兴义四中九年级化学上册同步练习5.3利用化学方程式的简单计算

一、单项选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（　　）
A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：8
【答案】D
2．某反应2A+B=3C+3D，已知4gA和5gB恰好完全反应，生成3gC。若生成D的质量为12g，则参加反应的B的质量是（ ）
A．1g B．4g C．10g D．8g
【答案】C
3．在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 gA和5 gB2充分反应，则生成AB2的质量是(　　)
A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g
【答案】A
4．根据化学方程式进行计算的依据是(　　)
A．化学方程式表示了一种反应过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比
D．化学方程式反映了各物质的组成
【答案】C
5．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：
根据表中数据判断，下列结论不正确的是（? ）
A．坩埚质量为19.13g
B．硫酸铜晶体的质量为2.48g
C．无水硫酸铜的质量为1.59g
D．结晶水的质量为0.63g
【答案】D
6．在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是(　　)
A．16 g B．16 C．32 g D．32
【答案】D
7．A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（　　）
A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g
【答案】A
8．氢气和氧气的混合气体共5 g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成4.5 g的水，关于原混合气体的说法中正确的是(　　)
①可能是2.5 g氢气和2.5 g氧气
②可能是1 g氢气和4 g氧气
③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气
④可能是0.5 g氢气和4 g氧气
A．只有①正确 B．只有②③正确
C．①②③都正确 D．只有④正确
【答案】B
9．利用化学方程式计算的基础是（　　）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
【答案】C
10．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（　　）
A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：22
【答案】B
11．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（? ）
A．C B．H2 C．Fe D．P
【答案】B
12．20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8ｇ，则生成氧气的质量是（ ）
A． 19.8ｇ B． 0.2ｇ C． 2.0ｇ D． 不能确定
【答案】B
13．煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用 x 表示）燃烧时发生的反应为：2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O ,则 x 是（ )
A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6
【答案】B
14．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为(　　)
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
【答案】C
15．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（　　）
A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：17
【答案】D
16．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量（　　）
A．10g B．6g C．5g D．12g
【答案】C
17．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（　　）
A．KMnO4 B．KMnO4、K2MnO4、MnO2
C．K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4
【答案】C
18．A、B、C三种物质各10g ，加热进行化合反应生成 D (其中 B 是催化剂 ) ,当A已完全反应，测得生成 D16g ,则反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为 ( ）
A． 4:1 B． 5:1 C． 5:3 D． 5:2
【答案】D
二、填空题
19．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为___ _。
【答案】27
20．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为　 　g，参加反应的氯酸钾的质量为　 　g．
【答案】4.8 12.25
21．反应：2KNO3 + 3C + S == K2S + X↑+ 3CO2↑，则根据 ，可以推判X的化学式为 。
【答案】质量守恒定律、N2
22．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为___ _。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）
【答案】20
23．电解9g水，能得到氢气　 　g，氧气　 　g．
【答案】1 8
24．根据化学方程式4P+5O2 2P2O5，写出所提供的任意3条信息。
(1）__________________________________________________；
(2）__________________________________________________；
(3）__________________________________________________。
【答案】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷、
四个磷原子和五个氧分子在点燃的条件下生成两个五氧化二磷分子、
属于化合反应（或其他合理答案）。
25．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__ __g。
【答案】80g
26．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
(1）根据 定律，反应后可生成氧气 g；
(2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质；
(3）原混合物中氯酸钾的质量为 g。
【答案】质量守恒定律 9.6g 氯化钾、二氧化锰 24.5g
27．硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为　 　．
【答案】2m
28．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是__ __。
【答案】80％