课题：金属钠的性质与应用
学习目标
1．通过探究掌握金属钠的重要物理和化学性质，了解其应用。
2．在掌握性质的基础上理解钠元素的自然界的存在和实验室保存方法。
重点与难点
重点：金属钠的物理性质和化学性质。
难点：金属钠的化学性质。
引入
备注
魔术“滴水燃棉”（用胶头滴管在棉花团上滴几滴水）。
展示导入
在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃棉呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？让我们走进钠的世界。
分析思考
一、钠的原子结构： 。
实验与探究
实验与探究1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验与探究2：将一小块金属钠放在石英试管上加热，观察现象。（观察要点：燃烧前固体状态的变化，燃烧时火焰颜色，燃烧后产物的颜色。）
实验与探究3：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，观察实验现象。
实验内容
实验现象
解释和反应方程式
实验与探究1
实验与探究2
实验与探究3
钠____在水_____；
钠_______成小球；
在水面上_______________；
发出___________________；
溶液颜色________________。
自主归纳
备注
二、金属钠的物理性质:
金属钠是________色____体，密度比______大，比______小，质地_______,熔点_____，是热和电的良导体。
三、金属钠的化学性质：（请用双线桥法分析钠与水反应的化学方程式）
交流与讨论
备注
四、钠的保存和存在形式
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？___________________________________。
2.金属钠能用手拿吗？实验剩余的钠能不放回原瓶吗？ ________________________。
3 .钠元素在自然界中的存在形式？是化合物的形式还是单质的形式？___________。
金属钠的工业制法：电解熔融NaCl___________________________________。
4.金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？ _____________________________。
五、钠的用途
制备钠的化合物（如过氧化钠）；
钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂；
③ 作强还原剂，冶炼稀有金属，如钛、锆、铌、钽等；
④ 作电光源，如高压钠灯。
课堂拓展
金属钠与硫酸铜溶液如何反应，现象如何？
______________________________________________________________。
课后检测
1.下列叙述中，错误的是 （ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．实验没用完的钠块应放回原瓶 D．可以直接用手拿钠
2. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠有强还原性 D. 钠的硬度小
3.将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
课件28张PPT。钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用 ———— “滴水燃棉”
用胶头滴管在棉花团上滴几滴水。 魔术中,奇妙现象的产生其实是棉团中藏有的钠的功劳。趣味小魔术应用原子结构知识加以解释，钠的化学性质为什么很活泼？强还原性
钠的性质实验请带护目镜液体是煤油钠保存在煤油中实验与探究一④看 ⑤收 ⑥再看
(其余钠放回原瓶)观察要点：钠块切面的颜色变化。 钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。实验与探究一将一小块金属钠放在石英试管中加热，观察现象。观察要点：燃烧前固体状态的变化，燃烧时火焰颜色，燃烧后产物的颜色。开始熔化成金属小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。
实验与探究二观察要点：1 .钠是浮在水面上，还是沉于水底？
2 .钠块的状态是否改变？
3 .钠在水中是运动还是静止？
4 .有无声响？
5 .溶液颜色的变化？实验与探究三请大家带上护目镜！浮熔游响红钠与水思考1:生成的碱性物质是什么？NaOH思考2:这种气体是什么?你怎样判断?你来说 通过实验现象的观察，请归纳： 金属钠是银白色的固体，密度比水小、比煤油大，质地软，熔点低，是热和电的良导体。
熔点：97.81℃
沸点：882.9 ℃
密度：0.97g·cm－3
金属钠的物理性质一、金属钠的物理性质二、金属钠的化学性质请用双线桥分析钠与水反应方程式：
强还原性1.实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？？4.金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？思考与交流2.金属钠能用手拿吗？实验剩余的钠能不放回原瓶吗？3.钠元素在自然界中的存在形式？是化合物的形式还是单质的形式？1.实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？因为金属钠的性质非常活泼，很容易与空气的氧气、水反应，但与煤油不反应，且钠的密度比煤油大。2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余的钠能不放回原瓶吗？都不能，因为钠太活泼，易发生剧烈反应，危险。钠元素在自然界中分布很广，但只以化合物形式存在。3 .钠元素在自然界中的存在形式？是化合物的形式还是单质的形式？钠的制法4. 金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？不能用水灭，因为水与钠反应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土扑灭。高压钠灯制取
金属
高温制备Na2O2钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂秦山核电站 现象：浮，熔，游，响，同时生成蓝色沉淀。 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，
实验现象如何呢？
课堂拓展为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？课外延伸在1～20号元素中，我们还学过哪些原子最外层电子数也为1的金属元素？课堂练习1 .下列叙述中，错误的是（ ）A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．实验没用完的钠块应放回原瓶
D．可以直接用手拿钠D2 .钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠有强还原性 D.钠的硬度小 DA．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处上下跳动
D．钠沉在水层下剧烈反应3.将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ） C——电解熔融NaCl制取Na工业制法与水反应生成的气体可能是什么？O2
H2
从质量守恒角度分析钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）散文诗———为钠奏曲
你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭，指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。 好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤油里，那儿才是你的自留地。
