课件20张PPT。课题2 氧气第二单元 我们周围的空气有一种物质为人间的美景默默的做出了巨大的贡献，你知道它是谁吗？导入新课1.氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？
2.登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？新知探究一、氧气的物理性质色、味、态 。
密度 。
溶解性 。
无色、无味、气体比空气略大不易溶于水氧气 液氧 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） -183℃-218℃1.氧气的物理性质思考：集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？二、氧气的化学性质1.硫的燃烧实验与探究黄色固体微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味
的气体比较硫在氧气和空气中燃烧的异同2.碳在氧气中燃烧实验与探究黑色固体发出红光,放出热量，生成无色气体发出白光,放出热量，生成无色气体比较木炭在氧气和空气中燃烧的异同3.铁丝的燃烧实验与探究银白色固体不燃烧剧烈燃烧，
火星四射，
放出热量，
生成黑色
固体。比较铁丝在氧气和空气中燃烧的异同（1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状,你认为可能的原因是什么?
（2）为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？
（3）在做这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细沙,为什么?做铁丝在氧气中燃烧实验中：试归纳：物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？氧气含量越高，燃烧越剧烈。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
某些在空气中不易燃烧的物质如铁,在氧气中却可以燃烧。
红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁思考：以下几个变化中，有什么共同的特征？三、化合反应和氧化反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢 氧化。一、氧气的物理性质二、氧气的化学性质
1.与木条反应
2.与硫反应
3.与木炭反应
4.与铁丝反应三、化合反应与氧化反应知识梳理1.2008年9月27日，我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（ ）
A.氮气 B.水 C.氧气 D.二氧化碳C2.判断下列反应是化合反应还是氧化反应。
硫 + 氧气 二氧化硫
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水
镁 + 氧气 氧化镁思考:在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？随堂练习2.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错
误的是( )
A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热
C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应
D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧B3.下列说法错误的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊A4．下列说法正确的是( )
A．由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应
B．氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
C．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
D．蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化A5.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断：? (1)A、B、C、D各是什么物质？请将答案填在空格内：A是______；B是______；C是________；D是________。? (2)写出B在A中燃烧反应的文字表达式：
。硫氧气二氧化硫二氧化碳课题2 氧气
【学习目标】
1．知识与技能：
(1)认识氧气的主要物理性质。
(2)观察和描述蜡烛、木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从而归纳出氧气的化学性质。
(3)掌握化合反应、氧化反应的概念及特点。
2．过程与方法：学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论。
3．情感态度与价值观：通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。
【学习重点】
1．氧气的化学性质。
2．在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象。
3．化合反应的概念及特点。
【学习难点】
化合反应和氧化反应的区别与联系。
【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
小测验导入：
1．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是( B )
A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2
世间万物生存都需要氧气，这节课我们就来具体学习氧气的性质与用途。
2．由学生对本节课的学习目标进行解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
合作探究 生成能力
阅读课本P33的内容。
提出问题：
1．氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？
2．登山运动员在攀登高山时为什么要带氧气袋？
讨论交流：阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。
归纳总结：在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气的密度(1.293 g/L)略大。它不易溶于水，在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气。在压强为101 kPa时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
阅读课本P33～P35的内容。
探究实验：做P33～P34实验2－2、2－3、2－4。
投影：硫、木炭和铁丝在氧气和空气中燃烧的实验视频。
学生：进一步放大观察比较在氧气和在空气中燃烧现象的不同点。
课堂讨论
1．上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么产生的现象有很大的差异？
2．在做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
3.铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？
归纳总结：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧气，它具有氧化性。
知识拓展：物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
阅读课本P35的内容。
提出问题：上述几个反应中有什么共同的特征？
交流讨论：分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结
1．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A＋B＋…→C；特征：“多变一”。
2．氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
3．缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
二、课后提升
三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯基础 分点练”部分
完成学生用书的“生能力 整合练”部分
巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识
《名师测控》
完成学生用书的“基础闯关”部分
完成学生用书的“能力提升”部分
巩固知识：记忆《提分宝典》中的本课知识
课题2 氧气
氧气
成功之处
1.课程的引入，采用了学生身边常见的事物，引发学生的思考，引入本节课的主题。帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，激发学生学习新知识的热情。2.物理性质的总结，通过对实物的观察，使学生明确通常研究物质的物理性质的哪几个方面，便于今后学习其他物质。
不足之处
有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。限于课堂演示条件的不足，硫的燃烧并未在通风橱中进行。
