)某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质,为确定样品的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
实验1:取少量样品滴加稀盐酸,看不到明显现象。证明原样品中没有__碳酸氢铵__。
实验2:另取少量样品加足量的水溶解,滴加溶液A,有白色沉淀生成;继续滴加溶液A,直至再无白色沉淀生成,静置,取上层清液少许,滴加溶液B,无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有__硫酸钾__;
请写出实验中所用溶液A、B中溶质的化学式:A__Ba(NO3)2__,B__AgNO3__。
小明认为实验2如果不另取样品,直接用实验1后所得溶液进行实验2,则无法得到正确结论,他的理由是 稀盐酸中含有氯离子,干扰氯化钾的检验 。
C 开拓新思路 拓展创新
13. 通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案:
第13题图
回答下列问题:
(1)操作1中,加入NaOH溶液除杂时,反应的化学方程式为__2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl__;__MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4__。
(2)操作2中,不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,原因是__引入了杂质硝酸钠__。
(3)加入Na2CO3除去的杂质离子是__Ca2+、Ba2+__。
(4)进行操作3后,判断Na2CO3过量的方法是 取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生 。
(5)滤液中,需加入适量的试剂,这种试剂的名称是__稀盐酸__。
14.为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与。
检验物质。按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是__碳酸钠溶液__。
第14题图
(1)确定溶质成分。由图2实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的变化关系如图3所示。则:A中溶质有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。实验中,A中发生反应的化学方程式为__Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O__;a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH+HCl===NaCl+H2O__;c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 NaCl;NaCl,BaCl2;NaCl,Na2SO4 。
(2)由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应__。
15.呼吸面具中的“氧气再生剂”,主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
【作出猜想】
猜想一:白色固体是氢氧化钠
猜想二:白色固体是碳酸钠
猜想三:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
作出上述猜想的依据是:呼出的气体中含有较多的__水蒸气和二氧化碳__。
【实验验证】
(1)小红取少量白色固体,滴加少量稀盐酸,没有观察到有气泡产生,于是小红认为白色固体中一定不含有碳酸钠,并得出结论只有猜想一正确。同学认为小红的实验不能得出正确结论,因为 当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时,而盐酸又不足时,盐酸先和氢氧化钠反应,也看不到气泡 。
(2)小玉另取少量白色固体用适量的水溶解。先滴加__足量的氯化钙__溶液,再__静置取上层清液__,然后再滴加__氯化铜__溶液进行试验,若最后观察到产生蓝色沉淀,证明猜想三成立。
几种重要的盐
第1课时 什么是盐
1.盐:电离时能产生__金属离子__(或铵根离子)和__酸根离子__的化合物。
2.几种重要的盐
(1)碳酸钠(Na2CO3):俗称__纯碱、苏打__。晶体的化学式为Na2CO3·10H2O,在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐,但其水溶液却显__碱性__,因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙(CaCO3):洁白纯净的碳酸钙岩石叫作__汉白玉__。可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作__大理石__,用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面,但石灰石的主要用途是生产水泥和__石灰__。
(3)氯化钠(NaCl)是__食盐__的主要成分,是一种白色的晶体,易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病,浓的食盐溶液具有__杀菌__作用。
A 练就好基础 基础达标
1.下列物质中,属于盐的是( C )
A. 硫酸(H2SO4)   B.氢氧化钠(NaOH)
C.碳酸钠(Na2CO3) D.四氧化三铁(Fe3O4)
2.下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是( D )
A. 氯化钠、食盐、NaCl
B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C.碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O
D.氧化钙、熟石灰、CaCO3
3.下列有关纯碱的说法正确的是( C )
A. 纯碱溶液呈中性
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱晶体是含有结晶水的纯净物
D.纯碱难溶于水
4.将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判断鸡蛋壳中含( C )
A. 氯离子 B.硫酸根离子
C.碳酸根离子 D.氢氧根离子
5.下列各组物质,只需用水就可鉴别出来的是( C )
A. 氯化钠和蔗糖 B.氯化铜和硫酸铜
C.硫酸钡和硫酸钠 D.氯化钠和硝酸钾
6.新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质,其主要原因是( C )
A. NaCl溶液中的Cl-有杀菌作用
B.浓NaCl溶液O2少,细菌无法生存
C.由于渗透作用使细菌失水死亡
D.由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致
第7题图
