课件13张PPT。课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式第四单元 自然界的水1.元素符号“Fe”表示的意义Fe铁元素一个铁原子铁这种物质2. CO2 H2 H2O分别表示什么意义呢？导入新课1.概念：【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。如： 水 H2O
氧气 O2
二氧化碳 CO2用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。新知探究一、化学式2.表示的意义化学式宏观微观①表示一种物质
②表示该物质的元素组成 ①表示物质的一个分子
②表示物质的分子构成注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。H2O表示的意义：表示水这种物质表示一个水分子表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成宏观意义微观意义思考 2 H2O2个水分子1个水分子中有2个氢原子化学式中数字表示的意义：化学式前面的数字表示分子个数。
化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。化学式中数字表示的意义：归纳（1）化学式的写法金属单质： 铁(Fe) 铝(Al)
固态非金属单质：硫(S) 磷(P)
稀有气体：氖气(Ne) 氦气(He)①单质用元素符号直接表示化学式氧气(O2) 氢气(H2)
氮气(N2) 氯气(Cl2)气体非金属单质在元素符号右下角加2表示化学式3.化学式的书写和命名②化合物氧化物：氧在后，其他元素在前。
例如：CO2、SO2、H2O等。
其他两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。
例如：NaCl、FeCl3等。通常正价元素在前，负价元素在后。原则：顺写反读
读作：某化某一般从右向左读作“某化某”，如NaCl，读作氯化钠；
有时还需要读出化学式中各种元素的原子的个数，如P2O5，读作五氧化二磷。（2）化学式的读法知识梳理①表示一种物质
②表示该物质的元素组成 ①表示物质的一个分子
②表示物质的分子构成原则：顺写反读
读作：某化某1.甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.甲醛是由碳原子和水分子构成的
C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的
D.甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成的A随堂练习2.下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
A.氧化镁 MgO2 B.氧化钠 Na2O
C.硫酸锌 ZnSO4 D.氢氧化铜 Cu(OH)2A课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式与化合价【学习目标】
1．知识与技能：通过原子结构的初步知识，认识元素的化合价是元素的一种性质；原子的最外层电子数决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。
2．过程与方法：培养和提高学生在理解基础上进行记忆常见元素及原子团化合价的能力。
3．情感态度与价值观：通过对化合价的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。
【学习重点】
已知元素的化合价写化学式，根据化学式来求元素的化合价。
【学习难点】
能说出化学式表示的意义。
【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
1．引言：用化学式来表示一种物质有很多的优点，那么我们如何正确地书写物质的化学式呢？
2．明确学习目标，导入新课。
合作探究 生成能力
提出问题：用元素符号如何表示物质呢？
交流讨论：阅读教材，归纳总结。
归纳总结：
1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。
2．化学式表示的意义。
提示：化学式的意义：
宏观
微观
3．化学式中数字的意义。
化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观含义。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。
课堂讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
1．单质用元素符号表示：
a．金属[如铁(Fe)、铜(Cu)等]
b．固态非金属[如碳(C)、磷(P)等]
c．稀有气体[如氦(He)、氖(Ne)等]
d．双原子构成的分子[如氢气(H2)、氧气(O2)等]
归纳总结：单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。
2．化合物(只研究两种元素组成的化合物)
写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。
注意：化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
归纳总结：书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
3．物质的化学式是否随物质的状态而改变？
一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。
阅读课本P84～P86，记住P85表4－2下面的内容，完成下列问题：
1．化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
2．请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单的规律。
3．Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
二、课后提升
三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯基础 分点练”部分
完成学生用书的“生能力 整合练”部分
巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识
《名师测控》
完成学生用书的“基础闯关”部分
完成学生用书的“能力提升”部分
巩固知识：记忆《提分宝典》中的本课知识
及时总结所学知识，养成梳理知识的习惯，受益终身。
第1课时 化学式与化合价
一、化学式
1．定义。
2．意义：
宏观：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成。
微观：①表示物质的一个分子；②表示物质的分子构成。
3．写法：
单质化学式的书写：He、Ne、Fe、C。
化合物化学式的书写：Al2O3、SO2、NaCl、MgCl2。
4．化学式的读法：化合物的读法：通常是从后向前读。
二、化合价
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。
成功之处
本堂课教学过程中利用了电子白板的遮盖功能、拖放功能、透明显示功能、放大镜等功能，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考、合作探究的积极性，提高了课堂教学效率。本节课利用了多媒体教学，增加课堂趣味性，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考，提高了课堂教学效率。
不足之处
本节课的内容缺乏生动性，需要学生在理解的基础上记忆。
课件16张PPT。第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价
第2课时 化合价 目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？ 导入新课一、化合价结论：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。新知探究什么是化合价？化合价与物质的组成有怎样的联系？原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫作根。注意：①原子团不能单独存在；
②带电荷的原子团也是离子。NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4根：离子：OH－：
NH4＋：
NO3－：CO32－：
SO42－：
PO43－：氢氧根离子铵根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。离子符号与化合价的比较：+1+2+3＋1－2化合价歌谣 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，
二四六硫要记全，铜汞二价最常见，
一五七氯都齐全，单质零价永不变！①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显－2价。
③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
④单质里元素的化合价为零。
⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。化合价的有关规律：1.根据化学式求某一元素化合价原则：化合物里正负化合价的代数和为零。例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为x，则（+1）+ x +（－2）×3=0x = +5所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价二、化合价的应用2.根据化合价求化学式步骤：（数字交叉法）
