铝的氧化物与氢氧化物综合性学案
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【目标诠释】——我来认识
理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质。
【导学菜单】——我来预习
1．根据氧化物的分类与定义，思考氧化铝应属于什么类别的氧化物？如何用实验验证？
2．氧化铝为什么可以做耐火材料，氧化铝坩埚能融化氢氧化钠固体吗？铝锅上的酸汤鱼能吃吗？
3．如何验证氢氧化铝的两性？
4．请根据所学知识总结出制备氢氧化铝的方法有哪些？
5．课本制备氢氧化铝时，为什么没选用碱性更强的NaOH、酸性更强的稀盐酸呢？
6．AlCl3 和NaOH互相滴加，现象会一样吗？
7．为什么能用明矾净化水？
【建立网络】——我来归纳
写出实现下面的转化的化学方程式及离子方程式
【迁移运用】——我来练习
1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液
2.下列离子方程式中正确的是 （ ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓
C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是： （ ）
A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2－ D.Al3+和Al(OH)3
5.在MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ）
A．H2SO4 B．NH3·H2O C．HCl D．NaOH
6. 下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 （ ）
A．将Al2O3固体粉末加到沸水中
B．将CO2气体通入NaAlO2溶液中
C．将过量氨水加入到AlCl3溶液中
D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液
7．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。从A到E中选择各题要求的序号填入表中
A B C D E
溶液
加入的物质
答案序号
AlCl3溶液
通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2
NaAlO2溶液
滴加稀HCl至过量
MgCl2 与AlCl3的混和液
滴加NaOH至过量
课件13张PPT。专题三 从矿物到基础材料铝的氧化物与氢氧化物 世界上最大的蓝宝石--“东方蓝巨人” 重达486.52克拉 估价为100到150万美元世界上最大的红宝石—卡门-露希娅 重达23.1克拉蓝宝石中的极品--星光蓝宝石金色蓝宝石白色蓝宝石Al2O3研钵Al2O3坩埚一.氧化铝(Al2O3)1.物理性质???
纯净氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，密度3.9-4.0g/cm3，熔点2054℃，沸点2980℃，不溶于水 2.化学性质 （2）跟强碱反应
Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
（1）跟强酸反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物提示：本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克(易溶于水)，颠茄提取物10毫克(易溶于水) ，辅料：淀粉(难溶于冷水,易溶于热水) 。问题探究实验室如何制备Al(OH)3？方法一：
NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
方法二：
铝盐与碱反应制备实验探究两支试管中均有白色沉淀生成向两支试管中继续滴加氨水和氢氧化钠溶液加氨水的试管无变化，加氢氧化钠溶液的试管沉淀消失问题再探究实验室制备Al(OH)3用氢氧化钠好还是用氨水好？问题继续探究 可以无任何试剂区别氯化铝溶液与氢氧化钠溶液吗？两性氢氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物谢谢！
