从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第二课时 氧化铝和氢氧化铝
[学习目标]
知识目标：（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物；
（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；
（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。
能力目标：了解研究无机物的一般方法（物质组成——分类——预测性质——实验和观察——结论和解释），学会用此方法研究物质的性质。
[学习过程]
二、氧化铝和氢氧化铝
★任务一：氧化铝
氧化铝的天然存在形式：主要以铝土矿的形式存在于自然界
红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；
蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
［回忆］氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？
_______________________________
1、物理性质及用途
氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。
2、化学性质
（1）与酸反应
实验探究（一）：
取两片相同大小的铝箔（一片打磨、一片未打磨）分别放入两个试管中，再在这两个试管中加入等体积等浓度的氢氧化钠5mL，观察现象。
（2）与碱反应
［定义］两性氧化物：
★任务二：氢氧化铝
问题 （1）氢氧化铝在生产生活中有什么用途？
（2）实验室怎么制备氢氧化铝？
实验探究（二）：
2、如何在实验室制得Al(OH)3
实验方案
现象
结论（用化学方程式表示）
实验１：取一支试管加入1滴管AlCl3溶液，滴加氨水至过量。
实验２：取另一支试管加入1滴管AlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。
通过对比你得出什么结论？
在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？
［整理归纳］氢氧化铝的性质
物理性质：
化学性质：
［定义］两性氢氧化物：
★任务三：课堂总结
[练习巩固]
1、在使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( )
A.H2SO4 B．HCl C.CO2 D.NH3·H2O
2、在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ）
A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液
3、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中除了NaOH 还存在 ( )
A.MgCl2 B.AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3
课件19张PPT。铝的氧化物氢氧化物和 氧化铝的天然存在形式 氧化铝的天然存在形式1.氧化物的分类2.碱性氧化物的定义是什么？CaO、Na2O等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为碱性氧化物。从物质组成上来看，氧化铝属于哪种类别的氧化物？请同学们根据其类别预测氧化铝的性质。一、氧化铝的性质：1 物理性质： 白色固体2 化学性质： 与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6 H+ = 2 Al3+ + 3H2O，难溶于水，熔点很高(熔点2054℃)。离子方程式： 取两片相同大小的铝箔（一片打磨、一片未打磨）分别放入两个试管中，再在这两个试管中加入等体积等浓度的氢氧化钠5mL，观察现象。1.实验室老师已将两片铝箔（一片打磨、一片未打磨）用镊子分别放入两个试管中
2.用两个量筒分别量取5mL的氢氧化钠溶液（两位同学）
3.将量好的氢氧化钠溶液同时分别倒入到两个试管中实验探究（一）：实验操作要领与碱反应： 离子方程式：NaAlO2 偏铝酸钠Al2O3 + 2NaOH = 2 + H2OAl2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O现象：现象说明：打磨过的铝一开始就有气泡，未打磨过的铝一开始没有气泡，后来有气泡了。 铝表面的氧化膜和氢氧化钠发生了反应。与碱反应： 离子方程式： 两性氧化物：像氧化铝这样既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫做～.Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6 H+ = 2 Al3+ + 3H2O离子方程式：对比一下：作耐火材料：耐火坩埚、耐高温的实验仪器、制耐火管等氧化铝应用山东“恳特牌”氢氧化铝阻燃剂生产工艺、理化指标、使用范围：氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。目前广泛使用在热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业，我公司生产的氢氧化铝是采用后气流磨加工工艺，具有纯度高，粒度好，外形均匀，粒度分布窄等优点，提高其在聚合物中的相容分散性。
无机阻燃剂氢氧化铝与其它阻燃材料不同，它热解时不产生有毒和有腐蚀性气体，而且热解时吸热和放出水蒸气，使制品具有阻燃自熄性能，因而在塑料、橡胶等高级复合材料中添加本产品，不仅使产品具有阻燃消烟效果，而且抗漏电、耐电弧、耐磨性能增强。氢氧化铝的应用氢氧化铝的应用 [商品名称]斯达舒
[成份]本品每粒含氢氧化铝
140毫克，维生素U50毫克，
颠茄提取物10毫克，辅料：
淀粉 。
[药理作用]本品中氢氧化铝
为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。氢氧化铝的应用AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4ClAlCl3+3NaOH=
Al(OH)3↓+3NaCl
实验２：取一支试管加入1滴管AlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解消失。实验１：取一支试管加入1滴管AlCl3溶液，滴加氨水至过量。
有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。2、如何在实验室制得Al(OH)3?方法：可溶性的铝盐+碱Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O
结论：Al(OH)3易和强碱反应，难和弱碱反应。通过对比你得出什么结论？在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等）溶液与氨水反应来制取像氢氧化铝这样既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物
氢氧化铝的性质物理性质：
白色固体，难溶于水化学性质：
与酸反应： Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3H2O离子方程式： Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O
与碱反应：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
离子方程式： Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2OAlAlCl3NaAlO2Al2O3Al(OH)3课堂总结：自主构建知识网络图AlAlCl3NaAlO2Al2O3Al(OH)3课堂总结：课堂总结：自主构建知识网络图感谢同学们的配合！
感谢专家们的指导！
