离子反应(第一课时)课堂导学案
【课堂知识整理】
1．电解质与非电解质的概念，以及常见的电解质与非电解质。
电解质： 的化合物
非电解质： 的化合物
常见的电解质：
常见的非电解质：
2．强电解质与弱电解质的概念，以及常见的强电解质和弱电解质。
强酸(如：
强碱(如：
大多数盐(如：
弱酸(如：
弱碱(如：
水
3．电解质的电离及电离方程式的书写
电离：
电离方程式：
电离方程式书写注意事项：①
②
③
【课堂检测】
1、现有⑴铜 ⑵硫酸 ⑶氯化钠固体 ⑷KNO3溶液 ⑸NaOH固体 ⑹CaCO3 ⑺CO2 ⑻蔗糖
⑼醋酸 ⑽氧化钠 ⑾液态KNO3 ⑿液态HCl ⒀盐酸
其中属于强电解质的有 ，弱电解质的有 ，
非电解质的有 ，能导电的有 。
2、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）
A．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH B．H2SO3 ＝ 2H+ + SO
C．Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH D．K2SO4 ＝ 2K++ S6+ + 4O
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）
A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大
5、对电解质的叙述正确的是 （ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融状态能导电的物质
C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D．电解所得到的物质
6、下列说法正确的是 ( )
A．H2S在水溶液中只以离子的形式存在
B．稀盐酸中只有离子没有分子
C．NaHCO3在水溶液中电离成Na+、H+、CO
D．稀醋酸溶液中醋酸主要以分子(CH3COOH)的形式存在
课件19张PPT。离子反应（第一课时）新闻背景水导电问题生成由 表 及 里1. 纯水能够导电吗？2. 泳池的水为什么可以导电？3.是不是水溶液都能导电呢？ 1. 电解质和非电解质问题分析电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物我们将电解质溶于水形成的溶液称为电解质溶液。2. 电离与导电电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生 自由移动阴、阳离子的过程。问题分析电解质溶液导电——自由移动的离子3.决定溶液导电性强弱的因素 电解质
溶液离子的物质的量？离子的物质的量浓度？问题分析 浓度相同的盐酸溶液和醋酸溶液导电能力相同吗？活动与探究 分别测定下列三种NaCl溶液的电导率，你能得到什么结论？ 电导率是物质传送电流的能力，在液体中常以电导率来衡量其导电能力的大小。溶液导电能力的大小由离子浓度大小决定 浓度相同的盐酸溶液与醋酸溶液导电能力不同离子物质的量浓度不同电解质在水中电离的程度不同归纳与小结强电解质与弱电解质强电解质:在水溶液里完全电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。电解质划分依据：电离程度不同认识常见的强、弱电解质 表示强、弱电解质电离过程的电离方程式，分别用等号、可逆符号 来表示完全电离或不完全电离（即部分电离） 你知道吗？CH3COOH CH3COO-- + H+NH3.H2O NH4+ + OH--电解质溶解度导电性概念辨析强、弱电解质易溶与难溶电离程度离子浓度如何正确认识难溶物质与强电解质、导电性的关系？活动与探究——认识弱电解质的不完全电离已知：1mol/L的醋酸溶液中c(H+)为4.21×10-3mol/L
试求：已电离的醋酸分子占醋酸分子总数的百分比。结论：100000个醋酸分子中仅有421个分子发生了电离解读：醋酸绝大多数以分子形式存在于水中，绝大多 数弱电解质的电离是微弱的。交流与讨论 弱电解质在水溶液中不完全电离。在发生化学反应时，又是以何种形式参与反应的呢？是分子形式？还是离子形式？下列强电解质溶液间如何反应？ 以酸碱中和为例，若将醋酸溶液滴加到下列溶液中，现象会相同吗？如何解释？ 透过现象看本质1.从微观角度看，参与上述反应的微粒是什么？2.微粒数目有何变化？4.可否用实际参与反应的微粒来表示多个反应？3.上述反应的类型有何特点？离子离子数目减少或增加酸碱盐之间的复分解反应离子方程式归纳与小结1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2) 离子反应的实质:——溶液中的某些离子数目发生变化2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子哪些可以写成离子形式？
哪些不能写成离子形式？化学方程式微粒的变化离子反应：体现溶液反应的本质物质的变化离子方程式一个反应一类反应
