课件17张PPT。课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量第三单元 物质构成的奥秘通过图片，你获得了哪些信息？原子的体积很小导入新课观察图片，你发现了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。新知探究一、原子核的构成点击观看：卢瑟福实验动画展示构成原子的粒子的电性和质量 你有什么发现？你有什么发现？（1）质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）不是所有的原子都含中子发现原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。二、相对原子质量1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；发现4一个质子和一个中子的质量约相等。5原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。定义:表达式:（1）相对原子质量 原子的实际质量， 。
（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 。
（3）原子实际质量的单位是: 。不等于越大千克是个比值相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量=质子数+中子数原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成相对原子质量=质子数+中子数二、相对原子质量定义知识梳理1.原子（普通的氢除外）的原子核是( )
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.不能再分B随堂练习2.已知原子的核电荷数，可以确定它的( )
A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数BD3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数D4.下列说法中，错误的是（ ）
A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构
成的
B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子
数之和C 课题2 原子的结构
原子内部的结构
【学习目标】
1．知识与技能：
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解原子核外电子是分层排布的。
(3)初步学会分析原子结构示意图。
2．过程与方法：
(1)培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
(2)初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
3．情感态度与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
【学习重点】
原子的内部结构。
【学习难点】
相对原子质量的概念。
【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
方法指导：创景设疑，帮助学生知道本节课干什么。
提示：
情景导入 生成问题
1．导语：原子是化学变化中的最小粒子，它还能再分吗？
2．投影：原子和原子核对比的图片。
合作探究 生成能力
1．阅读课本P53“原子的构成”一段文字，观察图3—8、3—9后，同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述)
2．分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？观察教师播放的动画——原子内部的运动，概括原子的结构。
提出问题：原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？
投影：原子构成的图片，比较原子和原子核的大小情况。
交流讨论：阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结：总结原子的构成，粒子的电性。
阅读教材P56的相关内容。
提出问题：原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？
交流讨论：阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
1．定义：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2．表达式：相对原子质量＝。
方法指导：相对原子质量＝
3．跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
二、课后提升
三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯基础 分点练”部分
完成学生用书的“生能力 整合练”部分
巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识
《名师测控》
完成学生用书的“基础闯关”部分
完成学生用书的“能力提升”部分
巩固知识：记忆《提分宝典》中的本课知识
第1课时 原子内部的结构
一、原子的构成
原子
在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量
1．定义
2．公式：某原子的相对原子质量＝
3．相对原子质量≈质子数＋中子数
成功之处
本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。
不足之处
讲的太多，学生探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手教给学生。
课件16张PPT。第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构
第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。
大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？导入新课观察电子分层排布示意图，你有什么发现？一、核外电子的分层排布新知探究1.核外电子的分层排布 电子层
离核远近
能量高低二 三 四 五 六 七低 高近 远离核最远的叫作最外层。最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。2.原子结构示意图思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？原子核核电核数电子层该电子层上电子数原子种类与原子结构的关系：8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？二、离子观看氯化钠的形成动画离子（1）定义：带电的原子叫作离子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)原子（3）离子的符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。2 Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子（4）离子的分类离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷如Na＋ 、Ca2＋如Cl－、SO42－原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：联系：原子阳离子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义：带电的原子
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义
4.离子与原子的关系知识梳理1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子D随堂练习2.说法中正确的是（ ）
A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子
B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同
D．原子变成离子时，得失电子都有可能D 3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同? ②核外电子数相等? ③电子层结构完全相同? ④质量几乎相等? ⑤质子数相等? ⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤ B．①③⑤⑥
C．①④⑤⑥ D．②③④C第2课时 离子、核外电子的排布
【学习目标】
1．知识与技能：
(1)知道原子核外电子是分层排布的。
(2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：观察1～18号元素的原子结构示意图，归纳总结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生对微观世界学习的兴趣。
(2)唤起学生对科学的好奇与向往。
【学习重点】
离子形成的过程。
【学习难点】
原子核外电子分层排布的规律。
【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
1．导语：原子是由原子核和绕核做高速运动的电子构成，不同的原子有不同数量的电子，那么这些运动的电子是怎样运动的呢？会不会发生碰撞呢？今天我们就来学习原子核外电子的排布规律。
2．明确学习目标，解读学习目标。
合作探究 生成能力
提出问题：核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？
交流讨论：阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。
归纳总结
1．核外电子的分层排布。
2．原子结构示意图。
提出问题：金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
交流讨论：阅读教材讨论归纳。了解离子的相关知识。
投影：氯化钠的形成的动画示意flash。
学生：观察，进一步体会电子得失和形成离子的过程。
归纳总结：总结离子的形成及核外电子排布。
知识拓展：离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
核电荷数＝质子数＝电子数
核电荷数＝质子数＞电子数
核电荷数＝质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示，如O
用阳离子符号表示，如Na＋
用阴离子符号表示，如O2－
联系
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
二、课后提升
三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯基础 分点练”部分
完成学生用书的“生能力 整合练”部分
巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识
《名师测控》
完成学生用书的“基础闯关”部分
完成学生用书的“能力提升”部分
巩固知识：记忆《提分宝典》中的本课知识
第2课时 离子、核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
二、离子
1．定义：带电的原子。
2.离子的形成。
3．分类：阳离子、阴离子。
4．离子符号及其意义：
5．离子与原子的区别和联系：
成功之处
本堂课借助直观的挂图和模型，通过分析宏观现象去激发学生的微观想象力，从而加强对知识的理解，增强学习化学的浓厚兴趣。
不足之处
本节课知识抽象，部分学生缺乏对微观世界的想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断地助其反思、探讨。