7.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。王丽同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色无味的气体产生,则该固体可能是( C )
A. Na2SO4 B.NaCl
C.Na2CO3 D.NaOH
8.将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中,能出现三种不同现象的是( B )
A. 紫色石蕊试液 B.Na2CO3溶液
C.CuCl2溶液 D.NaCl溶液
B 更上一层楼 能力提升
9.分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是( D )
A. 水、KOH溶液、稀硫酸
B.水、NaOH溶液、稀硫酸
C.水、KOH溶液、稀盐酸
D.水、NaOH溶液、稀盐酸
10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C )
A. 加入稀盐酸产生无色气体,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入硝酸银溶液有白色沉淀,不一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
11.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是( B )
第11题图
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
澄清石灰水
碳酸钠溶液
D
碳酸钠溶液
稀盐酸
12.一包白色固体粉末,可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成,为证明其成分,做如下实验(如图所示):
第12题图
(1)操作①是__过滤__。
(2)该白色粉末中一定没有__CuSO4、CaCO3__(填化学式,下同)可能含有__NaCl__。
(3)写出生成白色沉淀A的化学方程式:__BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl__。
(4)无色溶液B中一定含有的溶质是(填写化学式)__NaCl__。
13.硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物,其钙的化合物为Ca(HCO3)2,受热易分解,对其加热生成水和大量气体,还有一种难溶性的盐,该盐是水垢的成分之一。
【提出问题】
探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物
【猜想】
(1)小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳;
(2)你认为生成物中的固体可能是 __碳酸钙__。
【设计实验方案】
请你设计出简单的实验方案,来验证上述2个猜想是否正确。
(3)__将加热碳酸氢钙产生的气体通入澄清石灰水中__。(只要求写出实验步骤,下同)
(4) 取反应后的固体加水溶解,再加入过量的稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中 。
【现象与结论】
(5)如果小刚的猜想正确,现象应该是__澄清石灰水变浑浊__。如果你的猜想正确,现象应该是 反应后的固体不溶于水,但能溶于盐酸,并有气泡冒出,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,该反应的化学方程式为__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__。
(6)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式:
__Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑__。
14.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求:
(1)物质R的化学式为__Ba(OH)2__。
(2)物质R的质量为多少克?
(2)17.19 【解析】 由题意知R为Ba(OH)2,设与硫酸钠反应的Ba(OH)2的质量为x,生成NaOH的质量为y。
Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
171          233    80
x          11.65 g   y
171/x=233/ 11.65 g 233 /11.65 g=80/y
解得x=8.55 g y=4.00 g
设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5  40
z   4.00 g
36.5/z=40 /4.00 g 解得z=3.65 g
向滤液中共加入盐酸的质量为146 g×5%=7.3 g,而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65 g,所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。设剩余的Ba(OH)2的质量为w。
Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
171    73
w   7.3 g-3.65 g
171/w=73 /(7.3 g-3.65 g) 解得w=8.55 g
所以共有氢氧化钡的质量为8.55 g+8.55 g=17.1 g。
C 开拓新思路 拓展创新
15.某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究。
第15题图
(1)实验Ⅰ可以探究__Na+是否能使酚酞试液变红__。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__探究水分子是否能使酚酞试液变红__小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是__酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)__。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到__白色沉淀__现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是__
CO与H2O发生反应产生OH-(合理即可)__。
第2课时 几种盐的性质
1.碳酸钙是大理石的主要成分,它是碳酸和__氢氧化钙__发生中和反应的产物,化学方程式为__H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O__。
2.湿法冶铜中的“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。红色的铜丝伸入硝酸银溶液中,反应的化学方程式为__Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2__。
3.盐能够和某些酸、碱或盐反应,它们之间发生的反应都属于__复分解反应__。
4.复分解反应的条件是产物有__水__、__气体__或者__沉淀__生成。
A 练就好基础 基础达标
1.下列物质不能用复分解反应制取的是( A )
