金属钠的性质与应用
1.钠用在电光源上作高压灯是因为( )
A.钠的还原性
B.钠燃烧时发出黄色火焰
C.钠光射程远,透雾性强
D.金属钠导电性良好
2.将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是( )
A.硫酸铜溶液 B.氯化钠溶液
C.氯化铁溶液 D.氯化镁溶液
3.下列有关钠的叙述中,错误的是( )
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软,可用小刀切割
4.某固体混合物中含有钠元素和氧元素,把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是( )
A.此混合物至少由两种物质组成
B.此混合物一定由三种物质组成
C.此混合物一定由两种物质组成
D.此混合物中一定含有氧化钠
5.将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是( )
A.钠浮在液面上
B.有气体产生
C.水溶液变为红色
D.钠熔成小球并在水面上四处游动
6.保存少量金属钠的方法是( )
A.放在冰水中 B.放在细沙中
C.放在水中 D.放在煤油中
7.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是( )
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液
C.硫酸钾溶液 D.氯化镁溶液
8.根据钠与水反应的实验过程,回答下列问题:
(1)用小刀切割钠,说明 。?
(2)钠投入水中时浮在水面上,说明 。?
(3)钠投入水中后,立即熔成一个小球,这说明钠与水反应是 (填“放热”或“吸热”)反应;也说明钠的熔点比水的沸点 (填“高”或“低”)。?
(4)写出钠与水反应的化学方程式: 。?
9.钠在自然界里不能以 态存在,只能以 态存在,这是因为 。由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应,通常将钠保存在 里。钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来,写出制取钛反应的化学方程式: ? ,钠具有 性。?
10.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.8 g固体。(以下均填选项)
(1)据此可判断其产物为 。?
(2)将所得固体在空气中充分加热,最终所得固体的成分为 。?
A.只有Na2O2 B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
课件21张PPT。苏教版高中化学
必修一 专题二
第二单元金属钠的性质和应用学习目标：1、认识金属钠的物理性质（颜色、密度、 硬度、熔沸点）；4、钠的存在、用途、制备及保存。2、熟练记忆和运用钠的化学性质和氧气、和水、和酸、和盐溶液、和碱溶液）3、钠和水的反应现象及解释；一、钠的物理性质颜色状态：
硬度：
密度：
导电导热性：
熔沸点：银白色有金属光泽的固体。钠很软，可用小刀切割。电和热的良导体。轻，密度0.97g/cm3 ，比水小比煤油大低，分别是97.81℃、882.9℃
二、钠的化学性质-e-NaNa+- e-钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态钠存在，只能以化合态存在。如氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠等。 4Na＋O2＝2Na2O 白色固体1.和氧气反应 常温下钠和氧气加热时 2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球,
后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠思考一：判断正误1.常温下钠和氧气可以生成氧化钠，加热
可以加快生成氧化钠的速率。
2.1摩尔氧气做氧化剂时，转移电子数一定
是4NA。
3.2摩尔钠和足量氧气充分反应，转移电子
数一定为2NA。2.和其它非金属反应 2Na + S ＝ Na2S
加热自己书写方程式3. 钠 和水反应密度比水小熔点低，反应放热产生了气体，气体推动小球迅速游动反应剧烈、有可燃性气体生成生成了碱性物质金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象芙 蓉 又 想 红2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑分析钠和水生成的是哪种气体，并写出化学方程式.用双线桥表示电子转移。3.钠和水的反应1.金属钠为什么要保存在煤油中？2.金属钠着火，可以用水灭火吗？不能。因为水与钠反应放热，且生成易燃物 H2火烧得更旺。金属钠着火一般用砂子盖灭。因为金属钠容易和空气中氧气和水蒸气反应，所以要隔绝空气保存。3.实验剩余钠能放回原试剂瓶吗？必须放回原试剂瓶，以免发生危险。思考二4、钠和酸反应2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ 已知钠和酸反应比和水反应更剧烈，
钠先和（ ）反应，再和（ ）反应酸水5、钠和盐溶液反应已知钠投入硫酸铜溶液中有气体生成，有蓝色沉淀出现，试写出化学方程式2Na+CuSO4 +2H2O =Cu（OH）2↓+ Na2SO4+H2↑首先 2Na +2 H2O == 2NaOH + H2 ↑
然后 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+ 2H2O 注意：钠投入酸中，先和酸反应；
钠投入盐溶液中，先和水反应。6.钠和碱溶液反应钠投入碱溶液中，只和水反应思考：钠投入饱和石灰水中，下列叙述正确的是（ ）（不定项选择）
A 钠浮在水面上，反应剧烈
B 烧杯底部有银白色金属单质生成
C 有白色沉淀生成
D 和投入水中现象完全相同
AC四、钠的应用制备和保存1.钠的应用
制取过氧化钠。做高压钠灯。
制某些金属（钛、锆、铌、钽等金属）。
钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2.制取 ２NaCl ２Na＋Cl２
3.保存
少量金属钠保存在煤油中。也可以密封在石蜡中1、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是( )
A、钠熔化成小球在液面上游动
B、有气体放出
C、溶液变浑浊
D、溶液底部有红色的铜析出课堂小测D3．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．NaHCO3
2．钠着火时，下列可以灭火的是（ ）
①泡沫灭火器 ②水 ③黄沙
A．① B．①② C．② D．③4.一块4.6g钠投入95.4g 的水中，充分反应后，溶液的质量分数为（ ） A.4.6% B.8% C.大于 4.6% D.大于8% DAD5、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器用品有（ ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
A．①②④⑨
B．③⑤⑥
C．②③⑤⑦⑩
D．⑥⑦⑧C6.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式
7.氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠的电子式
金属钠化学性质总结1.常温下和氧气反应
加热时和氧气反应
2.和水反应
3.和盐酸反应
4.和硫酸铜溶液反应 浮熔游响红先和酸再和水先和水反应化学性质活泼，还原性强
