第1章 物质及其变化 专题分类突破一 离子共存和检验

专题分类突破一　离子共存和检验
, 探究点　　　1　离子共存问题)
【例1】　下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是(　C　)
A. Mg2＋ Cl－　Cu2＋　NO
B．H＋　CO　K＋ SO
C．Ba2＋　Cl－　NO　Na＋　
D．NH　HCO　Al3＋　SO4
变式　某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO、CO、NO等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__Cu2＋__。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)该溶液中一定存在的离子是__Na＋、SO、CO__，可能存在的离子是__NO__。
, 探究点　　　2　离子检验问题)
【例2】　某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3
Na2SO4、KCl、K2CO3
　　阅读表后回答：
(1)表中第__2__次结果肯定不准确。
(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO、CO和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的__稀硝酸__(填物质名称，下同)，目的是检验__碳酸根离子__并将其除去；②加入__硝酸银__溶液，过滤；③向滤液中加入__硝酸钡__溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是　溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已　。
变式1　下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是(　A　)
A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
变式2　下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区分开的是(　B　)
A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　D　)
A. Cu2＋、Na＋、NO、OH－
B．H＋、K＋、CO、Cl－
C．Mg2＋、NH、OH－、SO
D．Na＋、Ca2＋、NO、Cl
2．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(　D　)
A. Fe3＋、NO、OH－
B．K＋、NO、CO
C．Ba2＋、MnO、SO
D．NH、Cl－、SO
3．下列各组物质分别加入到足量的水中，各离子可以共存，且最终能得到无色、透明溶液的是(　B　)
A. NaOH　NaCl　KNO3　BaCl2
B．NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4
C．NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3
D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl
4．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确
的是(　D　)
A. 原溶液中一定含有Ag＋
B. 原溶液中一定含有SO
C．原溶液中一定不含CO
D．原溶液中可能含有Ag＋或SO
5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(　D　)
　A　　 　　　B　　　　　C 　　　　D
6．下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是(　B　)
A. KCl溶液
B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液
D．稀盐酸
7．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(　C　)
A. CuSO4　BaCl2　H2SO4
B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl
C．Na2SO4　KNO3　HCl
D．FeCl3　NaOH　KMnO4
8．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是(　D　)
第8题图
A. 营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
9．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是(　D　)
A. 只有甲的可行
B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行
D．都可行
10．教材中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。
【提出问题】 废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
【理论分析】 废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO、Ba2＋、NO、Na＋、OH－、K＋、CO)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是__H＋__；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO、K＋和__Na＋___。
【猜想与假设】
甲同学：另外，可能还含有SO、CO；
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋；
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO、CO。
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，__丙__同学的假设一定不成立，原因是__Ba2＋与SO和CO不能共存___。
【实验验证】 选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择__甲__同学的假设，实验方案如下：
实验步骤
实验现象
结论
①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；
②继续加稀盐酸直到无气体冒出；
③再滴加氯化钡溶液，观察现象
有气泡冒出；有白色沉淀产生
废液中有
CO；
废液中有
SO
11.有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一种或几种物质。为了鉴别其成分，现进行如下实验：
(1)取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体；
(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色；
(3)取(2)操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。
这包白色粉末中一定含有__Na2CO3、CaCO3__，肯定不含有__CuSO4、NaCl__。