A. Fe B.CaSO4
C.HNO3 D.NaOH
2.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( D )
A. Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCl2
3.在实验室里,每个学生面前放有标签的如下溶液:Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3,要分别取样检验哪种溶液含有SO,设计的如下方案中,哪种是合理的( C )
A. 先加入BaCl2溶液,若出现白色沉淀,再加入稀盐酸
B.先加入BaCl2溶液,若出现白色沉淀,再加入稀HNO3
C.先加入足量稀盐酸,如无沉淀和气体产生,再加入稀BaCl2溶液
D.加入Ba(NO3)2溶液
4.下列各组物质间不能反应的是( D )
A. HCl+AgNO3
B.H2SO4+NaOH
C.Ca(OH)2+Na2CO3
D.NaCl+KNO3
5.下列物质转化不能一步实现的是( D )
A. Ca(OH)2→NaOH B.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH)2 D.CaCO3→Ca(OH)2
6.现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质,在常温下两两混合,能发生的化学反应共有( B )
A. 4个 B.5个 C.6个 D.7个
7.下列反应可以制得NaCl的是( C )
A. 碳酸钠和氯化钾
B.硫酸钠和氯化钾
C.硫酸钠和氯化钡
D.硝酸钠和氯化镁
B 更上一层楼 能力提升
8.对于反应:X+NaOH===2Y+Cu(OH)2,下列分析中正确的是( C )
A.Y一定是氯化钠
B.X的相对分子量比Y小
C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2
D.Y可能是Na2SO4
9.下列各组物质混合后能反应但不产生气体或沉淀的是( C )
A. 纯碱和稀盐酸
B.氯化铁和苛性钠
C.生石灰和稀盐酸
D.硫酸锌和氯化钡
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( D )
A. Fe3+、H+,OH-、SO
B.Zn2+、NH、OH-、Cl-
C.H+、Na+、OH-CO
D.NO、K+、SO、Cu2+
11.若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的,下列实验无意义的是( D )
A. 观察K2SO4溶液的颜色
B.向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液,振荡后静置,溶液颜色消失
C.向CuSO4溶液滴加适量的Ba(NO3)2溶液,振荡后静置,溶液颜色未消失
D.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
12.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列六种离子中的三种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、NO、SO、Cl-。若两厂单独排放都会造成严重的污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含NaNO3而排放,污染程度会大大降低,关于污染源的分析,你认为正确的是( B )
A. SO和NO可能来自同一工厂
B.Cl-和NO一定不在同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂
D.Na+和NO可能来自同一工厂
13.某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成,实验记录如下:
①取该样品溶于水,得到无色溶液;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡;
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失。下列分析正确的是( D )
A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl
B.原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
C.只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D.若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及现象均不变,则原固体混合物中一定含有KCl
14.同学们通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件:
①H2SO4+Ba(NO3)2
②H2SO4+NaOH
③H2SO4+Na2CO3
④Ba(NO3)2+NaOH
⑤Ba(NO3)2+Na2CO3
⑥NaOH+Na2CO3
(1)同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__沉淀__气体__水__;
(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如下:
第14题图
综合分析可知,无色滤液a中一定含有的溶质包括__NaOH__NaNO3__;
(3)下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中,合理的是__C__。
A.鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液:取样,滴加无色滤液a
B.制NaNO3溶液:向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C.除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3:向其中加入过量的白色沉淀b
C 开拓新思路 拓展创新
15.某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示实验,并查阅资料得知:Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7)。
第15题图
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈__红__色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__。
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有__氢氧化钠__。
②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有__3__种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验(1)(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象__可能__(选填“可能”或“不可能”)出现。