高中化学苏教版必修1课件专题二：第二单元碳酸钠的性质与应用（共19张ppt)

课件19张PPT。专题二：第二单元碳酸钠的性质与应用学习任务一、 Na2CO3、NaHCO3的性质二、 Na2CO3、NaHCO3的应用一、 Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打白色粉末 白色晶体 盐 盐S=21.5g S=10.4g1、物理性质（酸式盐）（正盐）一、 Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 + CaCl2 = 2 NaCl + CaCO3 ↓（2） 与碱反应（3） 与盐反应知识回顾： Na2CO3有哪些化学性质，想想其反应方程式？（1 ）与酸反应Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ H2O+CO2↑2、化学性质一、 Na2CO3、NaHCO3的性质（盐酸）Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl +H2O +CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2 NaOH+ CaCO3↓Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓4、酸碱性一、 Na2CO3、NaHCO3的性质酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl2、化学性质（1） 与酸反应 知识回顾【实验2】观察比较Na2CO3、NaHCO3固体分别与等体积、
等物质的量浓度的盐酸溶液反应现象。现象：澄清又变澄清变浑浊CaCO3 ↓Ca(HCO3)2一、 Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl +H2O +CO2↑ 均有气泡产生，（盐酸）【Ca(OH)2】NaHCO3反应更剧烈Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2 NaHCO3(CaCl2)Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2 NaOH+ CaCO3↓Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓一、 Na2CO3、NaHCO3的性质酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl2、化学性质（2） 与碱反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2 NaOH+ CaCO3↓CaCO3↓ （3） 与盐反应无现象Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓一、 Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl +H2O +CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2 NaOH+ CaCO3↓NaHCO3+ Ca(OH)2 = + CaCO3 ↓均有白色沉淀产生（盐酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓前者产生白色沉淀，
后者无现象（固体）Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2 NaHCO3HCO3 － + OH－ = H2O + CO3 2－ 均有气泡产生，NaHCO3反应更剧烈一、 Na2CO3、NaHCO3的性质酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl2、化学性质（4） 酸碱性【实验3】 分别测定相同物质的量浓度Na2CO3、NaHCO3溶液的PH。 随堂探究【实验4】 仔细阅读，再结合生活实际，推测该实验的现象是什么？ 为什么？一、 Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl +H2O +CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2 NaOH+ CaCO3↓NaHCO3+ Ca(OH)2 = + CaCO3 ↓均有白色沉淀产生（盐酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓前者产生白色沉淀，
后者无现象相同浓度时，
前者碱性更强热的Na2CO3溶液可用于洗涤油污（固体）Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2 NaHCO3HCO3 － + OH－ = H2O + CO3 2－(水溶液) 均有气泡产生，NaHCO3反应更剧烈NaOH+H2O一、 Na2CO3、NaHCO3的性质酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl2、化学性质（5） 热稳定性 套管实验一、 Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl +H2O +CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2 NaOH+ CaCO3↓NaHCO3+ Ca(OH)2 = + CaCO3 ↓均有白色沉淀产生（盐酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓前者产生白色沉淀，相同浓度时，
Na2CO3碱性更强热的纯碱溶液可用于洗涤油污（固体）Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2 NaHCO3HCO3 － + OH－ = H2O + CO3 2－NaHCO3固体
受热易分解NaOH+H2O(水溶液) 均有气泡产生，NaHCO3反应更剧烈后者无现象例1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法有很多，下列方法中,
哪些方法为较佳选择？ （ ）
A．加热
B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，比较其溶解度大小
D．两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E．加BaCl2或CaCl2稀溶液
F. 测定相同浓度溶液的PH随堂练一练B、E、F随堂练一练例题2、为除去CO2气体中少量的HCl，最好选用
下列哪种试剂 （ ）A、饱和食盐水B、NaOH溶液C、饱和Na2CO3溶液D、饱和NaHCO3溶液D随堂练一练例题3、有一包白色Na2CO3粉末，如何证明里面是否混有
NaHCO3？如果有NaHCO3 ，如何除去？例题4、有一瓶无色的NaHCO3溶液，如何证明NaHCO3溶液中
是否混有Na2CO3 ？如果有Na2CO3 ，如何除去？1、取适量样品加热，观察是否能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。2、加热样品，直至固体质量不再变化为止。1、取适量样品，滴加适量的CaCl2稀溶液，观察溶液是否变浑浊。2、向样品溶液中通入过量的CO2气体。二、 Na2CO3、NaHCO3的应用玻璃制品造纸、纺 织制 皂、洗涤剂阅读课本P52Na2CO3 ：NaHCO3 ：发 酵 剂 制药
（治疗胃酸过多）灭火 剂谢谢各位莅临指导！ 再 见！ 回顾要点内容酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl Na2CO3、 NaHCO3的化学性质