第一节 酸及其性质课件（共39张ppt）

课件39张PPT。第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质相关知识点链接：
1、二氧化碳溶于水并跟水发生反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
2、实验室制取二氧化碳的药品是：大理石和稀盐酸。
把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。
酸由H+与酸根离子组成【电离出氯离子（Cl-）又叫盐酸根】： HnR = nH+ + Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42- NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸) 知识点一 酸的定义知识点二、酸的性质（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl硫酸：化学式 H2SO4认识浓盐酸和浓硫酸粘稠
液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%吸水性
(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸其他浓硫酸（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的液体（2）有挥发性。在空气中会形成白雾（3）有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：（1）无色、粘稠、油状的液体（2）有吸水性（3）有强烈的腐蚀性（4）溶于水放热 （ 需密封保存） （ 需密封保存 ）可做气体的干燥剂注意：1）、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
2）、浓盐酸在空气里会形成白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒），是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
3）、工业盐酸因含Fe3+而显黄色。
4）、闻气体的方法：飘闻法。 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！5）、浓硫酸的稀释方法：6）、安全事故的处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%——5%的NaHCO3溶液。3、浓硫酸的特性：
（1）、吸水性（物理性质）：能吸收空气中或某些气体中的水分，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，用于干燥酸性气体，但NH3等碱性气体除外，
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
（2）、腐蚀性也称脱水性:（化学性质）——能将纸张、木材、衣服、皮肤、蔗糖等中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
（3）、强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△== CuSO4+SO2↑+H2O
又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，因此可用铁器容器盛装浓硫酸。 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？在线测试（二）酸的化学性质1、稀盐酸的化学性质实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠氯化钡溶液MgFe2O3
FeNa2CO3BaCl2盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验探究硝酸银
AgNO3 产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为黄色产生无色气体无现象过一会有气泡产生实验探究Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2OFe+ 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） + H2↑AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 稀盐酸和铁（Fe）反应（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应注意：1）、单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁。2）、化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝
Fe + H2SO4 ＝
Fe2O3 + H2SO4 ＝
Na2CO3 + H2SO4＝活动天地 MgSO4 + H2↑
FeSO4 + H2 ↑
3 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2SO4 + H2O + CO2↑物质纯净物混合物化合物单质氧
化
物
酸 碱 盐金属氧化物非金属氧化物
金属非金属物质的分类Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl2、酸+金属 → 盐 + 氢气3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐1、能与酸碱指示剂作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？知识点（三） 复分解反应和盐
1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB + CD == AD + CB
特点：（1）、反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）、发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）、各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件：
（1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），无酸碱盐溶
（2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。【规律总结】
酸的化学性质中有两条生成气体的反应：
酸 + 金属 → 盐 + 氢气
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 知识点（四） 酸的通性

酸在水溶液中都能电离出共同的阳离子（氢离子），因此酸溶液会具有许多相似的化学性质，称为酸的通性。
（1）、酸（稀酸）与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液遇酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇酸溶液不变色。
注：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）、酸与某些金属反应
酸 + 金属 → 盐 + 氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
注：A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；排在金属活动性顺序表越前面的金属，活动性越强，反应现象越剧烈，速度越快。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱
B、强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
C、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；
D、铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；
E、相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量由多到少的顺序：Al、Mg、Na、Fe、Zn；足量的金属与等质量的同种酸反应产生氢气的量相等；
（3）酸+金属氧化物=盐+水（4）酸+碱=盐+水（中和反应）（5） 酸+盐=新酸+新盐CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑ 或↓或水
AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑注：由于不同酸的酸根不同，所以其性质也存在差异讨论：
1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。
2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。 CO32- Cl- HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3知识点（五） 酸的用途
1、盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 。
2、硫酸：重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 。1、铁制品电镀前放在盐酸池中
2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒 水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈 （主要成分Fe2O3）1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁
慢慢注入 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸 浓硫酸水A在线测试3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是
A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液
里都含有
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子 B在线测试1、下列说法不正确的是
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
【CaCO3和 Mg(OH)2 】
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好
D挑战自我小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多Ｄ可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因１、　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑铁锈溶解 铁溶解 溶解完全用化学方程式解释：
用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O挑战自我1、下列说法错误的是（ ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2 、下列说法不正确的是（ ）：
A 、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C 、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合
生成了水分子
D 、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成
了氯化钠分子
3、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质量会 ，溶质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 。切不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 。

ABＤ吸水性增加减小浓硫酸水让热量迅速扩散水倒入浓硫酸中立即用大量水冲洗达标测试4 、实验室中用金属锌（Zn）和稀硫酸反应
来制取氢气，请你写出该反应的化学方
程 式 :
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？学以致用