课件15张PPT。课题3 利用化学方程式的简单计算第五单元 化学方程式火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。导入新课若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。新知探究一、根据化学方程式计算例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？___步骤:1.设未知量设：可以得到氧气的质量为x2.写出反应的化学方程式23.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3g4.列比例式求解 x322×1586.3gx_______=x=0.6g5.简明地写出答案答:可以得到0.6g氧气。Δ观察2H2O2 2H2O + O2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为x 4kg答：需要8.5kg的过氧化氢。x=8.5kg2×34 32未知数x不能带单位已知量不要忘记带单位配平化学方程式计算结果要有单位Δ例2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？x 4kg观察 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。小结根据化学方程式计算时要注意：1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。化学方程式计算的四种类型：小结三个要领：
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。1.化学方程式计算的三个要领和三个关键三个关键：
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。知识梳理2.根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ………………设(2)写出化学方程式并配平 ………写(3) 标出有关物质的量(4) 列比例式,求解 ………列(5) 简明地写出答案 …………答……标上标相对分子质量下标已知量和未知量课堂小结1.利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的 质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比C随堂练习2. 8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( )
A.8g B.12g
C.16g D.4gA3.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？解：（1）生成二氧化碳的质量为：
6g+19g－22.8g=2.2g100
x44
2.2g2.2g课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1．知识与技能：
(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
2．过程与方法：
(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
3．情感态度与价值观：
(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
【学习重点】
利用化学方程式的简单计算。
【学习难点】
解题格式的规范化。
【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
导语：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢？
合作探究 生成能力
阅读课本P102例题1，能熟练回答以下问题。
1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
2．解题时如何设未知量？还可以怎样设未知量？
3．解题中比例为什么成立？依据是什么？
4．根据化学方程式计算的方法和步骤：
(1)设未知量；
(2)写出化学方程式；
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
阅读课本P102例题2，能熟练回答以下问题：
1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
2．解题时如何设未知量？还可以怎样设未知量？
3．解题中比例为什么成立？依据是什么？
4．根据化学方程式计算的方法和步骤：
5．例题1、例题2区别与联系在什么地方？
例题1：已知反应物的质量计算生成物的质量。
例题2：已知生成物的质量计算反应物的质量。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
二、课后提升
三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯基础 分点练”部分
完成学生用书的“生能力 整合练”部分
巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识
《名师测控》
完成学生用书的“基础闯关”部分
完成学生用书的“能力提升”部分
巩固知识：记忆《提分宝典》中的本课知识
课题3 利用化学方程式的简单计算
依据：反应物与生成物之间的质量关系
步骤
点拨：氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。
注意问题
成功之处
本堂课在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式进行讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。在复习巩固的基础上，更注重知识的应用，运用方程式的计算解决生产、生活中的实际问题。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。
不足之处
学生对一元一次方程的计算不熟，课后应多加练习。