① 写符号
② 标化合价
③ 化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角
④ 约简
⑤ 检查例2 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式【思路】(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写出 （求最小公倍数）P OP O+3 -2P OP2O3P OP2O5+3 -2+3 -2P2O3P O+5 -2P O+5 -2省略P2O5+5 -21.化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
2.常见元素及原子团的化合价
3.化合价的一般规律
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4.化合价的应用
①计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零
②判断化合物的化学式是否正确
③依据化合价书写化学式知识梳理1.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2
C．+4 D．+6 B 随堂练习2.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 LiMnO2 ，此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）A.+4→+3 B. +2→+3 C. 0→+2 D.-4→-2A3．把左边和右边的相关关系用直线连结起来
H2 镁元素的化合价为+2
2H 1个氢分子由2个氢原子构成
2H2 每个镁离子带2个单位正电荷
Mg2+ 2个氢原子
Mg 2个氢分子 +24．判断下列化学式书写是否正确？正确的写出其化学名称；错误的加以改正。
（1）MgO_______ （2）Fe2O3 _________
（3）ZnCl_______ （4）KCO3 _________
（5）SiO _______ （6）SZn _________ 氧化镁氧化铁K2CO3ZnCl2SiO2ZnS第2课时 与化学式有关的计算
【学习目标】
1．知识与技能：
(1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。
(2)能看懂某些商品的说明书。
2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。
3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。
【学习重点】
有关化学式的计算。
【学习难点】
元素的质量分数在生产生活中的应用。
【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？
2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
合作探究 生成能力
课前积累：
1．查出下列原子的相对原子质量：
H1 O16 C12 S32
2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
阅读课本P87的内容，完成下列问题：
1．什么是相对分子质量？
2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？
与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。
阅读课本P87的计算2。
仿照计算2，试着计算：
(1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。
(2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。
(3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。
阅读课本P87的计算3。
根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝。
仿照计算3，试着计算：
(1)SO2中氧元素的质量分数。
(2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
(3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？
(4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？
小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
二、课后提升
三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯基础 分点练”部分
完成学生用书的“生能力 整合练”部分
巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识
《名师测控》
完成学生用书的“基础闯关”部分
完成学生用书的“能力提升”部分
巩固知识：记忆《提分宝典》中的本课知识
第2课时 与化学式有关的计算
1．计算相对分子质量。
2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。
3．计算化学式中某元素的质量分数。
4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
成功之处
本堂课通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力。
不足之处
本节课的内容缺乏生动性，学习的兴趣不浓厚。
课件11张PPT。第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算 以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。 导入新课1.相对分子质量H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原
子构成的。真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1
个氧原子的质量。相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢
原子的相对原子质量＋1个氧原子
的相对原子质量所以H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18新知探究一、有关相对分子质量的计算定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。例1：计算 (NH4)2SO4的相对分子质量解：(NH4)2SO4的相对分子质量
=（14+1×4）×2+32+16×4=1322.计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比例2：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶ 48=7∶ 33.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量× 100﹪注意事项：①质量分数——用百分数来表示每100克该物质中含有某元素的质量②意义：例3:（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数
（2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64
SO2中硫元素的质量分数＝（2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t1．计算相对分子质量
2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比
3．计算化学式中某元素的质量分数
4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量知识梳理1.维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式C28H44O。试计算：
（1）维生素D2的相对分子质量 。
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的比 。
（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。396 84∶11∶4168随堂练习2. 5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5∶3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子B3.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元
素质量比为_____________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。 食 盐
成分：NaCl KIO3
含碘：20 mg/kg
重量: 500g39∶127∶48107.5
