课件16张PPT。从铝土矿到铝合金第三专题 第一单元铝的性质探究学习目标：
1、通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与酸碱溶液的反应；
2、通过自己动手操作实验探究铝的性质，培养实验能力和观察能力；
3、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
学习重点：
铝既能与酸反应，又能与碱反应
学习难点：
铝热反应列举生活中常见的铝制品 银白色金属、密度小、质软,熔点低、良好的导电导热性和延展性。一、铝的物理性质二、铝的原子结构与化学性质铝的原子结构示意图为:K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … 结论:Al的化学性质活泼,具有较强的还原性Al 尝试说出Al有哪些化学性质 思考一?1、与非金属的反应表面形成致密的
氧化膜，失去光泽4Al + 3O2 = 2Al2O3 剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色
固体2、与酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ①这是因为室温与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化。“钝化”是指铝与浓硝酸或浓硫酸发生了化学反应，生成了一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续发生。② 钝化铝制浓硫酸运输罐车3、与盐溶液发生置换反应2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4)3演示实验4、与某些氧化物(Fe2O3 、Cr2O3 、MnO2 、
V2O5等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。—铝热反应[反应原理]：利用了铝的还原性和反应放出的热量。[铝热剂]：铝粉和被还原的金属氧化物的混合物。[应用]：焊接铁轨、冶炼金属。2根Al条，试管2支，砂纸一张，NaOH溶液，氨水，试管架，废液缸有大量气泡产生，
反应放热5、与强碱反应 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 + 3H2↑[小 结]:铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属反应2、与酸反应4、与盐溶液反应5、与某些氧化物反应—铝热反应3、与强碱反应巩固练习1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂
是 （ ）
A.盐酸 B.NaOH溶液
C.硝酸 D.食盐水B2.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A.1：1 B.2：3
C.1：2 D.1：3 A3.铝能冶炼难熔金属和制成铝热剂，
是因为铝（?? ）
A.密度小，熔点较低
B.是金属
C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D.在空气中燃烧，发出耀眼白光
C变式：称取两份铝粉，分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，若放出等量的气体，则参加反应的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）
A.1：1 B.2：3
C.1：2 D.3：1 D课件22张PPT。专题3
从矿物到基础材料 第一单元
从铝土矿到铝合金第一课时
铝及铝合金（铝的性质） 认识铝，了解铝三、化学性质二、物理性质 四、用途一、原子结构地壳中含量前五名的元素：
O Si Al Fe CaAl地壳中含量最多的金属元素是 ：【资料介绍】铝的趣史
1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。
这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。
英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。一、Al原子结构失3e-还原性：Na>Mg>Al二、物理性质银白色固体较小良好良好良好 练习巩固练习巩固1、下列用途主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做建筑外墙材料或房屋门窗 ⑧做合金用作飞机制造业材料
A．①②③④????? B．③④⑥⑦????
C．①③⑤⑦⑧??? D．①②③④⑥⑧ 你知道吗？想一想？问题一：根据金属活动顺序表，铝比铁活泼，但生活中的一些铝制品（如铝锅、铝饭盒等）却不易生锈?问题二：铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸，为什么？三、化学性质Al原子结构失3e-1、与非金属单质反应
4Al + 3O2 2Al2O32Al + 3Cl2 2AlCl3（致密的氧化膜）还原性：Na>Mg>Al=铝和浓硝酸反应发生钝化
未发生明显变化未发生明显变化[活动与探究]铝和浓硫酸反应发生钝化
P65 表3-1在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。 产生大量无色的气泡产生大量无色的气泡2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[活动与探究]P67 表3-2两性物质:Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与碱反应：与酸反应：离子方程式？ 练习巩固练习巩固
2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．铝表面形成一层致密的氧化膜????????
B．铝与O2在常温下不反应 C．铝的性质不活泼????
?D．铝耐酸碱腐蚀 3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量为A．3:1? B．2:1?? C．1:1?????D．1:3 1.什么叫铝热反应？
2.什么是铝热剂？
3.写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？3、与某些氧化物反应 (铝热反应)3、与某些氧化物反应[化学方程式]：铝热剂—铝热反应[试一试] [铝热反应]：利用铝的还原性和反应放出大量热的性质获得高熔点金属单质的一类反应比铝较不活泼的金属的氧化物1.双线桥法标出电子得失数目和转移方向铝热反应的用途：冶炼金属、 焊接铁轨Al分别与Cr2O3 、 MnO2 的反应方程式 练习巩固练习巩固
不宜用铝热法冶炼的金属是
A．镁 B．铁 C．铬 D．钨
用途1.与其他金属(或非金属)融合形成铝合金
特点：密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀性强、
熔点比成分金属低、硬度比成分金属大等。
用途：建筑业、电子行业、交通运输业
2.利用其 ，制造电线、电器元件、散热器、热交换器
3.利用其较强的 ，冶炼金属，焊接钢轨导电导热性还原性 一、物理性质：二、化学性质：三、用途：银白色固体、密度小、 延展性好、 导电导热…铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属单质反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与碱反应： 与酸反应：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。3、与某些氧化物反应—铝热反应2、两性物质 铝合金、冶炼金属、焊接钢轨等与氧气反应形成致密的氧化膜2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
1.<<限时训练>>:P65-66作业（包括例题）谢 谢课件18张PPT。专题三 从矿物到基础材料 第一单元
第三课时铝及铝合金学习目标 1.了解金属的通性
2.掌握铝的化学性质
3.了解铝及铝合金的用途
铝 ---“会飞”的金属这是我国第三个载人航天器“神舟七号”的升空视频，它外壳就是用铝合金制成的。据统计它的用铝量约占总质量的50％。铝合金打造“天宫二号”骨骼 ，“天宫二号”空间实验室的资源舱和实验舱都是铝合金材料。作为空间实验室，“天宫二号”将长时间在外太空停留，对铝合金材料要求几近苛刻。一、铝的物理性质和用途易加工成各种形状，
包装、装饰工艺，
铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好铝的化学性质分析铝的原子结构预测铝的性质实验研究
幻灯片 23 与非金属单质
与稀盐酸
与水
与盐溶液 铝与酸碱的反应特性活动与探究Al片打磨后分别浸入浓硝酸,浓硫酸, 6mol/L的HCl,6mol/L的NaOH各3mL,观察现象。无明显现象无明显现象钝化? 有气泡产生有气泡产生 2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 铝与酸,碱的反应铝制浓硝酸运输槽罐现象：化学方程式：发出耀眼的光芒，
放出大量的热，
有熔融物生成。铝热剂该反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属（利用其强还原性及放出大量热）铝热反应 焊接铁轨联系生活铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌 铝与人体健康
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。今天你学到了什么？ 铝的物理性质与用途
铝的化学性质：
1、与氧气反应
2、铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出H2
3、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
4、与盐溶液反应
5、铝与某些氧化物反应—铝热反应
总结与交流1、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ）
A 盐酸 B 稀硝酸 C 硫酸铜溶液 D 氢氧化钠溶液
2、日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗？为什么？D3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是 （ ）
①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆
④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水
⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂
⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧C 4．用于飞机制造业的重要材料的是（ ）A．Mg-Al合金????? B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金????? D．不锈钢5．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高AB6、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ ）
A.盐酸 B.浓硝酸
C.氨水 D.氢氧化钾
7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．硫酸铜 D．氢氧化钠DC1、钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铝是否也可以？
2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？如何通过实验验证其产物？提出问题
