1.1.1 原子核外电子的排布.pptx
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课件26张PPT。第1课时 原子核外电子的排布专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律学习目标定位
1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。内容索引新知导学 —— 新知探究 点点落实达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈新知导学1.原子的构成
(1)原子是由 和 构成的。
(2)在多电子原子里，电子的能量 。
(3)在离核近的区域运动的电子的能量 ，在离核远的区域运动的电子的能量 。原子核核外电子一、原子结构不同较低较高2.电子层
(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为_______
的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系能量不同不连续NMLK原子核KLMNOPQ近远低高3.电子层的表示方法
(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：电子层粒子符号M层电子数原子核核内质子数或核电荷数(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
Na＋ ；Cl－ 。
阳离子：核外电子数 核电荷数。
阴离子：核外电子数 核电荷数。小于大于1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④√答案解析解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是
A.K层 B.L层
C.M层 D.N层√答案1.完成下列表格：12二、原子核外电子的排布规律628128728828812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)_________
。(2) 。(3) 。(4) 等。原子核外电子分层排布K层最多容纳电子数为2L层最多排8个电子最外层电子数不超过8个 原子核外电子的排布规律
(1)能量规律：根据电子能量由 到 ，依次在由 向 的电子层上排布。
(2)数量规律：每层最多容纳 个电子，最外层电子数目不超过 个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过 个。低高内外2n2832特别提醒 核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图
为 ，而不是 。3.下列关于原子结构的叙述中正确的是
A.所有的原子核都由质子和中子构成
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个
D.原子的次外层电子数都是8个√答案解析解析 A项， 不含有中子；
C项，He最外层电子数为2个；
D项，第2周期元素原子的次外层电子数为2个。4.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层√答案解析解析 n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。达标检测1.同种元素的原子和离子具有相同的
A.质子数 B.电子数
C.电子层数 D.最外层电子数解析 由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。12345√答案解析解析 电子能量越低，运动区域离核越近，A错；
电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；
稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；
M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。2.下列叙述正确的是
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子√12345答案解析3.已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
A.x＋5 B.x－5
C.x＋1 D.x－1解析 设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。√12345答案解析4.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。12345答案解析硅硼钠氧解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅12345。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。5.已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和m－5，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X_____，Y____。解析 元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为m－5，m大于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。12345答案解析硫铝本课结束
1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。内容索引新知导学 —— 新知探究 点点落实达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈新知导学1.原子的构成
(1)原子是由 和 构成的。
(2)在多电子原子里，电子的能量 。
(3)在离核近的区域运动的电子的能量 ，在离核远的区域运动的电子的能量 。原子核核外电子一、原子结构不同较低较高2.电子层
(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为_______
的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系能量不同不连续NMLK原子核KLMNOPQ近远低高3.电子层的表示方法
(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：电子层粒子符号M层电子数原子核核内质子数或核电荷数(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
Na＋ ；Cl－ 。
阳离子：核外电子数 核电荷数。
阴离子：核外电子数 核电荷数。小于大于1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④√答案解析解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是
A.K层 B.L层
C.M层 D.N层√答案1.完成下列表格：12二、原子核外电子的排布规律628128728828812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)_________
。(2) 。(3) 。(4) 等。原子核外电子分层排布K层最多容纳电子数为2L层最多排8个电子最外层电子数不超过8个 原子核外电子的排布规律
(1)能量规律：根据电子能量由 到 ，依次在由 向 的电子层上排布。
(2)数量规律：每层最多容纳 个电子，最外层电子数目不超过 个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过 个。低高内外2n2832特别提醒 核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图
为 ，而不是 。3.下列关于原子结构的叙述中正确的是
A.所有的原子核都由质子和中子构成
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个
D.原子的次外层电子数都是8个√答案解析解析 A项， 不含有中子；
C项，He最外层电子数为2个；
D项，第2周期元素原子的次外层电子数为2个。4.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层√答案解析解析 n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。达标检测1.同种元素的原子和离子具有相同的
A.质子数 B.电子数
C.电子层数 D.最外层电子数解析 由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。12345√答案解析解析 电子能量越低，运动区域离核越近，A错；
电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；
稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；
M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。2.下列叙述正确的是
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子√12345答案解析3.已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
A.x＋5 B.x－5
C.x＋1 D.x－1解析 设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。√12345答案解析4.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。12345答案解析硅硼钠氧解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅12345。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。5.已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和m－5，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X_____，Y____。解析 元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为m－5，m大于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。12345答案解析硫铝本课结束